广东省百校联盟2022-2023学年高三高考综合能力测试(三)化学试题（Word版含答案）

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广东省2023届髙三综合能力测试（三）

化学试题

2022年11月

本试卷共10页，21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.   答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.    考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

—、选择题（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）

1.中国文化博大精深。下列文物保存时需要防潮防霉变的是

3.    我国科技成果令世界瞩目。下列说法不正确的是

1.        “天眼"的结构中含有大量钢，钢的硬度低于纯铁
2.        “神舟十四号”返回舱外壳用的烧蚀材料酚醛树脂属于有机高分子材料
3.        “辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极保护法
4.        “祝融号”火星车的太阳能电池材料主要成分是硅

4.    科学家以CO、CO2、氨水为原料，合成乙醇梭菌蛋白。下列化学用语不正确的是

A. NH3的电子式：H： N ： H

B.

C.

D.

CO2的结构式： o=c=o

H2O的球棍模型：

乙醇的结构简式：c2h6o

5.

实验是化学的灵魂。下列实验装置或操作正确的是

8.    利用下图装置进行电镀实验。电镀液为O.lmol/LCuSCU和过量lmol/L氨水混合液。实

验发现：一段时间后阴极表面有致密红色固体。下列说法不正确的是

A.欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量 I

溶液于试管中，再滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液 Tj [

B・[Cu（NH3）4]2+存在配位键，配体是NH3,配位数是4 铜片—U P铁制镀件

电镀液

100.     实验前可用盐酸除掉铁制镀件上的油污

4.     Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+, c（Cu2+）小，Cu缓慢析出，镀层更致密

9.    有“锂”走遍天下，锂在电池中应用广泛。下列说法正确的是

1.     0.1 mol/L LiCl 溶液中含有 0.1 M 个 Li+
2.     1 mol U2CO3晶体中含有 M个COt
3.    2 mol Li与水反应，可得至!|22.4LH2
4.     7gLi在O2中完全燃烧，生成0.5 mol Li2O2

棉花

收集氨气

6.

秒表

测量H2O2分解速率

分离水和苯的混合液

淀粉+ 稀硫酸X

新制的 氢氧化铜

力哄！ 加热

10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

检验淀粉水解产物

某酰胺类化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是

A.

分子中所有碳原子可能共平面

2.化学使生活更美好。下列物质使用时涉及的原理不正确的是

B.

C.

化学试题第1页（共10页）

7.

分子中含有手性碳原子

该物质既有酸性又有碱性

1.    FeO 遇到稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2++ H2O
2.    少量 SO2通入漂白液：H2O + SO2 + 2C1O = 2HC1O + SO|
3.     向NaHCOa溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：

Ca2+ + 2OH + 2HCO；= CaCO3 ；+ CO； + 2H2O

4.     泡沫灭火器原理：3CO32+2A13++3H2O = 2A1（OH）3；+3CO2T

11.聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如

图所示（Ri、R2表示煙基）。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X

Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是

该物质可发生加成反应、取代反应

D.

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是

A.

B.

C.

HC1（浓）欧。2> C1211哩毋漂白液 '-^、02出^。3

Fe 玦。（粉 > Fe2o3 C0 > Fe

髙温 △

1.     原子半径：Z>W>X
2.     简单氢化物沸点：Y>X
3.    最高价含氧酸的酸性：Z>X
4.    Z的氧化物ZO2为共价晶体

D. NaCl(aq)

NaHCO3(s)— Na2CO3

化学试题第2页（共10页）

化学试题第3页（共10页）

15.利用Sonogashira反应机理合成苯乙焕的基本过程如图，其中，L”表示配体(PPh3)2

12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

13. 苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25°C, PhCOOH的Ka= I.OXIO^2-

下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是

1.    PhCOONa溶液呈碱性
2.    0.1 mol/LPhCOONa 溶液中：c(PhCOO') < 0.1 mol/L
3.    25°C, pH=7 的 PhCOONa 和 PhCOOH 的混合溶液中： c(PhCOOH) >c(PhCOO~) = c(Na+)
4.    PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO )减小

14.    某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

下列叙述错误的是

1.    :UPd(。)和Cui共同作为该过程的催化剂
2.    该反应中存在极性键的断裂和形成
3.    步骤④过程中，Pd元素被还原
4.     该过程的总反应为加成反应

16.全固体薄膜锂离子可充电电池的工作原理是：

充臥

Li2Mn2O4+V2O5、放电 Li2-xMn2O4+LixV2O5

下图分别表示全固体薄膜锂离子电池的充放电工作原理。下列说法不正确的是

二'非选择题(共56分。共5道大题，考生都必须全部作答。)

17. (11 分)

为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关 注化学反应的快慢和进行程度等。

(1)研究小组向4.50 mL 1 mol/L KC1溶液中加入0.50 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液，产 生AgCl沉淀，静置，得到AgCl滤液；在AgCl滤液中放入5cm长的镁条后，立 即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。

【发现问题】对比发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+JbO反应速率快。研究小组对此实验 现象产生的原因进行了探究。

【査阅资料】C1-类体积较小的阴离子，能够“钻入” Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果， 称作“离子钻入效应”。

【提出猜想】

猜想一:C1-钻入Mg(OH)2膜形成孔径,增大了 Mg和H2O的接触面积,加快了 Mg+H2O 的反应速率；

猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag+形成许多微小的Mg-Ag原电池， 使Mg+H2O反应速率进一步加快。

反应 I : 2X (g) +Y (g) =2Q (g) 反应II： M (g) +N (g) =Q (g)

右图是部分组分浓度随时间变化曲线,

不正确的是

1.     初始浓度：c(M) = c(N)
2.    活化能一定有：反应1>反应II
3.    反应I的平衡常数：K=—

co

4.    平衡时的转化率：a(X) = 50%

AHi<0

AZ72>0

平衡时M、N浓度相等。该温度下，下列说法

e

—集电极材料

  U2M112O4 正极

—Li3P4-yNy 电解质

—V2O5负极

,—集电极材料

]—基片

—集电极材料

__Li2Mn2O4 正极

LisP^-yNy 电解质

—V2O5负极

--集电极材料

I—基片

II

【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜，取表面积和质量相同的镁条(5cm),用浓度 分别为 1 mol/L KC1、0.2 mol/L AgNO3> 0.2 mol/L KNO3 溶液，按照下表进 行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并 观察Mg条表面实验现象。

A.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等优点

B.图II为电池放电时的原理图，b处可连接灯泡

100. 充电时Li+从药21血2。4材料中脱嵌，经由电解质嵌入到V2O5负极中

4.    放电时的正极反应式：Li2-xMn2O4+xLi*+xe-= LizMnzCh

①     根据表中信息，补充数据：a=              , b=            o

②      由实验1和实验3对比可知：C1-有加快Mg+JfcO反应速率的作用。

③      由实验       和实验     对比可知：Ag+有加快Mg+IbO反应速率的作用。

【实验结论】猜想一和猜想二成立。

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(2)为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+Cl-体系中Mg+H2O的反应速率，研 究小组利用数字化实验进行了验证。

【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，将各实验Mg条、溶液量等比例放大至

30 cm, 30 mL,采集两个实验的pH-时间、温度.时间变化数据(先采集约

10 s时溶液的pH.时间、温度■时间数据，再投入Mg条继续采集pH.时间、

温度.时间数据)。实验数据如图所示:

已知：①钟的常见价态是+3和+4价；②碳酸氢锭受热易分解

(1)       ①CeFCO3中Ce的化合价为                ;

②“氧化焙烧”时，Ce元素转化为CeO2, F元素转化为NaF,该过程中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为  o

(2)       焙烧温度是影响浸出率的关键因素之一，下图为不同焙烧温度对Ce和Sr浸出

0 50 100 150 200 250

，眼 照

时间/s

率的影响。

④  由初始pH数据可知，曲线—(填"a"或《b”)表示实验2的pH-时间变化曲 线，请你解释原因—。

⑤ 在pH=ll左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因                          -

结合实际生产可知，“氧化焙烧”步骤应控制焙烧温度为           ,原因为           

⑥“温度-时间”曲线分析：两种溶液的初始温度一致，投入镁条后，实验2温度增

幅明显大于实验4。说明相同反应时间内，             (填“实验2”或“实验4”) 放热更多，因此速率更快。

【实验结论2］结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+Cl咻 系中Mg+H2O的反应速率。

18. (12 分)

師(Ce)是一种应用广泛的稀土元素，从氟碳铺矿(主要含CeFCCh、Fe2O3^ SiO2) 和天青石(主要含SrSO4、并含有少量Ba、Ca等杂质)伴生矿中回收铺，同时生产高纯 碳酸飆(SrCO3)的一种生产工艺流程如图：

NH4HCO3

HC1

NH4HCO3

NaHCO3硫酸

L►滤渣转化I

粗SV%办

氟碳钟矿
天青石f
伴生矿

高纯

SrCO3

氧化
焙烧

空气

酸浸

过滤

P204（H2A2）试剂 X

►滤液1一|萃取| -H反萃取|~A Ce(SO4)2

水相

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(3)          “沉锻”步骤中发生的离子反应方程式：                                        o

(4)           “萃取"步骤的原理为：C/++4H2A2 =Ce(HA2)4 + 4H+,则试剂X为                    。

19. (11 分)

甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之 一。下面是利用工业废气CO2为碳源合成甲醇的反应原理。

①         co2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) AHi= -49.0 kJ/mol

②         CO2(g)+2H2O(g)= CH3OH(g)+2 O2(g) \H2= +676.4 kJ/mol

2

③         CO2(g)+H2(g)= CO(g)+ H2O(g) Aft= -41.2kj/mol

④         H2O(g)= H2O (1) 曲4= -44.0 kJ/mol

(1)        写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式                                            

(2)       某实验室控制CO2和氏初始投料比为1： 2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测

得如下实验数据：

化学试题第8页(共10页)

▲71.6

• 39.1

21. (12 分)

—1----1------►

543 553 77K

12.3>

10,9・

• 15.3

A 12.0

毛兰素是天然石斛中最重要的成分之一，具有抗氧化、抑制血管生成和抑制肿瘤生长

543 553 77K

■ II (Cu/ZnO 纳米片)

根据上述材料，请你选择合成甲醇的最佳条件                     O温度553K,选择

催化剂II时，CO2的转化率12.0%是不是该状态下平衡转化率？                  （填“是”或 “不是”），原因是 o  

（3） 针对反应①，下列说法正确的是                

1. 压缩容器体积，正反应速率和逆反应速率都增大
2. 升高温度，CO2的转化率一定增大
3. 选用合适的催化剂可提高ch3oh的生产效率
4. 增大CCh和H2的初始投料比可提高CO2的转化率

（4） 控制温度553 K,向一定体积的刚性容器中投入1 mol CO2和3 mol瓦发生反应①、

②、③，达到平衡时，容器内的气体压强为3.5 MPa,平衡时CO2的转化率为80%, CH3OH的选择性为50%,生成02 0.3 mol,则反应①的分压平衡常数Kp =   。

20.

（已知：分压=组分物质的量分数x总压，甲醇的选择性=

（10 分）

生成CH3OH的物质的量

参与反应的CO2的物质的量

甲醛是甲醇的氧化产物，对人体有较大损害。空气中甲醛的去除一直是研究的热点问

题，CuO、TiO2、CeO2等对甲醛都有较好的催化氧化作用。回答下列问题：

（1） HCHO中o键和丸键个数比为         ,甲醛的VSEPR模型为           

（2）分子内O—C—H的键角：甲醇         甲醛（填"〉”或“〈”或“二”）o

（3） 基态Cu+和CX+中价电子层的成对电子对之比是.           

（4） 甲醛常温下为气态，而甲醇为液态，原因是—

（5） CeO2的晶胞结构如图所示，与O原子距离最短的Ce 原子的数目是—o若该立方晶胞参数为Qpm,

X与Y的核间距最小为         mo

化学试题第9页（共10页）

等多种药理作用。毛兰素F的一种化学合成路线如下（部分反应条件已省略）:

—, COOH 已知：人

回答下列问题:

(1)

(2)

(3)

(4)

a.

b.

c.

卩2。5

A的结构简式为.                 

,A—B的目的是.                       

B中含氧官能团的名称:                             

D—E的反应类型为.              

同时满足下列条件的B的同分异构体有多种:

苯环上有4个取代基的单环化合物，且C1原子直接连在苯环上

能发生银镜反应，不含酯基和離键

滴加FeCk溶液不显紫色

写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4 ： 2：2：1的结构简式（任写一种）：

（5）根据上述信息，设计由

和三甲基硅重氮甲烷为原料，制备

的合成路线（无机试剂任选）。

化学试题第io页（共io页）