湖南省岳阳市湘阴县知源高中2022-2023学年高三上学期11月第二次月考化学试题（Word版含答案）

知源高中2022-2023学年高三上学期11月第二次月考

化学科试卷

满分：100分  考试时量：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1   Li 7   N14   O16   Na23   Al27   P31   S32   Fe56  Cu64  Cl35.5

一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

1.厉害了，我的国展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是

A. 手机芯片的关键材料--二氧化硅
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料
C. 火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料
D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维

2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(    )

3.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(    )

1. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理

4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )

A. 和组成的混合物中，含有阴离子的数目为
B. 将和混合，所得混合气体的分子总数为
C. 白磷和红磷所含磷原子数都为
D. 在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

5.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是(    )

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了
B. 出现液滴原因是生成的吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末
D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大

6.工业上用铝土矿主要成分为 ，含 杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(    )

1. 试剂 是氢氧化钠溶液
   B. 反应、过滤后所得沉淀为红褐色
   C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
   D. 反应的化学方程式为

7.通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是(    )

A. 干燥管中装入碱石灰
B. 气球中产生的气体主要成分为、
C. 测定气体总体积必须关闭、，打开
D. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小

8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(    )
 

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最  终可生成 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
D. 加热 发生转化，加水溶解可实现转化

9.如图是元素高中常见物质的价类二维图。其中到、到的转化都可加同一种物质实现，且的相对分子质量比的相对分子质量大，则下列说法不正确的是

A. 物质可用作火箭燃料，其电子式为
B. 依据题给价类二维图综合分析可知元素为氮元素
C. 氢化物或均可在一定条件下与氧气反应得到单质
D. 物质的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放

10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(    )

A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素为和
D. 图中涉及的反应之一为

二、双选题（本大题共4小题，共16分）

11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(    )

A. 投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应表明不能转化为或
D. 向足量固体中通入和混合气体发生反应、，共产生

12.下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系
C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

13.将铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。下列选项正确的是(    )

A. 标况下的体积为     B. 的物质的量为
C. 被还原的硝酸的物质的量是 D. 硝酸的物质的量浓度是

14.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 点到点的反应为：
B. 样品中铝粉和铁粉的质量之比为：
C. 点对应溶液的体积为 
D. 原硝酸溶液中硝酸的物质的量为

三、非选择题（本大题共4题，共54分）

15.是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题（每空1分，共10分）：
下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、____填标号。
A.                    ．
C.                      ．
与具有相同的电子构型，小于，原因是______。
是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为______。中，存在______填标号。
A.离子键               键                    键                    氢键
是离子晶体，其晶格能可通过图的循环计算得到。

可知，原子的第一电离能为_____，键键能为_____，晶格能为_____。
具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______列出计算式。

16.某化学兴趣小组模拟工业生产无水。利用如图所示装置向的铁屑中通入生产无水（每空2分，共18分）。


 

已知：固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：

写出用和浓盐酸在装置中制备的离子方程式：________。

装置中加入的试剂是________，装置中玻璃丝的作用是________，中为碱液，其作用是________。

有同学认为气体通入装置前应先除去其中含有的，否则会影响所得的纯度，对此你的观点是________。

已知晶体在水中的溶解度如下：

则从溶液制得晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥。

的质量分数通常可用碘量法测定：称取无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到容量瓶中，用蒸馏水定容取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用溶液滴定，消耗标准液。已知：
 

写出加入稍过量的溶液发生反应的离子方程式：________。

样品中氯化铁的质量分数为________保留一位小数。

17.铁红常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣主要成分为、，另含少量难溶杂质为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下（每空2分，共12分）：

已知：某些过渡元素如、、等的离子能与、、、等形成可溶性配合物。

工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是 ________________________________________________________。

“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 ________________________________。

“过滤”所得滤液中含有的阳离子有____________。

“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是

_______________________________________________________________________________。

“过滤”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是______________填化学式。

写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______________________________________。

18.是一种有机药物，其合成路线如图（除标注每空1分外，其余每空2分，共14分）：

已知：；。

(1)  中含氧官能团的名称为____________。（1分）
 

(2)     的分子式为____________，（1分）经过反应可生成，写出的结构简式：________________________________________。
的反应方程式为_________________________________、的反应类型为________________。
是的一种同分异构体，满足下列条件的的结构有__________种，写出其中一种的结构简式：____________________。
能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；分子中只有种不同化学环境的氢。

结合本题信息，请以甲基丙醇、苯为原料来合成，写出有关的合成路线流程图无机试剂任选。                                           。

合成路线流程图示例如下：。

知源高中2022-2023学年高三上学期11月第二次月考

化学科答案

一、单选题（本大题共10小题，共30分）

1.【答案】A 
2.【答案】C 【解析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。
【解答】
A.碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，碳酸钙为强电解质，评价不合理，故A错误；
B.苯酚钠溶液中通入的离子方程式为故B错误；
C.的水解为，电离为，故C正确；
D.等物质的量的和反应的离子方程式为，评价不合理，故D错误；
故选C。  

3.【答案】B 【分析】
本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。
【解答】
A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。
故选：。  

4.【答案】B 【分析】
本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，意在考查学生的知识应用应用能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式和相关物质的构成。
【解答】
A.和的摩尔质量相同，都是，化学式中阴阳离子之比也相同，和组成的混合物的物质的量为，则含有阴离子的数目为，故A正确；
B.两种气体混合后发生反应、，则所得混合气体的分子总数小于，故B错误；
C.白磷分子和红磷分子都是由磷原子构成的，则白磷和红磷所含磷原子都为，磷原子数都为，故C正确；
D.标况下，的物质的量为，溶于足量溶液中发生的反应为，根据生成的氯化钠或次氯酸钠的物质的量可计算出转移电子数目为，故D正确。
故选B。  

5.【答案】B 
6.【答案】A 
7.【答案】D 【解析】

本题考查探究物质的组成和含量的定量实验，注意结合过氧化钠和碳酸钠的性质，结合定量检验的方法进行分析解答，难度一般。

【解答】

A.加入硫酸与样品反应在气球中生成、，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在左边量筒中通过排水法收集到氧气，故A正确；

B. 加入硫酸与样品反应在气球中生成、，故B正确；

C.测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，故C正确； 
D.读完气体总体积后，应该关闭，缓缓打开、，才可观察到气球慢慢缩小，故D错误。

故选D。

8.【答案】C 
9.【答案】A 

本题考查氮及其化合物，难度一般，理解氮及其化合物的性质及转化是解题关键。

【解答】

A.物质为，其元素之间只有个共用电子对，故A错误
B.依据题给价类二维图有两种氢化物且的化合价为、价，综合分析可知元素为氮元素，故B正确
C.氢化物或均可在一定条件下与发生反应得到和，故C正确
D.物质为，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确。

10.【答案】C 【分析】
本题考查二氧化硫及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
根据工艺流程所示可知，该工艺中反应是：和吸收生成和，该反应的化学方程式为：，和反应和和氧气反应生成了硫酸铁，反应的化学方程式是：两个化学发应，据此分析解答。
A.根据图中信息和反应方程式，该过程中可得到化工产品，故A正确；
B.二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确；
C.该过程中化合价发生改变的元素有、和，故C错误；
D.此过程中涉及，故D正确。  

二、不定项选择（四小题，共16分）

11. 【答案】BD
12. 【答案】BC 【解析】
    本题多角度考查元素化合物知识、图象分析判断，题目难度中等，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生对图象的分析能力及综合应用能力。
    【解答】
    A.由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为，图像与之不符，故A项错误；
    B.盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为，与图像相符，故 B正确；
    C.在稀硝酸溶液中加入铁粉至过量，先发生，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值。继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，铁离子的量逐渐减小直至为，最终两步反应消耗铁的量为，与图像相符合，故C正确；
    D.溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法，故D项错误。  

13.【答案】BC 

14.【答案】AD 

15.【答案】（每空1分，共10分）

；

核电荷数较大；

正四面体；  ；；

 ；； ；

。

【分析】
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本知识及基本原理，侧重考查学生公式运用、空间想象及数学运算能力，难点是晶胞计算方法，题目难度中等。
【解答】
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是、能级，能量最高的是、能级，故填：；；
与具有相同的电子构型，离子核电荷数：，其吸引电子能力：，导致其半径越小，故填：核电荷数较大；
中的阴离子中原子价层电子对个数且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、杂化；中，阴阳离子之间存在离子键、和原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、键、配位键，故填：正四面体；；；
原子的第一电离能为原子失去个电子所需要的能量，所以其第一电离能为；键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能；晶格能是气态离子形成离子晶体释放的能量，所以其晶格能为，故填：；；；
16.【答案】（每空2分，共18分）

；
浓硫酸；吸附生成的，防止堵塞右侧导管；吸收多余的氯气；
不会，的氧化性比强，优先和反应或能将生成的氧化成；
蒸发浓缩；冷却结晶；
；
   。 

17.【答案】（共6空，12分）

增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；
过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；
、、；
氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物；
；
。 

18.【答案】（共14分）

醛基；（1分）
 （1分） 
  ；取代反应；
；   或；