2022-2023学年福建省长汀县第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省长汀县第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省长汀县第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生
C．加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化
D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应
【答案】A
【详解】A．煤中所含硫燃烧生成二氧化硫、燃煤时鼓入过量的空气并不能减少二氧化硫的排放、不能减少酸雨的产生，A错误；
B． 新能源汽车的推广与使用、减少了化石燃料的使用、减少了汽车尾气的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，B正确；
C．活性炭具有吸附性能、可吸附水中的小颗粒物、经过滤后可以净化水质，该净化水质的过程属于物理变化，C正确；
D．甲烷是一种温室气体、可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应，D正确；
答案选A。
2．已知下列反应：  ；  。则反应的平衡常数为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】 =； =； K=；
故选A。
3．如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．构成铜锌原电池，锌是负极，总反应为 ，反应后溶液无色，故不选A；
B．构成原电池，铜是负极，总反应为，有硝酸铜生成，溶液变蓝，故选B；
C．铜、银和硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选C；
D．构成原电池，锌是负极，总反应为 ，溶液由蓝色变为无色，故不选D；
选B。
4．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】A
【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
5．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是

A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】根据图示，断裂1molCO2(g)中的化学键吸收bkJ能量；断裂1molCH4(g)中的化学键吸收akJ能量；断裂2molH2O(g)中的化学键吸收dkJ能量；断裂2molO2(g)中的化学键吸收ckJ能量；反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能。所以 ；
选B。
6．已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g)  ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是

A．N→M→N B．N→M→P
C．N→P→N D．N→P→M
【答案】C
【详解】根据透光率示意图可知：在开始水透光率比较强，后导致透光率增大，说明注射器活塞向外拉伸，使气体颜色变浅，则活塞位置由N→P；一段时间后，透光率明显下降，比开始时透光率还小，后达到平衡与开始时相同，说明是将注射器的活塞向里压缩，使气体体积减小，最后透光率与开始的N时刻相同，说明注射器活塞位置与开始时相同，注射器活塞向里压缩由P压缩至N处，故注射器的移动轨迹为N→P→N，故合理选项是C。
7．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C的体积分数增大
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
【答案】B
【详解】A．若正反应放热，升高温度，平衡常数K减小，故A错误；
B．A是反应物，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．根据平衡常数表达式，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，故C错误；
D．升高温度，若B的百分含量减少，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；
选B。
8．一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A．玻璃碳电极a与电源正极相连
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．a极电解液为浓溶液
D．该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度
【答案】A
【分析】根据图示，玻璃碳电极a上I-被氧化生成I2，玻璃碳电极a为阳极，玻璃碳电极b上I2被还原生成I-，玻璃碳电极b为阴极，结合电解原理分析判断。
【详解】A．由图可知，玻璃碳电极a上I-被氧化生成I2，玻璃碳电极a为阳极，和电源的正极相连，故A正确；
B．阳极上I-被氧化生成I2，阴极上I2被还原生成I-，该电解池要获得高浓度HI溶液，离子交换膜需要阻止I-向阳极移动，因此离子交换膜不可能为阴离子交换膜，故B错误；
C．HI溶液在b极生成，因此a极电解液为稀溶液，故C错误；
D．根据图示结合原理，该装置是通过牺牲阳极液中的HI来增大阴极液中HI的浓度，故D错误；
故选A。
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A
B
C
D




探究反应物的接触面积对反应速率的影响
从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应
某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．探究反应物的接触面积对反应速率的影响，盐酸的浓度应该相同，故A错误；
B．物质所具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．因为反应产生了氢气，气体增多，注射器活塞也会向右移动，故不能说明该反应为放热反应，故C错误；
D．放热反应应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像不符，故D错误；
故选B。
10．在容积不变的密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)    △H。温度分别为T1和T2时，Z的体积分数随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应温度：T1＜T2
B．Y的物质的量：a＜b
C．平衡常数：Ka＜Kb
D．a、b两点的平衡转化率：α(a)＞α(b)
【答案】C
【分析】根据先拐先平衡可知，T1”；根据反应方程式，反应物气体系数和与生成物气体系数和相等，故增压、减压平衡不移动，所以H2转化率不变，所以本问第二空应填“不变”；
（3）
A．反应II与反应I相同，反应物气体系数和生成物气体系数和相同，所以反应过程中气体总的物质的量不变，所以容器压强始终不变，不能判断平衡是否建立，描述错误，不符题意；
B．气体总质量与气体总物质的量均不变，所以气体平均密度始终不变，不能用于判断平衡是否建立，描述错误，不符题意；
C．每断裂1molH—H键，表示有1molH2分解，同时断裂2molH—O键，表示同时有1molH2O分解，所以正反应速率与逆反应速率相等，说明平衡达到，描述正确，符合题意；
D．将浓度关系数据代入，计算数据为750℃的环境下，所以这组浓度关系确实是反应达到平衡时的一组浓度数据，描述正确，符合题意；
综上，本问应选填“CD”；
（4）
根据题目所给信息，平衡时CO2转化的物质的量是0.5mol×37.5%=0.1875mol，结合其它数据代入三段式得：

解1：，所以本问第一空应填“0.075”；
解2： ，故平衡时反应容器温度为1000K，根据前项分析该反应正向是吸热反应，反应容器又是绝热容器，故反应起始温度应高于平衡温度，所以本问第二空应填“T＞1000K”。
【点睛】第三问D选项要注意，一般进行化学平衡标志的判定时，对于“反应体系各物质浓度呈系数比或相等”这类命题我们给出的结论是这些大概率是错误命题，但有特例就是将浓度数据代入平衡常数计算式，计算出的数据刚好是该温度下平衡常数值的时候，那这一组浓度数据即可表示平衡达到；故千万要仔细，不要遇到浓度值为定比时就轻易判定为伪命题。
14．用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液  ②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液  ③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液  ④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液  ⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。

(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___________ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为___________(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为___________。
(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为___________ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为___________，闭合的开关是  ___________，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为___________。
(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是___________。
【答案】(1)     阳极     c极     4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑或2H2O- 4e- =O2↑+4H+
(2)     ②     ③     K1     2：1
(3)b极、d极

【分析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应；在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)： Ag+ >Cu2+ >H+  ，阳极(失电子的能力)： Cl- >OH- >含氧酸根，据此回答 ；
（1）
若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则a极与电源的负极相连为阴极、b极为阳极，d极与电源的正极相连为阳极、c极为阴极，阴极铜离子得电子被还原变成铜，因此电极上析出紫红色的金属，则与a极现象相同的电极为c极，d极上水提供的氢氧根失去电子被氧化产生氧气，电极反应式为4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑或2H2O- 4e- =O2↑+4H+；故答案为：阳极；c极；4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑或2H2O- 4e- =O2↑+4H+。
（2）
若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体即氯气、则a极氯离子被氧化为阳极、b即金属离子不放电、产生的只能是氢气、电极反应为2H++2e‒＝H2↑或，则A槽选择的溶液为食盐水、标号为②；B 槽产生的气体分别为氢气和氧气，c电极上产生氧气、d电极上产生氢气、相当于电解水，则选择的溶液为硫酸钠溶液、标号为③；a极为阳极与电源的正极相连、则闭合的开关是K1，电解质工作时电极上的电子数守恒，存在关系式：，则相同时间内，a、c电极上产生气体即氯气和氧气的体积(相同状况)之比为2:1。故答案为：②；③； K1；2:1。
（3）
闭合开关K1 ，则a和c为阳极、b和d为阴极；若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液、b极银离子得电子被还原变成银，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液、d极铜离子得电子被还原变成铜，则析出固体的电极是b极、d极。

四、实验题
15．某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa2CO3固体和0.5gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) ΔH10。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH1=-12.14kJ·mol-1；
反应II ：HCO(aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH2= +12.64 kJ·mol-1
①则反应III：CO(aq)+ H+ (aq)=HCO(aq) ΔH3= _______ kJ·mol-1。
②向V mLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：
试剂1
试剂2混合前温度/°C
混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3
40mL HCl 19.0
21.7
0.5 g NaHCO3
40 mL HCl 19.0
18.1

表格二：
试剂1
试剂2混合前温度/°C
溶解后温度/°C
静置后的温度/°C
试剂3混合前温度/°C
混合后温度/°C
0.5gNa2CO3
10mLH2O19.0
22.3
19.0
10mLH2O19.0
19.0
0.5gNaHCO3
10mLH2O19.0
17.5
19.0
10mLH2O19.0
19.0

表格三：
试剂1
试剂2混合前温度/°C
溶解后温度/°C
静置后的温度/°C
试剂3混合前温度/°C
混合后温度/°C
0.5gNa2CO3
10mLH2O19.0
22.3
19.0
10mLHCl19.0
20.5
0.5gNaHCO3
10mLH2O19.0
17.5
19.0
10mLHCl19.0
18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH4；
反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH5
则ΔH1_______(填“>”、“    
ΔH4，碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，而NaHCO3固体溶解吸收热量，所以焓变值更大，即ΔH2