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2021-2022学年重庆市万州区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年重庆市万州区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了CO2，+2，H2O等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市万州区九年级（上）期末化学试卷
1. 诗词是中国传统文化的经典，是中国乃至世界文化的艺术瑰宝。从化学角度分析，下列诗句中不涉及化学变化的是( )
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
2. 下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是( )
A. 均含有2个氧原子 B. 均含有1个氧分子 C. 均含有2个氧离子 D. 均含有氧元素
3. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 氧气约占空气总质量的21%
B. 氮气化学性质稳定，常用作保护气
C. 空气质量日报所列空气质量级别数目越小，空气质量越差
D. 饼干敞口放置变软是因为空气中有稀有气体
4. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法符合安全要求的是( )
A. 天然气泄漏时开灯检查
B. 随意品尝实验室药品的味道
C. 酒精洒在实验桌上着火时，用嘴吹灭
D. 汽油、柴油等引起的火灾用水基型灭火器灭火
5. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 液态氧、蒸馏水、透明的河水 B. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾
C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 红磷、硬水、石油
6. 下列说法正确的是( )
A. 催化剂一定能加快化学反应的速率
B. 物质在发生缓慢氧化反应时，不发光，也不放热
C. 化合反应有的是氧化反应，有的不是氧化反应
D. 分解反应一定有单质生成
7. 木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是( )
A. ①中现象是木炭红热
B. ②中操作是将木炭迅速插入底部
C. ③可证明有二氧化碳生成
D. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
8. 今年政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。捕捉和封存CO2是实现“碳中和”的一种途径，原理是从大气中分离出CO2，再将其压缩、液化后注入地下岩石构造中，封存深度一般要在80m以下。下列关于封存CO2的可行性和必要性的叙述中错误的是( )
A. CO2分子间有间隙 B. CO2气体在高压下易液化
C. CO2是导致酸雨的主要气体 D. 大气中CO2增加会加剧温室效应
9. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A. Z的名称是氯，符号为cl
B. M的最外层电子数为7
C. X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期
D. Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物
10. 在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 化学反应前后原子的种类和数目没有变化 B. 生成C和D的分子个数比是1：3
C. 化学反应前后各元素的化合价没有变化 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物
11. 工业制硅的反应为SiO2+2C−高温Si+2CO↑，对于该反应，下列分析不正确的是( )
A. CO是该反应的还原剂 B. SiO2是该反应的氧化剂
C. 硅元素在地壳中含量居第二位 D. C发生了氧化反应
12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验的现象和化学方程式都正确的一组是( )
选项
实验
现象
化学方程式
A
镁条在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
Mg+O2−点燃MgO2
B
铁钉和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
4Fe+3O2−点燃2Fe2O3
D
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
溶液逐渐变成红色
CO2+H2O=H2CO3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验电解水实验中正极产生的气体
用带火星的木条
B
鉴别木炭粉和二氧化锰
观察颜色
C
证明蜡烛中含有碳元素
在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
D
鉴别CO和CH4
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为13：184
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
15. 下列所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A. B.
C. D.
16. 现对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热。加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )
A. B.
C. D.
17. 按要求填空：
(1)化学在生产、生活中有着广泛的用途。现有下列四种物质：①活性炭②C60③煤气④氖气。请按要求用序号填空：
a.可用于制造电光源的是 ______。
b.应用于超导和催化等领域的是 ______。
(2)用适当的化学用语填空：
a.氮元素的常见化合价为−3、+2、+3、+4、+5，则氮化镁的化学式是 ______。
b.标出碳酸钠中碳元素的化合价 ______。
18. 万州是座美丽的城市，依山傍水，人杰地灵，万川毕汇，文明之州。努力创建全国文明城区，是万州人民民之所向。请回答下列生活生产中涉及的化学知识。
(1)保护生态环境也是“创文”的一个方面，下列做法不符合“创文”这一主题的是 ______。
A.生活污水集中处理
B.合理使用化肥和农药
C.开发新能源，减少使用煤等污染较大的燃料
D.生活垃圾集中露天焚烧
(2)我们倡导“低碳”生活，主要是为了减少 ______(填化学式)的排放量。
(3)万州天然气(主要成分甲烷)储量丰富，其中龙沙镇探明天然气储量达1.2亿吨。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ______。
(4)氢氧化钠是原万州三阳化工有限公司的主要产品之一，工业上用电解食盐水(氯化钠溶于水形成的混合物)的方法得到氢氧化钠，同时生成两种单质气体，该反应的化学方程式为 ______。
19. 根据给定信息，回答后面的问题。
(1)在如图1所示的结构示意图中，属于同种元素的是 ______(填序号)。
(2)当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷时，其离子符号为 ______。
(3)若微粒D中，Y=n+9，则由微粒DE构成的物质的化学式是 ______。
(4)11H、 12H、 13H分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图2所示。 11H、 12H、 13H可简写成、 1H、 2H、 3H。
① 1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
②相同分子数的 2H2和 3H2分别与足量O2反应全部转化成水，生成水的质量前者 ______(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。
20. 某化学实践小组的同学从长江边收集了一瓶浑浊的水，准备将其净化并进行电解水的实验，请你回答下列问题。
(1)除去水样中的难溶物常用的操作是 ______。
(2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，生活中用 ______的方法将其软化。
(3)如图所示电解水的实验中，a、b两试管收集到的气体的质量比为 ______。
(4)电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ______。
21. 已知A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质。其中物质A是一种黑色固体单质。C、D、E是无色气体，且C、D两种气体组成元素相同。B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质。它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略，“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间可转化)。试推断并回答下列问题：
(1)请写出物质D的名称 ______。
(2)实现C→E的途径可以是自然界的 ______。
(3)写出A和B反应的化学方程式 ______。
(4)写出C→D反应的化学方程式 ______。
22. 实验是化学的基础，如图是初中化学常见实验。根据实验回答下列问题：
(1)仪器①的名称 ______。
(2)图A实验可以观察到的现象是 ______。
(3)图B实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的15，可能原因是 ______(填序号)。
①红磷不足
②装置漏气
③燃烧匙伸入过慢
④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹
(4)图C是“探究可燃物燃烧条件”的实验。烧杯中热水的作用是 ______；实验时观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，由此可知：可燃物燃烧的条件之一是 ______。
23. 2021年6月30日，世界卫生组织已认证，中国已经正式消除了疟疾。屠呦呦带领团队攻坚克难，成功提取了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，被誉为拯救“2亿人口”的发现。某化学实践小组设计了如下过程，探究青蒿素的元素组成。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【猜想与假设】青蒿素中肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素。
【实验探究】
Ⅰ.制取氧气：实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气应选择装置 ______(填字母)，化学方程式为 ______。
Ⅱ.定性检测：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查装置的气密性，装入药品并按上图进行实验。先通入一段时间的O2，再点燃E处的酒精灯
装置F中无水硫酸铜变为 ______ 色
燃烧产物中有H2O
装置G中澄清石灰水 ______
燃烧产物中有CO2
【实验结论】由上述实验可知，青蒿素中一定含有C、H元素。
Ⅲ.定量检测
为了进一步确定青蒿素的元素组成，将14.1g该青蒿素在足量的氧气中燃烧，共生成了33.0gCO2和9.9gH2O，由此可推断青蒿素中 ______(填“含有”或“不含”)除上述【实验结论】外的其它元素。
【反思与评价】实验开始前先通入一段时间的O2，再点燃E处酒精灯的目的是 ______。
24. 为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
24.6
23.8
23.6
23.4
23.4
(1)完全反应后，生成氧气的质量为 ______g。
(2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
(3)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 ______%。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中包含着氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错。
B、绿蚁新醅酒，红泥小火炉有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故B错。
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错。
D、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误．
B、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误．
C、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧离子，故选项说法错误．
D、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．
故选：D。
A、根据O2、CO2、H2O2四种物质分子的构成进行分析判断．
B、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子．
C、根据O2、CO2、H2O2的微观构成，进行分析判断.
D、根据O2、CO2、H2O2四种物质元素组成进行分析判断．
本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、氧气约占空气总体积的21%，故A错；
B、氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，常用作保护气，故B正确；
C、空气质量日报所列空气质量级别数目越小，空气质量越好，故C错；
D、饼干敞口放置变软是因为空气中含有水蒸气，故D错。
故选：B。
A、根据氧气的含量进行分析；
B、根据氮气的性质和用途进行分析；
C、根据空气质量的判断方法进行分析；
D、根据饼干敞口放置变软的原因进行分析。
解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
4.【答案】D
【解析】解：A、天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定的程度，遇明火或遇电火花有爆炸的危险，说法错误；
B、实验室药品具有腐蚀性或有毒，不能随意品尝实验室药品的味道，说法错误；
C、酒精洒在实验桌上着火时，应该用湿抹布盖灭，不能用嘴吹灭，说法错误；
D、汽油、柴油等引起的火灾用水基型灭火器灭火，说法正确；
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断.
B、根据实验室药品处理分析。
C、根据灭火原理分析。
D、根据灭火原理分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、常见的灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.液态氧是由氧分子构成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由水分子构成的，属于氧化物；透明的河水中含有多种可溶性物质，属于混合物，故A正确；
B.稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物；氯化氢气体是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C.氮气是由氮分子构成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，故C错误；
D.红磷是由磷元素组成纯净物，属于单质；硬水中含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物；石油属于混合物，故D错误。
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由不同种物质组成的物质；
单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6.【答案】C
【解析】解：A、在某些化学反应中，催化剂是减慢化学反应速率的，说法错误；
B、物质在发生缓慢氧化反应时，不发光，但会放热，说法错误；
C、化合反应有的是氧化反应，有的不是氧化反应，如二氧化碳和水反应，说法正确；
D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸钙的分解，说法错误；
故选：C。
A、根据催化剂的作用来分析；
B、根据缓慢氧化反应的现象来分析；
C.根据化合反应与氧化反应的概念来分析；
D.根据分解反应来分析。
本题考查了氧化反应与化合反应的概念、催化剂的性质、物质变化的判断方法，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、①中在酒精灯上加热木炭，现象是木炭红热，A正确；
B、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入。所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，B错误；
C、③可用澄清的石灰水证明有二氧化碳生成，C正确；
D、对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，D正确。
故选：B。
根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象和生成气体性质的检验方法分析判断
本题考查了氧气的性质和木炭燃烧的现象，属于基础性的考查，难度不大。关键是扎实基础，熟练运用。
8.【答案】C
【解析】解：A、CO2分子间有间隙，故A说法正确；
B、CO2气体在高压下易液化，故B说法正确；
C、CO2是导致温室效应的主要气体，而不是导致酸雨的主要气体，故C说法错误；
D、大气中CO2增加会加剧温室效应，故D说法正确。
故选：C。
根据分子的性质以及二氧化碳对环境的影响来分析；
解答本题关键是熟悉分子的性质，二氧化碳对环境的影响。
9.【答案】D
【解析】解：A、Z的名称是氯，符号为Cl，该选项不正确；
B、根据周期表，可推知M是氮元素，氮原子的最外层电子数为5，该选项不正确；
C、X、Y的最外层电子数相同，属于同一族，核外电子层数不同，不属于同一周期，该选项不正确；
D、Y(硫元素)的原子序数是X(氧元素)的两倍，二者可组成不同的化合物，即可以组成二氧化硫、三氧化硫，该选项正确；，
故选：D。
A、书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第2个要小写；
B、根据周期表，可推知M是氮元素分析；
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
D、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，A、B、C、D分别是CH4、H2O、CO、H2，该反应的化学方程式是：CH4+H2O−高温CO+3H2，由此可知：
A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目没有改变，故正确；
B、由方程式可知，生成C和D的分子个数比是1：3，故正确；
C、由方程式可知，该反应中由单质生成，故一定有元素的化合价变化，故错误；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C都是氧化物，故正确。
故选：C。
将图示以及符号意义转化为更直观的化学反应，从而结合反应进行方程式的进行分析与判断。从图示可知，A、B、C、D分别是CH4、H2O、CO、H2，该反应的化学方程式是：CH4+H2O−高温CO+3H2，据此分析解决即可.
本题通过微观粒子的反应模型图，解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，并分清每种分子中原子的个数，这样就可以得出分子的化学式，进而书写出相关的化学方程式，再利用化学式或化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
11.【答案】A
【解析】解：A、SiO2+2C−高温Si+2CO↑，碳夺取了二氧化硅中的氧，C是该反应的还原剂，故选项说法错误。
B、SiO2在反应中提供了氧，是该反应的氧化剂，故选项说法正确。
C、硅元素在地壳中含量仅次于氧，居第二位，故选项说法正确。
D、C夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，SiO2+2C−高温Si+2CO↑，碳夺取了二氧化硅中的氧，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、氧化反应和还原反应等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，生成白色固体，化学方程式为：2Mg+O2−点燃2MgO，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为：3Fe+2O2−点燃Fe3O4，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故D正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。结合实验现象进行分析。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13.【答案】B
【解析】解：A、电解水实验中正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，可用带火星的木条进行检验，故选项实验方案能达到实验目的。
B、木炭粉和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。
D、点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小液滴的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、根据电解水实验中正极产生的气体是氧气，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法错误。
C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为(1×52)：(16×46)=13：184，故选项说法正确。
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据单宁酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、根据图示可知，当手握住试管时，试管内的气体受热膨胀，导致气体压强变大，若装置不漏气，能够观察到导管口有气泡冒出，该项正确；
B、如图所示的装置检查气密性时，弹簧夹夹紧的情况下，手握住圆底烧瓶，烧瓶内的气体受热膨胀，气体压强增大，烧瓶中的气体会沿导管进入集气瓶，若气密性良好，为了平衡气压，集气瓶内的水会被压入接水导管内形成一段水柱，该项正确；
C、如图所示的实验装置是密闭的，若装置不漏气，向左推动活塞，注射器内的气体会进入集气瓶，导致集气瓶内压强增大，水会被压入长颈漏斗中，形成水柱，该项错误；
D、如图所示，该装置中的弹簧夹被夹紧，锥形瓶内形成密闭环境，若装置不漏气，从长颈漏斗端添加液体时，内外压强平衡，因此液面高度保持不变，该项正确；
故选：C。
根据装置的气密性检查进行分析。
本题对实验装置的气密性检查进行了考查，题目难度一般，需要学生在解题时注意观察装置是否密闭，根据气体压强的变化判断装置气密性。
16.【答案】A
【解析】解：A、随着反应进行，不断产生氧气，固体中氧元素质量减小，固体质量减小，总的趋势是固体中氧元素质量分数减小，完全反应后氧元素质量分数不再变化并且不是0，是因为完全反应后固体中含有二氧化锰，二氧化锰中含有氧元素，该选项对应关系正确；
B、反应前固体中锰元素质量分数不是0，该选项对应关系不正确。
C、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
D、随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】④ ② Mg3N2 Na2C+4O3
【解析】解：(1)a.稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制造电光源。
b.C60可应用于超导和催化等领域。
(2)a.氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显−3价，其化学式为Mg3N2。
b.碳酸钠中碳元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钠中碳元素的化合价显+4价可表示为：Na2C+4O3。
故答案为：
(1)a.④；b.②；
(2)a.Mg3N2；b.Na2C+4O3。
(1)物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
(2)a.氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显−3价，进行分析解答。
b.化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，了解常见化学物质的性质和用途、常见化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。
18.【答案】DCO2 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)A、在日常生活中生活污水处理达标后再排放，以免造成水体污染，符合“创文”；
B、合理使用化肥农药，可以防止水污染，符合“创文”：
C、开发新能源，减少使用煤等污染较大的燃料，防止污染空气，符合“创文”；
D、生活垃圾集中露天焚烧，能造成大气污染，不符合“创文”
故选：D。.
(2)低碳生活是就是减少二氧化碳的排放；二氧化碳的化学式为：CO2；.
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
故答案为：
(1)D；
(2)CO2；
(3)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)了解生活习惯影响气候，节能低碳知识与气候关系非常密切。
(2)根据低碳的含义分析。
(3)甲烷在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水。
(4)电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气。
本题考查节能减排的基础知识，熟练掌握甲烷燃烧和电解食盐水的化学方程式即可解决此题，难度不是太大。
19.【答案】BES2− MgCl2 中子 小于
【解析】解：(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此在如图1所示的结构示意图中，属于同种元素的是BE；故答案为：BE；
(2)粒子C的核外有18个电子，当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷时，则其质子数为16，该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，其离子符号为；故答案为：S2−；
(3)若微粒D中，Y=n+9，则微粒的质子数为17，该粒子是带有一个单位负电荷的氯离子，在化合物中，氯元素显−1价，E的质子数为12，该粒子是镁离子，在化合物中，镁元素显+2价，则由微粒DE构成的物质的化学式是MgCl2；故答案为：MgCl2；
(4)① 1H、 2H、 3H三种原子均属于氢元素的原子，三种原子的质子数相同，电子数相同，中子数目不等；故答案为：中子；
②相同分子数的 2H2和 3H2分别与足量O2反应全部转化成水，生成水分子的数目相等，由于 2H的相对原子质量小于 3H的相对原子质量，则生成水的质量前者小于后者；故答案为：小于。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子结构来分析；
(3)根据化学式的写法来分析；
(4)根据原子结构、相对原子质量来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
20.【答案】过滤 煮沸 1：8 增强水的导电性
【解析】解：(1)除去水样中的难溶物常用的操作是过滤，过滤可实现固液分离；
(2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明是硬水，硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将其软化；
(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑；生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8；
(4)纯水不导电，电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
故答案为：(1)过滤；
(2)煮沸；
(3)1：8；
(4)增强水的导电性。
(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
(2)根据硬水和软水的鉴别方法及硬水软化的方法分析。
(3)根据在电解水实验中，“正氧负氢”及化学方程式中各物质的质量关系分析。
(4)电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性.
本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
21.【答案】一氧化碳 绿色植物的光合作用 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+C−高温2CO
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质，其中物质A是一种黑色固体单质，C、D、E是无色气体，B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，C、D两种气体组成元素相同，所以D是一氧化碳，E会与一氧化碳反应，会转化成氧化铜、二氧化碳，所以E是氧气，经过验证，推导正确，所以物质D的名称是一氧化碳；
(2)实现C→E的途径可以是自然界的绿色植物的光合作用；
(3)A和B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)C→D的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO。
故答案为：(1)一氧化碳；
(2)绿色植物的光合作用；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)CO2+C−高温2CO。
根据A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质，其中物质A是一种黑色固体单质，C、D、E是无色气体，B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，C、D两种气体组成元素相同，所以D是一氧化碳，E会与一氧化碳反应，会转化成氧化铜、二氧化碳，所以E是氧气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】烧杯 蜡烛自下而上依次熄灭(合理即可)①②④ 提供热量和隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为烧杯；
(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故图A实验可以观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；
(3)①红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；
②装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意；
③燃烧匙伸入过慢，气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；
④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意。
故选：①②④；
(4)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气；铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)烧杯；
(2)蜡烛自下而上依次熄灭(合理即可)；
(3)①②④；
(4)提供热量和隔绝氧气；温度达到可燃物的着火点。
(1)根据仪器的名称和用途分析。
(2)根据二氧化碳的性质分析。
(3)根据实验操作注意事项分析。
(4)根据水的用途及燃烧条件分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、测定空气中氧气含量实验的注意事项、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】BD2H2O2−MnO22H2O+O2↑蓝 变浑浊 含有 排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰
【解析】解：Ⅰ.实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气纯净，应选用的装置是BD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
Ⅱ.无水CuSO4遇水变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃A处酒精灯。
①装置B中无水CuSO4变蓝色
塑料燃烧产物中有H2O
②装置C中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是C、H；
Ⅲ.参加反应的氧气质量：33g+9.9g−14.1g=28.8g，
青蒿素中氧元素质量：33g×3244×100%+9.9g×1618×100%−28.8g=4g，说明青蒿素中含有氧元素，由此可推断青蒿素中含有除上述【实验结论】外的其它元素。
【反思与评价】实验开始前先通入一段时间的O2，再点燃E处酒精灯的目的是排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰；
故答案为：Ⅰ.BD；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
Ⅱ.①蓝；②变浑浊；
Ⅲ.含有
【反思与评价】排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰。
根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气纯净，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
根据无水CuSO4遇水变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】1.625
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，完全反应后，产生氧气的质量是：25g−23.4g=1.6g。
(2)设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x1.6g
31632=x1.6g
x=15.8g
样品中高锰酸钾的质量分数是：15.8g25g×100%=63.2%，
答：样品中高锰酸钾的质量分数是63.2%。
(5)由方程式的意义可知，高锰酸钾中每8个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的：28×100%=25%。
故答案为：(1)1.6；
(2)63.2%；
(3)25。
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少的质量即为生成氧气的质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2021-2022学年重庆市万州区九年级（上）期末化学试卷
1. 诗词是中国传统文化的经典，是中国乃至世界文化的艺术瑰宝。从化学角度分析，下列诗句中不涉及化学变化的是( )
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
2. 下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是( )
A. 均含有2个氧原子 B. 均含有1个氧分子 C. 均含有2个氧离子 D. 均含有氧元素
3. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 氧气约占空气总质量的21%
B. 氮气化学性质稳定，常用作保护气
C. 空气质量日报所列空气质量级别数目越小，空气质量越差
D. 饼干敞口放置变软是因为空气中有稀有气体
4. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法符合安全要求的是( )
A. 天然气泄漏时开灯检查
B. 随意品尝实验室药品的味道
C. 酒精洒在实验桌上着火时，用嘴吹灭
D. 汽油、柴油等引起的火灾用水基型灭火器灭火
5. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 液态氧、蒸馏水、透明的河水 B. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾
C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 红磷、硬水、石油
6. 下列说法正确的是( )
A. 催化剂一定能加快化学反应的速率
B. 物质在发生缓慢氧化反应时，不发光，也不放热
C. 化合反应有的是氧化反应，有的不是氧化反应
D. 分解反应一定有单质生成
7. 木炭燃烧实验如图。以下说法不正确的是( )
A. ①中现象是木炭红热
B. ②中操作是将木炭迅速插入底部
C. ③可证明有二氧化碳生成
D. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
8. 今年政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。捕捉和封存CO2是实现“碳中和”的一种途径，原理是从大气中分离出CO2，再将其压缩、液化后注入地下岩石构造中，封存深度一般要在80m以下。下列关于封存CO2的可行性和必要性的叙述中错误的是( )
A. CO2分子间有间隙 B. CO2气体在高压下易液化
C. CO2是导致酸雨的主要气体 D. 大气中CO2增加会加剧温室效应
9. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A. Z的名称是氯，符号为cl
B. M的最外层电子数为7
C. X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期
D. Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物
10. 在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 化学反应前后原子的种类和数目没有变化 B. 生成C和D的分子个数比是1：3
C. 化学反应前后各元素的化合价没有变化 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物
11. 工业制硅的反应为SiO2+2C−高温Si+2CO↑，对于该反应，下列分析不正确的是( )
A. CO是该反应的还原剂 B. SiO2是该反应的氧化剂
C. 硅元素在地壳中含量居第二位 D. C发生了氧化反应
12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验的现象和化学方程式都正确的一组是( )
选项
实验
现象
化学方程式
A
镁条在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
Mg+O2−点燃MgO2
B
铁钉和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
4Fe+3O2−点燃2Fe2O3
D
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
溶液逐渐变成红色
CO2+H2O=H2CO3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验电解水实验中正极产生的气体
用带火星的木条
B
鉴别木炭粉和二氧化锰
观察颜色
C
证明蜡烛中含有碳元素
在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
D
鉴别CO和CH4
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为13：184
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
15. 下列所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A. B.
C. D.
16. 现对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热。加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )
A. B.
C. D.
17. 按要求填空：
(1)化学在生产、生活中有着广泛的用途。现有下列四种物质：①活性炭②C60③煤气④氖气。请按要求用序号填空：
a.可用于制造电光源的是 ______。
b.应用于超导和催化等领域的是 ______。
(2)用适当的化学用语填空：
a.氮元素的常见化合价为−3、+2、+3、+4、+5，则氮化镁的化学式是 ______。
b.标出碳酸钠中碳元素的化合价 ______。
18. 万州是座美丽的城市，依山傍水，人杰地灵，万川毕汇，文明之州。努力创建全国文明城区，是万州人民民之所向。请回答下列生活生产中涉及的化学知识。
(1)保护生态环境也是“创文”的一个方面，下列做法不符合“创文”这一主题的是 ______。
A.生活污水集中处理
B.合理使用化肥和农药
C.开发新能源，减少使用煤等污染较大的燃料
D.生活垃圾集中露天焚烧
(2)我们倡导“低碳”生活，主要是为了减少 ______(填化学式)的排放量。
(3)万州天然气(主要成分甲烷)储量丰富，其中龙沙镇探明天然气储量达1.2亿吨。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ______。
(4)氢氧化钠是原万州三阳化工有限公司的主要产品之一，工业上用电解食盐水(氯化钠溶于水形成的混合物)的方法得到氢氧化钠，同时生成两种单质气体，该反应的化学方程式为 ______。
19. 根据给定信息，回答后面的问题。
(1)在如图1所示的结构示意图中，属于同种元素的是 ______(填序号)。
(2)当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷时，其离子符号为 ______。
(3)若微粒D中，Y=n+9，则由微粒DE构成的物质的化学式是 ______。
(4)11H、 12H、 13H分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图2所示。 11H、 12H、 13H可简写成、 1H、 2H、 3H。
① 1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
②相同分子数的 2H2和 3H2分别与足量O2反应全部转化成水，生成水的质量前者 ______(填“大于”或“等于”或“小于”)后者。
20. 某化学实践小组的同学从长江边收集了一瓶浑浊的水，准备将其净化并进行电解水的实验，请你回答下列问题。
(1)除去水样中的难溶物常用的操作是 ______。
(2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，生活中用 ______的方法将其软化。
(3)如图所示电解水的实验中，a、b两试管收集到的气体的质量比为 ______。
(4)电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ______。
21. 已知A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质。其中物质A是一种黑色固体单质。C、D、E是无色气体，且C、D两种气体组成元素相同。B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质。它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略，“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间可转化)。试推断并回答下列问题：
(1)请写出物质D的名称 ______。
(2)实现C→E的途径可以是自然界的 ______。
(3)写出A和B反应的化学方程式 ______。
(4)写出C→D反应的化学方程式 ______。
22. 实验是化学的基础，如图是初中化学常见实验。根据实验回答下列问题：
(1)仪器①的名称 ______。
(2)图A实验可以观察到的现象是 ______。
(3)图B实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的15，可能原因是 ______(填序号)。
①红磷不足
②装置漏气
③燃烧匙伸入过慢
④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹
(4)图C是“探究可燃物燃烧条件”的实验。烧杯中热水的作用是 ______；实验时观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，由此可知：可燃物燃烧的条件之一是 ______。
23. 2021年6月30日，世界卫生组织已认证，中国已经正式消除了疟疾。屠呦呦带领团队攻坚克难，成功提取了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，被誉为拯救“2亿人口”的发现。某化学实践小组设计了如下过程，探究青蒿素的元素组成。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【猜想与假设】青蒿素中肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素。
【实验探究】
Ⅰ.制取氧气：实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气应选择装置 ______(填字母)，化学方程式为 ______。
Ⅱ.定性检测：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查装置的气密性，装入药品并按上图进行实验。先通入一段时间的O2，再点燃E处的酒精灯
装置F中无水硫酸铜变为 ______ 色
燃烧产物中有H2O
装置G中澄清石灰水 ______
燃烧产物中有CO2
【实验结论】由上述实验可知，青蒿素中一定含有C、H元素。
Ⅲ.定量检测
为了进一步确定青蒿素的元素组成，将14.1g该青蒿素在足量的氧气中燃烧，共生成了33.0gCO2和9.9gH2O，由此可推断青蒿素中 ______(填“含有”或“不含”)除上述【实验结论】外的其它元素。
【反思与评价】实验开始前先通入一段时间的O2，再点燃E处酒精灯的目的是 ______。
24. 为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
24.6
23.8
23.6
23.4
23.4
(1)完全反应后，生成氧气的质量为 ______g。
(2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
(3)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 ______%。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中包含着氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错。
B、绿蚁新醅酒，红泥小火炉有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故B错。
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错。
D、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误．
B、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误．
C、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧离子，故选项说法错误．
D、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．
故选：D。
A、根据O2、CO2、H2O2四种物质分子的构成进行分析判断．
B、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子．
C、根据O2、CO2、H2O2的微观构成，进行分析判断.
D、根据O2、CO2、H2O2四种物质元素组成进行分析判断．
本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、氧气约占空气总体积的21%，故A错；
B、氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，常用作保护气，故B正确；
C、空气质量日报所列空气质量级别数目越小，空气质量越好，故C错；
D、饼干敞口放置变软是因为空气中含有水蒸气，故D错。
故选：B。
A、根据氧气的含量进行分析；
B、根据氮气的性质和用途进行分析；
C、根据空气质量的判断方法进行分析；
D、根据饼干敞口放置变软的原因进行分析。
解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
4.【答案】D
【解析】解：A、天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定的程度，遇明火或遇电火花有爆炸的危险，说法错误；
B、实验室药品具有腐蚀性或有毒，不能随意品尝实验室药品的味道，说法错误；
C、酒精洒在实验桌上着火时，应该用湿抹布盖灭，不能用嘴吹灭，说法错误；
D、汽油、柴油等引起的火灾用水基型灭火器灭火，说法正确；
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断.
B、根据实验室药品处理分析。
C、根据灭火原理分析。
D、根据灭火原理分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、常见的灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.液态氧是由氧分子构成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由水分子构成的，属于氧化物；透明的河水中含有多种可溶性物质，属于混合物，故A正确；
B.稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物；氯化氢气体是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C.氮气是由氮分子构成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，故C错误；
D.红磷是由磷元素组成纯净物，属于单质；硬水中含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物；石油属于混合物，故D错误。
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由不同种物质组成的物质；
单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6.【答案】C
【解析】解：A、在某些化学反应中，催化剂是减慢化学反应速率的，说法错误；
B、物质在发生缓慢氧化反应时，不发光，但会放热，说法错误；
C、化合反应有的是氧化反应，有的不是氧化反应，如二氧化碳和水反应，说法正确；
D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸钙的分解，说法错误；
故选：C。
A、根据催化剂的作用来分析；
B、根据缓慢氧化反应的现象来分析；
C.根据化合反应与氧化反应的概念来分析；
D.根据分解反应来分析。
本题考查了氧化反应与化合反应的概念、催化剂的性质、物质变化的判断方法，难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A、①中在酒精灯上加热木炭，现象是木炭红热，A正确；
B、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入。所以，这样做的目的是使木炭与氧气充分反应，B错误；
C、③可用澄清的石灰水证明有二氧化碳生成，C正确；
D、对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，D正确。
故选：B。
根据木炭在氧气中燃烧的注意事项、现象和生成气体性质的检验方法分析判断
本题考查了氧气的性质和木炭燃烧的现象，属于基础性的考查，难度不大。关键是扎实基础，熟练运用。
8.【答案】C
【解析】解：A、CO2分子间有间隙，故A说法正确；
B、CO2气体在高压下易液化，故B说法正确；
C、CO2是导致温室效应的主要气体，而不是导致酸雨的主要气体，故C说法错误；
D、大气中CO2增加会加剧温室效应，故D说法正确。
故选：C。
根据分子的性质以及二氧化碳对环境的影响来分析；
解答本题关键是熟悉分子的性质，二氧化碳对环境的影响。
9.【答案】D
【解析】解：A、Z的名称是氯，符号为Cl，该选项不正确；
B、根据周期表，可推知M是氮元素，氮原子的最外层电子数为5，该选项不正确；
C、X、Y的最外层电子数相同，属于同一族，核外电子层数不同，不属于同一周期，该选项不正确；
D、Y(硫元素)的原子序数是X(氧元素)的两倍，二者可组成不同的化合物，即可以组成二氧化硫、三氧化硫，该选项正确；，
故选：D。
A、书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第2个要小写；
B、根据周期表，可推知M是氮元素分析；
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
D、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，A、B、C、D分别是CH4、H2O、CO、H2，该反应的化学方程式是：CH4+H2O−高温CO+3H2，由此可知：
A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目没有改变，故正确；
B、由方程式可知，生成C和D的分子个数比是1：3，故正确；
C、由方程式可知，该反应中由单质生成，故一定有元素的化合价变化，故错误；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C都是氧化物，故正确。
故选：C。
将图示以及符号意义转化为更直观的化学反应，从而结合反应进行方程式的进行分析与判断。从图示可知，A、B、C、D分别是CH4、H2O、CO、H2，该反应的化学方程式是：CH4+H2O−高温CO+3H2，据此分析解决即可.
本题通过微观粒子的反应模型图，解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，并分清每种分子中原子的个数，这样就可以得出分子的化学式，进而书写出相关的化学方程式，再利用化学式或化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
11.【答案】A
【解析】解：A、SiO2+2C−高温Si+2CO↑，碳夺取了二氧化硅中的氧，C是该反应的还原剂，故选项说法错误。
B、SiO2在反应中提供了氧，是该反应的氧化剂，故选项说法正确。
C、硅元素在地壳中含量仅次于氧，居第二位，故选项说法正确。
D、C夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，SiO2+2C−高温Si+2CO↑，碳夺取了二氧化硅中的氧，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、氧化反应和还原反应等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，生成白色固体，化学方程式为：2Mg+O2−点燃2MgO，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为：3Fe+2O2−点燃Fe3O4，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故D正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。结合实验现象进行分析。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13.【答案】B
【解析】解：A、电解水实验中正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，可用带火星的木条进行检验，故选项实验方案能达到实验目的。
B、木炭粉和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。
D、点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小液滴的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、根据电解水实验中正极产生的气体是氧气，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法错误。
C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为(1×52)：(16×46)=13：184，故选项说法正确。
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据单宁酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、根据图示可知，当手握住试管时，试管内的气体受热膨胀，导致气体压强变大，若装置不漏气，能够观察到导管口有气泡冒出，该项正确；
B、如图所示的装置检查气密性时，弹簧夹夹紧的情况下，手握住圆底烧瓶，烧瓶内的气体受热膨胀，气体压强增大，烧瓶中的气体会沿导管进入集气瓶，若气密性良好，为了平衡气压，集气瓶内的水会被压入接水导管内形成一段水柱，该项正确；
C、如图所示的实验装置是密闭的，若装置不漏气，向左推动活塞，注射器内的气体会进入集气瓶，导致集气瓶内压强增大，水会被压入长颈漏斗中，形成水柱，该项错误；
D、如图所示，该装置中的弹簧夹被夹紧，锥形瓶内形成密闭环境，若装置不漏气，从长颈漏斗端添加液体时，内外压强平衡，因此液面高度保持不变，该项正确；
故选：C。
根据装置的气密性检查进行分析。
本题对实验装置的气密性检查进行了考查，题目难度一般，需要学生在解题时注意观察装置是否密闭，根据气体压强的变化判断装置气密性。
16.【答案】A
【解析】解：A、随着反应进行，不断产生氧气，固体中氧元素质量减小，固体质量减小，总的趋势是固体中氧元素质量分数减小，完全反应后氧元素质量分数不再变化并且不是0，是因为完全反应后固体中含有二氧化锰，二氧化锰中含有氧元素，该选项对应关系正确；
B、反应前固体中锰元素质量分数不是0，该选项对应关系不正确。
C、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
D、随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】④ ② Mg3N2 Na2C+4O3
【解析】解：(1)a.稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制造电光源。
b.C60可应用于超导和催化等领域。
(2)a.氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显−3价，其化学式为Mg3N2。
b.碳酸钠中碳元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钠中碳元素的化合价显+4价可表示为：Na2C+4O3。
故答案为：
(1)a.④；b.②；
(2)a.Mg3N2；b.Na2C+4O3。
(1)物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
(2)a.氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显−3价，进行分析解答。
b.化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，了解常见化学物质的性质和用途、常见化学用语的书写方法等是正确解答本题的关键。
18.【答案】DCO2 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：(1)A、在日常生活中生活污水处理达标后再排放，以免造成水体污染，符合“创文”；
B、合理使用化肥农药，可以防止水污染，符合“创文”：
C、开发新能源，减少使用煤等污染较大的燃料，防止污染空气，符合“创文”；
D、生活垃圾集中露天焚烧，能造成大气污染，不符合“创文”
故选：D。.
(2)低碳生活是就是减少二氧化碳的排放；二氧化碳的化学式为：CO2；.
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
故答案为：
(1)D；
(2)CO2；
(3)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(4)2NaCl+2H2O−通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)了解生活习惯影响气候，节能低碳知识与气候关系非常密切。
(2)根据低碳的含义分析。
(3)甲烷在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水。
(4)电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气。
本题考查节能减排的基础知识，熟练掌握甲烷燃烧和电解食盐水的化学方程式即可解决此题，难度不是太大。
19.【答案】BES2− MgCl2 中子 小于
【解析】解：(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此在如图1所示的结构示意图中，属于同种元素的是BE；故答案为：BE；
(2)粒子C的核外有18个电子，当C为离子结构示意图时，若该离子带2个单位负电荷时，则其质子数为16，该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，其离子符号为；故答案为：S2−；
(3)若微粒D中，Y=n+9，则微粒的质子数为17，该粒子是带有一个单位负电荷的氯离子，在化合物中，氯元素显−1价，E的质子数为12，该粒子是镁离子，在化合物中，镁元素显+2价，则由微粒DE构成的物质的化学式是MgCl2；故答案为：MgCl2；
(4)① 1H、 2H、 3H三种原子均属于氢元素的原子，三种原子的质子数相同，电子数相同，中子数目不等；故答案为：中子；
②相同分子数的 2H2和 3H2分别与足量O2反应全部转化成水，生成水分子的数目相等，由于 2H的相对原子质量小于 3H的相对原子质量，则生成水的质量前者小于后者；故答案为：小于。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子结构来分析；
(3)根据化学式的写法来分析；
(4)根据原子结构、相对原子质量来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
20.【答案】过滤 煮沸 1：8 增强水的导电性
【解析】解：(1)除去水样中的难溶物常用的操作是过滤，过滤可实现固液分离；
(2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明是硬水，硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将其软化；
(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑；生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8；
(4)纯水不导电，电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
故答案为：(1)过滤；
(2)煮沸；
(3)1：8；
(4)增强水的导电性。
(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
(2)根据硬水和软水的鉴别方法及硬水软化的方法分析。
(3)根据在电解水实验中，“正氧负氢”及化学方程式中各物质的质量关系分析。
(4)电解水的实验过程中，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性.
本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
21.【答案】一氧化碳 绿色植物的光合作用 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+C−高温2CO
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质，其中物质A是一种黑色固体单质，C、D、E是无色气体，B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，C、D两种气体组成元素相同，所以D是一氧化碳，E会与一氧化碳反应，会转化成氧化铜、二氧化碳，所以E是氧气，经过验证，推导正确，所以物质D的名称是一氧化碳；
(2)实现C→E的途径可以是自然界的绿色植物的光合作用；
(3)A和B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)C→D的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO。
故答案为：(1)一氧化碳；
(2)绿色植物的光合作用；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；
(4)CO2+C−高温2CO。
根据A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质，其中物质A是一种黑色固体单质，C、D、E是无色气体，B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，C、D两种气体组成元素相同，所以D是一氧化碳，E会与一氧化碳反应，会转化成氧化铜、二氧化碳，所以E是氧气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】烧杯 蜡烛自下而上依次熄灭(合理即可)①②④ 提供热量和隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为烧杯；
(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故图A实验可以观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；
(3)①红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；
②装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意；
③燃烧匙伸入过慢，气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；
④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意。
故选：①②④；
(4)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气；铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)烧杯；
(2)蜡烛自下而上依次熄灭(合理即可)；
(3)①②④；
(4)提供热量和隔绝氧气；温度达到可燃物的着火点。
(1)根据仪器的名称和用途分析。
(2)根据二氧化碳的性质分析。
(3)根据实验操作注意事项分析。
(4)根据水的用途及燃烧条件分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、测定空气中氧气含量实验的注意事项、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】BD2H2O2−MnO22H2O+O2↑蓝 变浑浊 含有 排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰
【解析】解：Ⅰ.实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气纯净，应选用的装置是BD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
Ⅱ.无水CuSO4遇水变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃A处酒精灯。
①装置B中无水CuSO4变蓝色
塑料燃烧产物中有H2O
②装置C中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是C、H；
Ⅲ.参加反应的氧气质量：33g+9.9g−14.1g=28.8g，
青蒿素中氧元素质量：33g×3244×100%+9.9g×1618×100%−28.8g=4g，说明青蒿素中含有氧元素，由此可推断青蒿素中含有除上述【实验结论】外的其它元素。
【反思与评价】实验开始前先通入一段时间的O2，再点燃E处酒精灯的目的是排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰；
故答案为：Ⅰ.BD；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
Ⅱ.①蓝；②变浑浊；
Ⅲ.含有
【反思与评价】排尽装置里的空气，防止对实验造成干扰。
根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气纯净，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
根据无水CuSO4遇水变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】1.625
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，完全反应后，产生氧气的质量是：25g−23.4g=1.6g。
(2)设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x1.6g
31632=x1.6g
x=15.8g
样品中高锰酸钾的质量分数是：15.8g25g×100%=63.2%，
答：样品中高锰酸钾的质量分数是63.2%。
(5)由方程式的意义可知，高锰酸钾中每8个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的：28×100%=25%。
故答案为：(1)1.6；
(2)63.2%；
(3)25。
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少的质量即为生成氧气的质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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