最新人教版九年级化学总复习知识汇总


初三化学

总

复

习











中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质
物质种类 稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺） 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀
全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种
或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，
反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。
29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
、= ）
⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____(选填优、劣或一样)，试说明理由。
六、计算题
24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含氧化铁４０％的赤铁矿石多少吨
25．某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：

甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（ｇ）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的质量（ｇ）
100
100
100
120
反应后剩余固体质量（ｇ）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析实验数据，回答以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质量是多少？


第六章 复习捡测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)　　
1.　 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是　　　　　　　　　　　　［　　］
A.避免接触干燥的热空气 　B.不能盛放盐酸 C.不能盛入硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气　　
2.　 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是　　　　　　［　　］
A.铁 　B.碳 　C.氧化亚铁 　D.三氯化铁 　　
3.　 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　［　　］ 　　
A：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ B：3Fe+2O2点燃2Fe3O4
C：Fe2O3＋6HCl-==3H2O+2FeCl3 D：2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O
4.　下列叙述属于铁的物理性质的是［ ］　　
A. 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁在1535℃时变为铁水
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
5.　 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是　(　　　)
A.铁和氧 　 B.氧和硫 　 C.铁和硫 　 D.氧和铁 　
6.　 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A三氧化二铁 　B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁　　D.一样多 　
7.　 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是　　　　［　　］
A.铁多 　 B.锌多 　 C.一样多 　D.无法判断 　
8.　 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气　　　［　　］
A.盐酸多 　　B.硫酸多 C.一样多 　　D.哪种酸多，生成的氢气就多
9.　 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气　　　　　　　［　　］
A.盐酸多　 B.硫酸多 　C.一样多 　D.无法判断
10. 下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［　　］
A.Fe　 B.Mg 　 C. C 　 D.Zn
11. 车床防锈应采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.喷漆 　B.涂油　 C.搪瓷　 D.烤蓝
12. 下列各物质不属于铁合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.白口铁 　B.磁铁矿　 C.锰钢　 D.球磨铸铁
13. 下列各说法正确的是　　　　　　　　　　　　［　　］
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空
14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质
量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
A.3∶2 　 B.1∶1 　 C.30∶29 　 D.29∶42
二、填空
16： 铁具有______色金属光泽、良好的_________性和________性，它还是_______的导体。
17：炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁
含_____ 元素较多
18 铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_______________
19： 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质 (1)导线_________ (2)制造飞机_________ (3)家用炊具_______________ (4)包装用铝箔______________ 　 20：炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_______________炉、______________炉和_______________炉
21：纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性______性，可以煅轧和铸造
三、完成下列化学方程式
22：铁跟硫酸铜溶液反应
23：铝跟盐酸反应
24：铜丝在空气中加热
25：用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)
碱式碳酸铜加热分解
四、计算



26： 50克含杂质20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁


2.7： 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含　　三氧化二铁 80％的赤铁矿多少吨？(保留一位小数)


28：. 100克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克/升)(取整数)





第七章 溶液
一：溶液
1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂： 。 溶质： 。 悬浊液： 。乳浊液： 。
2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别

溶液
悬浊液
乳浊液
分散物质原来的状态



分散在水里的微粒
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
特征



实例



二：饱和溶液　不饱和溶液
1：饱和溶液指的是
2：不饱和溶液指的是
3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：
饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：

溶液
比较
饱和溶液
不饱和溶液
条件


区别


相互转化

饱和 加溶剂升高温度 不饱和
溶液 加溶质降温蒸发溶剂 溶液
4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
三：固体的溶解度
1：概念：
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。


2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。
4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位是_ _。
5：物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)




二：气体的溶解度： 1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。 2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。反之，溶解的也越少。 给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。 3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解
　　(1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。(4)使用气体和水的体积单位要一致。
四：过滤和结晶
1、过滤
（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（3）操作方法
1：
二低
2：
1：
三靠 2：
3：
2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
　（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。
　①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
　②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。


3：具有规则______的固体叫晶体。形成晶体的过程叫______。
五：溶液组成的表示方法
溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数
1：溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示
溶质的质量 溶质的质量
溶质的质量分数== ×100％== 100％
溶液的质量 溶剂的质量＋溶质的质量
溶解度（g）
饱和溶液溶质的质量分数== ×100％
100g＋溶解度（g）
2：a：填表 b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系
KNO3
水
KNO3溶液
溶质的质量分数
20 g
80 g


15 g

30 g



60 g
80％
40 g

160 g


溶质
溶剂
溶液
溶质质量分数
不变
增加


不变
减少


增加
不变


减少
不变



3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。
(2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。

第七章复习捡测题（一）
一、选择题
1.溶液的基本特征是( )
A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（ ）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）
A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克
5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ ）
A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒


6.下列对于溶质的说法，正确的是（ ）
A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体
C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是 （ ）
A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（ ）
A、20% B、11.11% C、10% D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ）
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B.组成混合物的各种物质的沸点不同
C、 合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（ ）
A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较
12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是
A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、加入W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂 D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（ ）
A、100W/Vρ克 B、100/（Wρ— Ｗ）克 C、100Vρ/W克 D、100W/（Vρ — W）克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（ ）
A．前者析出的多 B.后者析出的多 C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较
二、填空题
16、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是 。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 （1） （2） （3）
18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度升高
而 。
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为 。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是 、 、 ；若配制16%的Na2SO4 溶液100克，需硫酸钠 克，水 毫升。
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水 毫升。
三、计算题


24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？



25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。求：
（1）盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。





第七章复习捡测题（二）
一、选择题
1：溶液是一种 （ ）
A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体
2：下列属于溶液的是 （ ）
A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶
3：某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
4：下列关于溶解度的说法中，正确的是 （ ）
A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；
B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度； C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；
D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。
5：固体物质的溶解度与温度的关系是（ ）
A、温度升高，溶解度增大； B、温度升高，溶解度减小；
C、温度升高，溶解度变化不大； D、A、B、C三种情况都可能。
6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（ ）
① 溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶液温度
A、③④ B、②④ C、①④ D、①②③
7：有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（ ）
A、A>B B、Aa C、S,=）
三：实验题：37 在实验室配制10％的NaOH溶液50g，所需实验仪器是__ _、 ； 、
。正确操作的步骤是 、 、 。
38 实验室制取氧气常用加热高锰酸钾的方法，实验步骤如下：该实验后的残渣中分离得到干燥的二氧化锰,请将以下各步实验操作的名称填写在括号里．







四、计算题
39 有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算
(1)锌的纯度;(保留一位小数) (2)原硫酸的溶质质量分数.(保留一位小数)


40 取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH溶液30毫升.求:原NaOH溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克?






















第八章 酸 碱 盐
一：酸、碱、盐溶液的导电性
1：溶液的导电性：
物质（化合物）
能否导电
溶液
能否导电
熔化状态物质
能否导电
食盐晶体

食盐溶液

熔化的食盐

硝酸钾晶体

硝酸钾溶液

熔化的硝酸钾

氢氧化钠晶体

氢氧化钠溶液

熔化的氢氧化钠

蔗糖晶体

蔗糖溶液

熔化的蔗糖



酒精溶液





磷酸溶液



2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是
。
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5：物质的导电性能：
　　

6：酸、碱、盐
（1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－
酸的定义：
酸根离子所带的 等于
2：碱：
KOH－ Ba(OH)2－
NaOH－
碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目
3：盐：
Na2CO3－ MgSO4－
BaCl2－ Cu(OH)2－


盐的定义：
在盐中，金属离子所带的
二：几种常见的酸
(一)：盐酸（HCl）
盐酸是
盐酸的物理性质：
瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
盐酸的化学性质：
1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色
2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成
(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl －
（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl －
（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl －
（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －
3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成
Fe2O3 + HCl －
CuO + HCl －
4：盐酸跟碱反应，一般生成
（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －
（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －
（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 －
（4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 －
（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 －
5：盐酸与某些盐反应，一般生成
（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －
（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －
（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －
（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 －
复分解反应
盐酸的用途
(二)：硫酸（H2SO4）
浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？
(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要
。
稀硫酸的化学性质：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。
2：跟活泼的金属反应，一般生成
(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －
（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －
（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 －
4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成
Cu(OH)2+H2SO4－
现象：
5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 －
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 －
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
硫酸的用途：
(三)：硝酸（HNO3）
物理性质：
化学性质：
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。
2：跟金属反应，一般生成
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO +HNO3－
4：跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－
5：与某些盐反应，一般生成 HNO3+ Na2CO3－
用途：
磷酸（H3PO4）
三：酸的通性 PH值
1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：
按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸
（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，H2S 叫 HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”
   例：H2SO4--硫酸 H2CO3叫 HNO3 叫 H3PO4叫
按酸分子电离时产生氢离子的数目：
  一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3
 三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4
指出下列酸中HCl　 H2SO4　 H3PO4 HI　 H2SiO3　 H2SO3 HF　 H2CO3 HBr　 H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格
类别
化学式
类别
一元酸
多元酸

含氧酸


无氧酸










2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。
例：
金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属，才能
（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
例：
碱性氧化物： 例：
（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐
例：
（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
例：
中和反应： 。
3：PH值－－－酸碱度的表示方法 pH的范围：
pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH＜7时，溶液呈 性。 pH＞7时，溶液呈 性。PH值越大 越强，PH值越小 越强。
酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度
四：常见的碱 碱的通性
1：氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变
（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成
苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 －
苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 －
苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 －
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 －
（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －
（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成
氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象：
氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象
2：氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
化学性质：
（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变
（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 －
（3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－
（4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 －
氢氧化钙的用途：
3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。
（2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。
（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等
4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 色。
(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－
2NaOH+SO2－
酸性氧化物
(3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
(4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
五：常见的盐
1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。粗盐易潮解的原因
用途：
2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
风化：
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl － Ca(OH)2 + CO2 －
碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。
用途：
3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾
名称
氯化钠
碳酸钠
硫酸铜
化学式
NaCl
Na2CO3
CuSO4
俗称
食盐
纯碱
晶体为蓝矾、胆矾
物理
性质
白色固体、易溶于水，熔沸点高
白色固体、易溶于水
硫酸铜白色固体
硫酸铜晶体蓝色
化学
性质
NaCl＋AgNO3－
Na2CO3＋HCl－
CuSO4＋NaOH－
CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O
主要
特征/性
溶解度受温度影响不大
盐溶液，呈碱性 晶体风化（化学变化）
无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）
主要
用途
调味剂和防腐剂
0.9％的生理盐水
重要的化工产品
馒头的发泡剂
波尔多液
工业上炼铜、镀铜等
4：盐的化学性质
（1）盐和金属反应，一般生成
Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－
Cu＋ZnSO4－（不反应）
反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应）
[练习]：a：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由
Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－
Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－
B：A、B能与稀硫酸反应生成氢气，C、D不能，C不能把D 从其溶液中置换出来，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，则ABCD四种金属的活动性顺序为
（2）：.盐和酸反应，一般生成
[练习]：书写化学方程式BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl—
MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－
CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－
AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－
通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应）
（3）.盐和碱反应，一般生成
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）
通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－
Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－
（4）.盐和另一种盐反应，一般生成
2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－
碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－
硝酸钾和氯化钠KNO3＋NaCl－（不反应）
通式：盐a＋盐b 新盐c＋新盐d（复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶
5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
举例KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的
判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－
Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－
Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－
CaCO3＋HNO3－
溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。
都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，
盐酸盐中不溶于水的有：氯化银
硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水，其他不溶。
六：化学肥料
土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用
1：氮肥：
氮肥有： 。
氮肥主要作用是： 。
2：磷肥：
磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
(3)钙镁磷肥
3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
钾肥主要有： 。
4：复合肥料：
主要复合肥料有
第八章复习检测题（一）
一、选择题
1、下列化学方程式正确的是 ( )
A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B、C+O2==CO2
C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓
2、下列电离方程式正确的是 ( )
A、H2SO4==H2＋+SO42＿　　　　　　　B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－
C、FeCl2==Fe+2+2Cl－　　　　　　　　 D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－ 

3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是 ( )
A、铜和稀盐酸 B、氧化铜和稀盐酸 C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸
4、下列物质一般不发生复分解反应的是 ( )
A、CuSO4 B、KNO3 C、Fe2O3 D、H2SO4
5、可以作复合肥料使用的是 ( )
A、KH2PO4 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)2
6、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有 ( )
A、1类 B、2类 C、3类 D、4类
7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加
入适量下列物质不能达到目的的是 ( )
A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉
8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )
A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应
C、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气
9、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－
C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先加入稀盐酸除去OH＿，再加入AgNO3溶液，有
白色沉淀出现，证明含Cl－
10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH