2023维吾尔自治区喀什六中高二上学期第一次月考化学试题含答案

2022-2023学年第一学期9月月考

高二化学试卷

（完卷时间：60分钟  总分：100分 考试形式：闭卷）

一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：

B．硫化钠水解：

C．水的电离：

D．的电离：

2．金属家有很多独特的性质，和属于同主族，与化学性质相似。现设计从铝土矿生产产生的一种固体废弃物——赤泥(含、、)中提取镓的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“碱浸”的目的是通过过滤除去

B．“萃取”的目的是将碱浸后滤液中的提取到树脂中

C．得到溶液C的主要反应为

D．电解过程中镓在电解池的阴极区生成

3．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A．Na+、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2+、H+、K+、NO3－

C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、Ｎa＋、SCN－、Cl－

4．下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

5．一定温度下发生反应：  ，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是

A．缩小容器的容积 B．恒温恒压充入

C．降低温度 D．恒温恒容充入氦气

6．下列说法正确的是

A．25℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离平衡常数都减小

B．向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等

C．25℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大

D．相同条件下，c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同

7．已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢    H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A．反应速率与I－浓度有关 B．I－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ/mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)

8．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆

C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5

9．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（    ）

A．曲线II对应的条件改变是降低压强

B．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0

C．反应开始至a点时v(H2)=0.5mol·L-1·min-1

D．T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.5

10．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点：v(正)<v(逆)

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

12．Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：A．温度为T时，该反应

B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C．若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值

二、综合题；共64分

13．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l

(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则达到平衡时CO的转化率为_________。

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：

①增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；③_______________。

(3)反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是________。

①a1>a2 ②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦ t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大 ⑩左图阴影部分面积更大

A．①③⑦⑧    B．①③⑤⑧    C．②④⑦⑨ D．①③⑦⑩

(4)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H)：CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：____________。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。

14．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。 在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①10~20 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________。

②30 min 后升高温度，再次达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3．则a_____(填“>”“=”或“<”)0。

③30min后，只改变某一反应条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．降低温度

(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

已知c(NO2) : c(NO)=1: 1时，脱氮效果最佳。若生成1 mol N2时反应放出的热量为b kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW一5为催化剂进行反应,测得NO转化为N2的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①在=1时，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K时，发现NO的转化率降低，其可能的原因是___。

15．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。

16．滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示剂；

④用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤重复以上操作；

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________；

（3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为______________；

（4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_________。

A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外

D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

标准答案

1．C2．B3．C4．A5．A6．B7．C8．D9．D10．B11．C12．A

13．     45%     升高温度，CO2的转化率降低     温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著     D     CH3OSO3H ＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4     浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生

14．     0.018mol/(L⋅min)     <     A     2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)═2N2(g)+3H2O(g)△H=−2QkJ/mol     870K （860～880K 范围都可以）     NO直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行

15．     氧化剂、还原剂     2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2     2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O     0.15     I-  Fe2+     c=3(a+b)/2

16．     酚酞     溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色     1 mol/L     BC