初中化学中考专区最新人教版化学口诀

单质（常见气体元素符号加角标就是化学式，常见固体及金属元素符号就是化学式）氧气O2氮气N2氢气H2碳C硫S磷P铁Fe铜Cu银Ag铝Al镁Mg锌Zn化合物——有机物（含有碳元素除CO、CO2、CO32-、HCO3-）甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CO3COOH葡萄糖C6H12O6甲醇CH3OH甲酸HCOOH化合物——氧化物（一种元素加氧元素组成的化学式）五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4氧化钠NaO一氧化碳CO氧化镁MgO氧化铁Fe2O3过氧化钠Na2O2二氧化碳CO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO水H2O二氧化硫SO2氧化铝AlO氧化铜CuO过氧化氢H2O2三氧化二硫S2O3氧化汞HgO氧化亚铜Cu2O五氧化二氮N2O5二氧化氮NO2二氧化锰MnO2      化合物——酸（酸根加氢元素）硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3  化合物——碱（金属阳离子或铵根离子加氢氧根）氢氧化铵NH4OH氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钾KOH氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化钠NaOH氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2    化合物——硝酸盐（金属阳离子或铵根离子加硝酸根）硝酸铵NH2NO3硝酸铝Al（NO3）3硝酸银AgNO3硝酸钾KNO3硝酸锌Zn（NO3）2硝酸钡Ba（NO3）2硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe（NO3）3硝酸钙Ca（NO3）2硝酸镁Mg（NO3）2硝酸亚铁Fe（NO3）2  化合物——硫酸盐（金属阳离子或铵根离子加硫酸根）硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸镁MgSO4硫酸银Ag2SO4硫酸钾K2 SO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸钠Na2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4  化合物——盐酸盐（金属阳离子或铵根离子加盐酸根）氯化铵NH4Cl氯化镁Mg（Cl）2氯化银AgCl氯化钾KCl氯化铝Al（Cl）3氯化铁Fe（Cl）3氯化钠NaCl氯化锌Zn（Cl）2氯化亚铁Fe（Cl）2氯化钡Ba（Cl）2氯化钙Ca（Cl）2  化合物——碳酸盐（金属阳离子或铵根离子加碳酸根）碳酸铵(NH4)2CO3碳酸镁MgCO3碳酸银Ag2CO3碳酸钾K2CO3碳酸锌ZnCO3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸铁Fe2（CO3）3碳酸钡BaCO3  碳酸亚铁FeCO3  化合物——其他盐高锰酸钾KMnO4氯酸钾KclO3碳酸氢钠NaHCO3锰酸钾K2MnO4碱式碳酸铜Cg2（OH）2CO3碳酸氢铵NH4HCO3 2021中考化学总复习——化学口诀一、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略向下。二、集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
三、电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一，氢一氧八。
四、气体制备：气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。五、干燥气体： 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。六、化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。七、化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。八、1—20号元素顺序口诀：
氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。九、金属活动性口诀：
钾　钙　钠　镁　铝 锌　铁　锡　铅　（氢） 铜　汞　银　铂　金。
十、氢气还原氧化铜：试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。十一、溶解性口诀：酸易溶于水，初中酸全溶。碱中溶五位，钾钠铵钙钡。硝酸盐全盘端，盐酸盐银靠边，硫酸盐除钡餐，碳酸盐除钾钠铵其余不溶水均能溶于酸。初中常见化学方程式及通式（反应类型分类）化合反应:  A+B=C（特点：多变一）（1）        点燃类：                                        化学方程式现象2Mg+O2点燃 2MgO  现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃SO2  现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃2CO   现象：燃烧现象外，其他现象不明显
 4P+5O2点燃2P2O5  现象:：产生大量的白烟
 3Fe+2O2点燃Fe3O4  现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃2H2 O  现象：淡蓝色的火焰
 2CO+O2点燃2CO2 现象：淡蓝色的火焰
 （2）        加热类：化学方程式现象2Cu+O2加热2CuO 2Hg+O2加热2HgO （3）        高温类：化学方程式现象C+CO2高温2CO （4）        常温类：化学方程式现象4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 CO2 + H2O === H2CO3
  CaO+H2O==Ca(OH)2　　
 现象：放出大量的热CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2  现象：白色固体逐渐溶解
 NaCO3+CO2+H2O===Na(HCO3)2    分解反应：A=B+C（特点：一变多）（1）        加热类：  化学方程式现象2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑ Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
  （2）        高温类：化学方程式现象CaCO3高温====CaO+CO2↑  现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 （3）        通电类：化学方程式现象2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
   （4）        常温类：化学方程式现象2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
 H2CO3 === H2O + CO2↑
   置换反应：A+BC=B+AC（特点：一单换一单）（1）        冶炼金属类：通式化学方程式C+金属氧化物=高温=金属+CO2C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
 Fe3O4+2C====3Fe+2CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
 H2+金属氧化物=高温=金属+H2OH2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
 Fe3O4+4H2 =====3Fe+4H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
  （2）        制氢类：通式化学方程式金属+酸===金属盐+H2（条件：金属必须在金属活动顺序H前钾钙钠除外）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
      （3）        湿法冶金：通式化学方程式金属1+金属2盐溶液==金属2+金属1盐溶液（条件：金属1比金属2活泼）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag    现象：铁溶解生成银白色的金属 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe         现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

  复分解反应：AB+CD=AC+BD（特点：两交换价不变）通式化学方程式酸+金属氧化物==盐+H2O盐酸+金属氧化物==盐酸盐+H2O 硫酸+金属氧化物==硫酸盐+H2O酸+碱==盐+H2O盐酸+氢氧化金属==盐酸盐+H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
 硫酸+氢氧化金属==硫酸盐+H2O酸+盐==新酸+新盐盐酸+含碳酸的盐==盐酸盐+CO2+H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
 硫酸+含碳酸的盐==硫酸盐+CO2+H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3  现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
 碱溶液+ 盐溶液 -------- 新碱 + 新盐（条件：有沉淀生成）
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
 盐 + 盐 -----新盐+新盐
 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
        其他反应：3C+2H2O=CH4+2CO   现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O   现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O   现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2                       现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2       现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色（4）    酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）        有机物+O2=点燃=H2O+CO2（6）        CO+金属氧化物=高温=金属+CO2