2021-2022学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷

1.     为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是(    )

A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 张青莲

2.     下列符号中表示2个氧离子的是(    )

A. 2O B.  C.  D.

3.     用酒精消毒过的场所我们经常能闻到特殊的气味，主要是因为(    )

A. 分子的体积很小 B. 分子可以再分 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔

4.     以下是碳和氧化铜反应并检验其产物的相关实验步骤，其中操作错误的是(    )

A. 检查装置气密性 B. 取固体药品
C. 加热药品 D. 熄灭酒精灯

5.     下列实验现象描述错误的是(    )

A. 碳在氧气中燃烧，发出白光
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色

6.     “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是(    )

A. 含镍不锈钢属于纯净物 B. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁
C. 火法炼镍中有污染环境的气体产生 D. X的化学式是NiO

7.     异绿原酸化学式为是金银花的有效成分之一，下列对异绿原酸描述正确的是(    )

A. 从宏观上看：异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 从微观上看：异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C. 从分类上看：异绿原酸属于氧化物
D. 从质量上看：异绿原酸中碳、氢两种元素的质量比为25：24

8.     2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、锡合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是(    )

A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D.  溶液

9.     下列实验方案能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 下列实验数据可用如图表示的是(    )

A. 加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量
B. 往澄清石灰水中通入；Y轴表示生成沉淀质量
C. 向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
D. 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
 

11. 元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
    
    查出氮元素的相对原子质量 ______。
    与硫元素化学性质相似的是 ______填元素符号。
    上表的18种元素中，稀有气体元素有 ______种。
    确定镁为12号元素的依据是 ______。
    我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 ______。
     
12. “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。如图为海绵城市雨水排放示意图：
    
    下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是 ______。
    A.建设海绵城市可减少水的流失
    B.水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
    C.大量开采和使用地下水
    天然降雨是硬水还是软水，可用 ______检验。
    透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的 ______操作。
    分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制的过程，该过程总反应的化学方程式为 ______，该反应中太阳能转化为______能。
     
13. 阅读下面科普短文，回答问题。
    《美国科学院院报》报导了使用氯化铝与尿素离子液体电解液的铝离子电池，搭配天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，可成为理想的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度左右，反应生成无水氯化铝，经自然冷凝结晶，得到无水三氯化铝成品。
    用石墨做电极的优点是 ______答一点。
    铝制成铝箔是利用铝的 ______性，电池放电过程铝原子 ______填“得”或“失”电子变成铝离子。
    写出工业制取氯化铝的化学方程式 ______，该反应是 ______填基本反应类型。
14. 铁红是中国传统红色颜料的重要着色剂。
    材料一：《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；
    材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：
    
    铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝 ______，起防锈作用。
    “酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是 ______写一种。
    写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式 ______。
    ①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体 ______写化学式，污染空气。
    ②在空气中煅烧，生成和，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则空气中的 ______一定参加反应。
15. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。
    
    如图1是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是 ______，乙为 ______填化学式，丙的化学方程式为 ______。
    从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图2：写出该反应的化学方程式 ______。该反应过程中未发生变化的粒子是 ______填“分子”或“原子”。
16. 如图A、B、C为实验室中常见的气体制备和收集装置。
    
    写出图中仪器①的名称 ______。
    实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰常温下制取氧气，选择的发生装置是 ______填序号；反应的化学方程式是 ______，若将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是 ______。
    若装置C用排空气法收集氧气，则气体应从 ______填“a”或“b”端通入。
    如甲图将若干片土豆含过氧化氢催化剂和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入针筒，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图乙中的曲线1，则曲线2是指改变图甲中 ______处条件后气体量的变化。
    A.①
    B.②
    C.③
    D.②或③
17. 红磷、白磷是初中化学常见的物质，兴趣小组开展对其应用进行探究。
    探究一红磷和白磷的可燃性
    【查阅资料】红磷的着火点为，白磷的着火点为
    【实验一】①按图1装置在Y形管中左边放足量红磷、右边放足量白磷和水；
    ②用激光笔点燃红磷；
    ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。
    
    写出红磷燃烧的化学方程式 ______。
    ②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因 ______。
    步骤③中白磷能继续燃烧说明了 ______。
    图2中时间段中能体现质量守恒定律的是 ______。
    A.
    B.
    C.
    探究二测定空气中氧气的含量
    【实验二】①在试管中加入足量的白磷，按图3装置连接好；
    ②数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；
    ③待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。测定的压强变化如图所示，通过初始压强与反应结束后的压强，可以计算出氧气的体积分数：。
    
    段，压强增大是因为：______。
    用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 ______列出计算式。
    以下做法可以使实验结果更精确的是 ______。
    A.装置始终密闭
    B.白磷量越多，测量结果越精确
    C.实验结束试管用冷水冷却
18. 使用天然气供暖排放的质量为，发生反应的化学方程式为：。请回答下列问题：
    这次供暖消耗甲烷的质量是多少千克？
    若一棵树平均每天能吸收，则上述使用天然气供暖排放的需要______棵树吸收一天进行抵偿结果保留整数。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
C、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故选项错误。
D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
 

2.【答案】B 

【解析】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为；故选项正确；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；表示两个氧分子，故选项错误；
故选：B。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
 

3.【答案】C 

【解析】解：用酒精消毒过的场所我们经常能闻到特殊的气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊的气味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A操作正确。
B、向试管中加粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起；故B操作正确。
C、给固体加热的方法：试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故C示操作正确。
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D操作错误。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断；
B、根据向试管中加入药品的方法，进行分析判断；
C、根据给固体加热的方法，进行分析判断；
D、根据酒精灯的熄灭方法，进行分析判断。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液由紫色变成红色，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
 

6.【答案】D 

【解析】解：A、含镍不锈钢属于铁的合金，属于混合物，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
C、工业上火法炼镍的原理之一是：，二氧化碳不属于空气污染物，火法炼镍中没有污染环境的气体产生，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、0、0，反应后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镍原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镍原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NiO，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据含镍不锈钢属于铁的合金，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据工业上火法炼镍的原理之一是：，进行分析判断。
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握化学反应前后原子守恒、合金的性质等是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】A 

【解析】解：A、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
B、1个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成的，而异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，因此，该物质不属于氧化物，说法错误；
D、由化学式可知，异绿原酸中碳、氢元素的原子个数比是25：24，不是元素的质量比，说法错误；
故选：A。
A、根据化学式的意义来分析；
B、根据化学式的意义来分析；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D、根据化合物中各元素的质量比来分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
 

8.【答案】C 

【解析】解：A、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
B、锡能与溶液反应生成铜，说明了金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
C、Cu、Sn均不能与溶液反应，说明了活动性铁>锡，铁>铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故试剂不能选用。
D、Cu不与溶液反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，即金属活动性锡>铜，故试剂能选用。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 

9.【答案】D 

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的氯化钠，不能将海水转化为淡水，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使用燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、将50mL的水与50mL的酒精相混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，气体的质量应逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀质量应逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
C、向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳等杂质不与稀硫酸反应，固体的质量不可能减少至0，故选项错误。
D、高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，最终剩余固体是铁，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项正确。
故选：D。
根据图示可知，随着反应的进行，纵坐标表示的物质质量逐渐减少，至完全反应减少至0，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

11.【答案】三  镁的质子数为12 A 

【解析】解：由表中信息可知氮的相对原子质量为；
硫元素与氧元素的最外层电子数相同都为6，故硫元素化学性质相似的是氧元素；
上表的18种元素中，稀有气体元素有氦、氖、氩三种；
原子序数=质子数，镁元素的质子数，故镁元素的原子序数为12，镁为12号元素；
氦原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为A，即核电荷数是2，核外电子数是2。
故答案为：；
；
三；
镁的质子数为12；
。
根据元素周期表的信息来分析；
根据最外层电子数相同的元素化学性质相似；
根据元素的分类来分析；
根据元素序数=质子数来分析；
根据氦构成分析。
本题考查了学生根据元素周期表的规律和所给信息去解题能力，难度不大。
 

12.【答案】A 肥皂水  过滤  化学 

【解析】解：、建设海绵城市可减少水的流失，故正确；
B、水体有自净能力，生活污水需要处理后才能排放，故错误；
C、大量开采和使用地下水不利于保护水资源，故错误；
故选：A；
天然降雨是硬水还是软水，可用肥皂水检验；
透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的过滤操作；
水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应中太阳能转化为化学能。
故答案为：；
肥皂水；
过滤；
；化学。
根据已有的保护水资源的措施进行分析；
根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
根据水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，以及该过程中的能量变化进行分析。
本题考查的是水资源的利用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 

13.【答案】成本低，具备优异电化学性能  延展  失    化合反应 

【解析】解：天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，所以用石墨做电极的优点是成本低，具备优异电化学性能；
铝制成铝箔是利用铝的延展性；电池放电过程铝原子失去电子，变成铝离子；
工业制取氯化铝的化学方程式的反应物是氯气和铝，生成物是氯化铝，反应条件是温度左右，所以方程式是：，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故答案为：成本低，具备优异电化学性能；
延展；失；
；化合反应。
根据天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能进行分析；
根据铝的性质，铝原子变为铝离子的方法进行分析；
根据方程式的书写方法和反应类型的判断方法进行分析。
解答本题关键是学会从题干中获得有用信息，知道铝的性质，铝原子变为铝离子的方法，方程式的书写方法。
 

14.【答案】水和氧气  粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等    氧气 

【解析】解：铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝水和氧气，起防锈作用。
故答案为：水和氧气。
“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
“酸溶”中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体，污染空气。
故答案为：。
②在空气中煅烧，生成和，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，反应前后铁元素化合价升高，碳元素和氧元素化合价不变，则空气中的氧气一定参加反应，即氧元素由0变成。
故答案为：氧气。
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，根据氧气和水能够防止铁生锈。
“酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
二氧化硫是一种形成酸雨的重要物质。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】碳元素  原子 

【解析】解：甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中一定含有的元素是碳元素，乙为有毒气体，乙为一氧化碳，化学式为CO，丙可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为；
由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，该反应的化学方程式；由质量守恒定律可知，该反应过程中未发生变化的粒子是原子。
故答案为：碳；CO；；
；原子。
甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中一定含有的元素是碳元素，乙为有毒气体，乙为一氧化碳，丙可用于实验室制取二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，写出该反应的化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

16.【答案】铁架台  可以控制反应速率  a A 

【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①的名称是铁架台；
过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：，若将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是可以控制反应速率；
氧气密度比空气大，若装置C用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；
①改变过氧化氢溶液的量，会改变化学反应的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，故①正确；
②酶浓度会影响酶促反应速率，如果增加土豆片，即增加了过氧化氢酶的量，可提高反应速率，但不改变化学反应的平衡点，而图中曲线2的平面点下，故②错误；
③温度能影响酶的活性，改变温度能改变酶活性，进而改变化学反应速率，但不改变化字反应的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，故③错误。
故选：A。
故答案为：铁架台；
；；可以控制反应速率；
；
。
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；
根据氧气密度比空气大进行分析；
根据曲线2与曲线1相比，生成的气体量改变，即化学反应的平衡点已经改变，这说明底物的量发生改变，而影响酶促反应速率的因素如温度、pH、底物浓度和酶浓度发生改变只能影响酶促反应速率，不能改变化学反应的平衡点进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

17.【答案】  白磷没有与氧气接触或温度没有达到着火点  红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等  B 白磷燃烧，放出热量，温度升高   A 

【解析】解：红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：。
②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因是白磷浸没在水中，不能与氧气接触、温度没有达到着火点。
待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余。
由图可知，时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能体现质量守恒定律，故选：B。
由图可知，段是白磷开始燃烧的时段，白磷燃烧，放出热量，温度升高，装置中的气体受热膨胀，装置内的压强增大。
由图可知，反应的初始压强，反应结束后的压强，则用这种方法测得的空气中氧气的体积分数。
、装置始终密闭，没有气体逸出，使得实验结果更准确，选项正确；
B、白磷量只要消耗内部的氧气即可，白磷量越多占据的容积越大，反而会导致测量结果越不精确，选项错误；
C、实验结束试管用冷水冷却，会导致试管骤冷发生炸裂，选项错误。
故选A。
故答案为：
；
白磷没有与氧气接触或温度没有达到着火点；
红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等合理即可；
；
白磷燃烧，放出热量，温度升高；
；
。
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
根据燃烧的条件分析。
化学反应都遵循质量守恒定律，结合题干信息分析。
根据白磷燃烧，放出热量，温度升高分析。
根据题干数据分析。
根据实验注意事项分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

18.【答案】2 

【解析】解：设这次供暖消耗甲烷的质量为x。

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答：这次供暖消耗甲烷的质量为。
若一棵树平均每天能吸收，则上述使用天然气供暖排放的质量为，则需要棵树吸收一天进行抵偿。
故答案为：2。
根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗甲烷的质量，由一棵树平均每天能吸收，进行分析解答。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。