备战高考化学一轮复习高三全程模拟卷（五）（全国通用）

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备战2023年高考化学高三全程模拟卷（五）（全国通用）(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）《博物新编》)有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．的磺强水溶液的pH=2D．磺强水溶液中不存在分子 8．（2022·安徽·二模）从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是(香豆素) (双香豆素)A．香豆素中所有原子一定共平面B．1 mol 双香豆素最多能消耗2 mol NaOHC．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应D．该合成路线的原子利用率为100％ 9．（2022·广东·执信中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO—数目和为0.1NAB．56g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAC．3.4g H2O2中极性共价键的数目为0.3NAD．34g羟基所含中子数为16NA 10．（2022·广东佛山·二模）有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．充电时有机电极发生了氧化反应B．充电时每转移，右室离子数目减少C．放电时负极电极反应为：-2e-=D．将由换成，电池的比能量会下降 11．（2022·河南郑州·二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是A．该有机物不能使酸性溶液退色B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强 12．（2022·安徽·二模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解D取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应 13．（2022·山东青岛·一模）常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．a点溶液对应的pH为3.2B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC．c点溶液中：D．常温时，的水解常数 二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．（2022·云南·二模）碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）如何提高酸浸速率？_______(任写一条)（2）滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。（3）从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。（4）“沉锂”的化学反应方程式为_______。（5）“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。 27．（2022·河北保定·一模）硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．固体+浓硫酸                      B．固体+稀硝酸       C．固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 28．（2022·陕西·宝鸡市渭滨区教研室模拟预测）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：Ⅰ．主反应：(g)+3H2(g)⇌(g) ∆H1＜0Ⅱ．副反应：(g) ⇌(g) ∆H2＞0回答下列问题：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5则____ (用、和表示)。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有____。A．适当升温       B．适当降温       C．适当加压       D．适当减压（2）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是____。（3）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为___________。（4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是___________(填“①”“②”或“③”)。（5）恒压反应器中，按照投料，只发生Ⅰ反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，则反应Ⅰ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（6）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2022·上海静安·一模）羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。（1）碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性。请从原子结构角度解释其原因：_______。（2）与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于________分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“>”、“=”或“<)。（3）元素周期表中，硫元素的位置是_______。例举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。（4）羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2SCOS+H2。①请标出该反应的电子转移方向和数目_______。②反应中起氧化作用的是_______，氧化产物是_______。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2022·河南省直辖县级单位·一模）L是一种治疗带状疱疹后遗症神经痛的药物，可用A(一种二烯烃)为原料来合成，路线如图。已知：ⅰ.RCHO++H2Oⅱ.RCONH2RNH2ⅲ.++H2O（1）该二烯烃A的名称为____。（2）B具有的官能团的名称是___，C的化学式是___。（3）由D生成E所需的试剂和条件分别是___。（4）已知F→G发生的是加成反应，请写出G的结构简式___。（5）I→J的反应类型为___。（6）M是J的同分异构体，则符合下列条件的M有___种(不包括J)。①与J具有相同六元环结构②环上的取代基数且和J相同（7）已知J→K的反应分两步进行：第一步，J与氨水反应生成P，第二步，P酸化生成K。写出J生成P的化学方程式____。