第一节 原子结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一节  原子结构与性质  课时作业一、选择题1．（2021·山东高考试题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 2．（2022届高三下学期4月高考山东化学三模适应性训练二）下列四种元素中，其单质还原性最强的是（     ）。    A．基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素    B．基态原子最外电子层排布为3s1的元素    C．原子核外电子数最少的元素 3．（山东省百所名校2022届高三下学期4月份联考）原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（     ）。    A．8种    B．13种    C．14种    D．18种 4. （ 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 5．（海南省2022年1月普通高中学业水平等级考试模拟）X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有关说法正确的是（     ）。    A．电负性：Y＜X    B．与水反应剧烈程度：X＜Y    C．X的最外层电子数为1    D．Y的最高化合价为+3 6．（四川蓉城名校联盟2021～2022学年高三下学期期中联考）元素周期表完美的将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是（     ）。    A．该元素位于d区    B．该元素为金属元素    C．该元素位于第四周期、IIIA族    D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 7．（天津宝坻区2021－2022高三上学期期中）下列有关表述正确的是（     ）。    A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布    B．错误，违背了泡利不相容原理    C．表示基态N原子的价电子排布    D．表示处于激发态B原子的电子排布 8．（天津市宝坻区2022届高三上学期末）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（     ）。    A．元素的电负性：P＜O＜F    B．元素的第一电离能：C＜N＜O    C．离子半径：O2－＞Na+＞Mg2+    D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl 9.（ 2021年湖北省高考试题）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（     ）。    A．电负性：③＞②＞①    B．第一电离能：③＞②＞①    C．原子半径：③＞②＞①    D．最高正化合价：③＞②＞① 11．（山东中学联盟2022届12月高三大联考）现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是（     ）。    A．锌［Ar］3d104s2    B．锌［Ar］3d104s1    C．铜［Ar］3d104s1    D．铜［Ar］3d10 12．（2022年新高考联合质量测评12月联考）近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是（     ）。    A．铊与铝性质相似，都具有两性    B．其电子排布式：［Xe］6s26p1    C．铊有两种稳定同位素203Tl和205Tl，其丰度比为7∶3    D．铊在元素周期表中位于第6周期第IIIA族 13．（2020·天津高考试题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素 XYZW最高价氧化物的水化物  H3ZO4 溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 14．（武汉市2022届高中毕业生六月模拟）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是（     ）。    A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型    B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子    C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+轨道内有大量自旋方向相同的电子    D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似 二、主观题15．（吉林省梅河口市2022届高三4月模拟）第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cr原子的价层电子排布式为________________。（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：    ①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。    ②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。（3）多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。（4）铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。（5）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的化学式为___，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。（6）钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为______________g/cm3（只列出计算式）。 16．（武汉华中师范大学附中2022年高三上学期期中）镁及其化合物在制药、材料及航空等行业中用途广泛，请回答下列问题：（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母，下同），能量最低的是________。    A．1s22s22p43s13px13py13pz1    B．1s22s22p33s23px13py13pz1    C．1s22s22p63s13px1          D．1s22s22p63s2（2）氧化镁是一种传统的耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有自由移动的Mg2+和O2－，上述两种离子半径的大小关系为___________。（3）叶绿素是自然界中常见的含镁有机化合物，其结构示意图如下所示：由叶绿素分子的结构可知，其中有sp2、sp3两种杂化方式的原子有_______，分子中存在________（填字母）。    a．配位键    b．键    c．非极性键    d．氢键    e．极性键（4）已知MgO与部分卤化钠的晶格能及离子间距如下表所示：化合物MgONaINaBrNaCl晶格能（kJ/mol）3890686736787离子间距/pm205311290276通过玻恩－哈伯循环计算MgO晶格能的过程如下图所示（能量数据单位均为kJ/mol）。晶格能的大小与_______有关，Mg的第一电离能为_______kJ/mol。（5）尖晶石是由镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作为宝石。尖晶石的某种立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为________，若晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该尖晶石的密度为_______g·pm－3（用含有a、NA的代数式表示）