第九章　化学实验基础章末综合检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第九章　化学实验基础章末综合检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）1．（通辽2022届高三上学期期中）下列有关实验的操作正确的是（     ）。选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 2．（2022·四川达州市·高三二模）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．图I测定中和热B．图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响C．图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．图IV制取乙酸乙酯 3．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）下列实验方案能达到实验目的的是（     ）。选项实验目的实验方案A检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色B检验原Fe（NO3）3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤D除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤 4.（2022·江西南昌市·高三二模）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是A．试剂X为固体或B．装置B中为浓硫酸，用于干燥C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气 5．（2022·河北邯郸市·高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法不正确的是+HBr+H2O下列有关说法不正确的是A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度B．该实验适宜用水浴加热C．浓硫酸作催化剂和吸水剂D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气 6．（2022·上海高三二模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX稀硫酸浓硫酸双氧水浓氨水YNaOH气体A．A B．B C．C D．D 7．（2022·辽宁高三三模）某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2SD．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色 8．（2022·长沙市·湖南师大附中高三一模）下列各实验的叙述正确的是选项实验操作内容实验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀证明Cu2+的氧化性大于H2SO4C将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成证明AlO结合质子的能力强于COD向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体证明非金属性：Cl＞SA．A B．B C．C D．D 9．（2022·河北保定市·高三二模）实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是
 A．装置①③④中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰B．需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量C．反应生成的氢气未能全部转化成水D．实验后装置②的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响 10．（2022·江西新余市·高三二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH
 pH试纸遇酸变红B测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成的体积
 会与锌粒反应生成，使用恒压分液漏斗可以减小误差C探究正戊烷催化裂解
 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集D用溶液制备晶体沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D 11．（2022·四川眉山市·高三三模）下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来Na2O2与CO2反应为放热反应C在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中液体不分层植物油已完全水解A．A B．B C．C D．D 12．（山西省临汾市2022届高三3月模拟）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（     ）。选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀（Ag2CrO4）同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） 13.（山西省临汾市2022届高三3月模拟）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（     ）。选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖色沉淀（Ag2CrO4）同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） 14．（四川省雅安市2022届高三第二次诊断）下列实验过程可以达到实验目的的是（     ）。编号实验目的实验过程A测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂B鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃） 二．主观题（共4小题，共58分）15．（14分）（2022·江苏海门模拟）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备。已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2②Na2SO4溶解度如图2所示。（1）若要检验a处混合气体中的CO2，实验方法是：将混合气体___________。（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的___________。（3）设计以下实验测定以上制备的纯度：步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)①写出“步骤2”中反应的离子方程式___________。②试计算的纯度(写出计算过程)___________（4）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，___________，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计) 16．（14分）（2022·河北衡水三模）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成。化学小组用如图装置做验证实验。（1）甲同学进行了实验Ⅰ：实验现象ⅰ．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体。ⅱ．将气体通入有空气的容器无明显变化ⅲ.点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。ⅳ.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。①气体产物是的实验依据是___________。②根据实验现象分析，铁粉与反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：___________。（2）乙同学对产生的原因提出假设：假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于NO假设2：该浓度的硝酸中的还原速率大于NO①乙同学用___________(Cu或Mg)粉与反应证明了假设1不成立。实验依据是___________。②乙同学用其他方案证明了假设2成立。（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：序号反应温度气体体积a40℃3.4mLb30℃2.6mL随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：___________。（4）改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因___________。（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？___________。 17．（15分）（2022·陕西陈仓一模）抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。（1）浓缩H2O2在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。（2）合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2+H2O)①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是___________。②充分搅拌的目的是___________。（3）过氧乙酸含量的测定步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。②设计步骤b的目的是___________。③过氧乙酸的质量分数为___________%。18．（15分）（2022·新沂市棋盘中学高三二模）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。请回答下列问题：(1)装置A是氮气制备装置，氮气的作用是___。(2)装置B的作用为___。(3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2)的化学方程式为___。(4)产品中CrCl3质量分数的测定：(i)称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。(iii)加入1mL指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___；②滴定实验可选用的指示剂为___；产品中CrCl3质量分数为___(写出计算过程)