2023届高三开学摸底考试化学试卷（广东卷）

这是一份2023届高三开学摸底考试化学试卷（广东卷），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023届高三开学摸底考试化学试卷（广东卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是( )
A
B
C
D




奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”
当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应
“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物
“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
A.A B.B C.C D.D
2.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是( )
A.佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物
B.禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C.小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒
D.核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸
3.劳动创造幸福，劳动是一切幸福的源泉。下列有关知识的描述正确的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
洪涝过后用明矾处理较浑浊的天然水
明矾有净水和杀菌作用
B
用75%酒精溶液对环境消毒
乙醇具有强氧化性
C
用大米生产米酒
淀粉→葡萄糖→酒精
D
用葡萄糖制镜
葡萄糖具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
4.除去粗盐中的及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量溶液； ⑤加过量溶液。
A.④②⑤ B.①④②⑤③ C.⑤②④①③ D.④①②⑤③
5.我国已建成年产55万吨氨醇煤化工产业，主要建设内容有气化装置、净化装置、氨合成装置、氨冷冻装置、硫回收装置、甲醇合成装置等。下列说法正确的是( )
A.净化除尘是利用胶体带电的性质 B.该产业还可以进一步合成甲醚
C.回收硫可有效缓解温室效应 D.合成氨装置内的温度越低越好
6.人们以甲酸在合适的催化剂中可产生氢气为原理，设计以稀硫酸为电解液的甲酸燃料电池，对新能源的发展有重要意义。下列有关说法错误的是( )
A.该燃料电池比氢燃料电池储运更方便，也更安全
B.该燃料电池放电过程中，向正极移动
C.该燃料电池工作后，甲酸变为氢气和二氧化碳
D.理论上反应消耗9.2g甲酸，同时消耗氧气2.24L
7.下列性质与用途均正确且具有对应关系的是( )
选项
物质性质
物质用途
A
氮气有还原性
可用作食品包装袋中的保护气
B
受热易分解
可用作氨肥
C
液氨分解吸热
可用作制冷剂
D
硝酸铵溶于水吸热
可用于制作医用速冷冰袋
A.A B.B C.C D.D
8.下列与实验相关的操作或方案正确的是( )
A .配制一定物质的量浓度的溶液
B .配制浓硫酸与浓硝酸的混酸
C .收集纯净的氯气
D .吸收尾气中的




A.A B.B C.C D.D
9.下列离子（或化学）方程式书写错误的是( )
A.碳酸氢钠和盐酸反应：
B.铜与氯化铁溶液反应：
C.溶于过量氢碘酸溶液中：
D.漂白粉中通入二氧化硫气体：
10.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见表。
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.117
0.110
0.102
0.077
最高正化合价
+4
+5
+6
+4
下列说法不正确的是( )
A.元素X在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
B.元素Y的某种单质的运输所用标识可能为
C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比的强
D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
11.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，以海水为电解质溶液，没有怕压部件，在海洋中任何深度都可以正常工作，研究前景广，下列说法不正确的是( )
A.海洋电池可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电
B.该电池总反应为
C.该电池工作时，电能转化成化学能
D.铝板在空气中不易被腐蚀，可以长期储存
12.某小组探究反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
编号
温度/℃
催化剂/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间/min
体积/L
浓度/
体积/L
浓度/
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2

3
25
0.5

0.01
8
0.2
6.7
4
25
0

0.01
8
0.2

下列说法不正确的是( )
A.
B.可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢
C.用表示该反应速率，v（实验3）约为
D.用表示该反应速率，v（实验3） 13.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗
B.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证的相同性质
C.石蕊试液变红但不褪色，说明水溶液有酸性，但没有漂白性
D.把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可完成同样的实验
14.2021 年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍， 其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 反应①为 B. HCHO 的水溶液能使蛋白质发生盐析
C. 化合物 a 能与 NaOH 发生反应 D. 用淀粉可检验食盐是否为加碘盐
15.人体内的血红蛋白（Hb）可与结合，但更易与CO结合而使人体中毒，涉及原理如下：
①
②
③
下列说法错误的是( )
A.
B.从平原到高原时，人体血液中将降低，使人体因缺氧而感到不适
C.的数值范围是大于1
D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③的平衡逆向移动而缓解症状
16.次磷酸（）是一种弱酸，具有强还原性，向的次磷酸中加入0.5mol氢氧化钠反应只生成。下列有关说法正确的是( )
A.属于三元弱酸
B.浓度均为的次磷酸与盐酸相比前者导电能力更强
C.次磷酸的电离方程式为
D.溶液中：
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）银的化学性质比较稳定，在生产生活中有着广泛的应用。
（1）工业上可用葡萄糖和银氨溶液制银镜，配制银氨溶液需要的试剂是_________，具体操作为_________。
（2）实验室做完银镜反应后的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。某同学由于不慎取用了（pH=2）溶液，发现试管内壁光亮的银镜也溶解了。该实验小组同学对银镜溶解的原因迅速展开探究。
提出猜想：
①具有氧化性，能够氧化银。
②_________。
实验验证：
分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
酸性溶液
银镜很快消失
Ⅱ
酸性溶液
银镜消失，但时间较长
①的数值为_______，试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②通过上述实验，_______（填“能”或“不能”）证明猜想②不正确。
③有同学提出要想知道是否氧化了银，只需检验溶液中是否存在___（填离子符号）。
（3）基于猜想②，一位同学设计实验方案验证如下：
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅲ
__________
银镜很快消失
（4）通过上述实验，可得出的结论是______。
18.（14分）用微生物燃料电池处理含氨氮的废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理：

回答下列问题：
（1）处理废水过程中，附着微生物的石墨为_____极，该电极发生的电极反应式为_____。
（2）含氨氮废水需要先在右侧的曝气池中进行硝化，在微生物的作用下，被氧化为的离子方程式为_____。
（3）石墨电极上反硝化进行脱氮时，涉及四个还原反应，写出电极上转化为的电极反应式：_____。
（4）在标准状况下，若通入22.4L，则理论上可以处理的物质的量为_____。
（5）处理废水时，应在常温下进行，不宜在高温进行的原因是_____。
（6）将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，反应为。
已知反应I：
反应Ⅱ：
①反应的______；
②一定温度下，向容积为1L的恒容容器中加入1 mol 和一定量充分反应，达到平衡时的转化率为50%，容器中浓度为。该温度下，反应的平衡常数为_____。
19.（14分）工业上利用水菱镁石（主要成分MgO占42%，还含有少量等杂质）制备活性氧化镁粉的工艺流程如图甲所示：

已知：室温下，几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：





开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，要将水菱镁矿石粉碎，为了达到相同的目的，还可以采取的措施有_________（任写两条）。
（2）加入双氧水的目的是_________（用离子方程式表示），调pH时，控制pH范围为滤渣2的成分有_________（填化学式）。
（3）写出一种滤液3的主要溶质在农业上的用途及使用注意事项：_________。
（4）实验测得，不同保温时间下，活性氧化镁的百分含量随煅烧温度的变化如图乙所示，则应选用的温度和保温时间为_________℃、_________h。

（5）准确测量1.00t水菱镁矿石经过上述流程得到的活性氧化镁为294kg，氧化镁的产率为_________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）钠的某种氧化物D的晶胞和的层状结构如图甲、乙所示。请回答下列问题：

（1）基态硼原子的电子排布图为________，其第一电离能小于Be，原因是________。
（2）三价B易形成多种配离子如，的空间构型为________。硼酸显弱酸性与该配离子有关，写出硼酸的电离方程式：________。写出一种与互为等电子体的分子的电子式：________。
（3）在硼酸的层状结构中B的杂化类型是________，层内存在的作用力有________。
（4）D的化学式为________；晶胞中O原子的配位数为________；已知该晶体的密度为________，晶胞参数_________nm。
21.（14分）有机化合物K是常见的某种镇痛药的有效成分，工业上一种合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）I分子中含氧官能团的名称是________。
（2）反应④所需的试剂和条件为________，K的分子式为________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应⑧的化学方程式是________，其反应类型为________。
（5）M的相对分子质量比G多14，则满足①②条件的M的同分异构体有________种；写出一种核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式：________。
①分子中除苯环外没有其他环状结构；
②苯环与直接相连。
（6）写出以E为原料（无机物任选）制备一种重要的有机合成中间体（）的合成路线。
































答案以及解析
1.答案：D
解析：A.奥运火炬使用氢燃料，燃烧过程中生成水，无二氧化碳排放，可实现“碳零排放”，故A正确； B.气溶胶为胶体分散系，当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应，故B正确； C.“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）是高分子化合物，属于混合物，故C正确； D.“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分不相同，故D错误；故选：D。
2.答案：B
解析：颜料包括有机颜料，A项错误；水稻的主要营养成分为淀粉，B项正确；花香四溢体现了分子运动，C项错误；氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，D项错误。
3.答案：C
解析：本题考查生产、生活中涉及的化学物质的性质和化学反应机理。用明矾处理浑浊的水，是因其溶于水后形成胶体，胶体具有吸附性，但明矾不能杀菌，A错误；酒精能使蛋白质变性，不是利用其氧化性，B错误；一定条件下，淀粉能够水解产生葡萄糖，葡萄糖在一定条件下发酵生成酒精，C正确；葡萄糖发生银镜反应时表现还原性，D错误。
4.答案：C
解析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，所以C选项是正确的。
5.答案：B
解析：本题考查化学与STSE，涉及胶体的性质、环境保护、工业生产条件的选择等。胶体不带电，净化除尘是利用胶粒带电的性质，A错误；气化装置中，煤会转化为CO和，利用CO和反应可以合成甲醇，甲醇发生分子间脱水反应可以合成甲醚，B正确；回收硫可以有效减少酸雨的发生，温室效应与等气体有关，与无关，C错误；合成氨装置内发生的反应为，降低温度可以使平衡正向移动，提高平衡时的产率，但温度过低时，反应速率较慢，会降低单位时间内的产量，对生产不利，D错误。
6.答案：D
解析：本题考查燃料电池的工作原理。与传统的氢燃料电池需要使用氢气相比，该燃料电池所需的甲酸更易储存和运输，也更安全，A正确；电池放电过程中，阳离子均向正极移动，B正确；甲酸燃料电池的原理是使用催化剂从甲酸中产生氢气，同时会有二氧化碳生成，所以该燃料电池工作后，甲酸直接变为氢气和二氧化碳，C正确；该燃料电池总反应的化学方程式为，9.2g甲酸的物质的量为，消耗氧气的物质的量为0.1mol，没有说明是否在标准状况下，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算消耗氧气的体积，D错误。
7.答案：D
解析：本题考查氮及其化合物的性质与用途。氮气用作保护气是因为氮气性质稳定，不易发生化学反应，A不符合题意；用作氮肥是因为其含有N元素，与其受热易分解没有直接关系，B不符合题意；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C不符合题意；溶于水吸热，可以使环境温度降低，用于制作医用速冷冰袋，D符合题意。
8.答案：B
解析：本题考查化学实验方案的评价和化学实验基本操作。配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A错误；浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液，B正确；实验室中一般用向上排空气法收集，若用题图所示方法收集，收集到的中会混有少量的水蒸气，使收集到的不纯，C错误；题图所示装置吸收尾气中时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D错误。
9.答案：D
解析：本题考查离子（或化学）方程式正误判断。碳酸氢钠和HCl反应生成二氧化碳和水，A正确；该离子方程式符合电荷守恒和得失电子守恒，B正确；溶于过量氢碘酸溶液中，反应产生的与会进一步发生氧化还原反应生成和，C正确；亚硫酸钙和次氯酸会发生氧化还原反应，不能共存，D错误。
10.答案：C
解析：本题考查元素推断、元素周期表与元素周期律相关知识。X、W的最高正化合价相同，均为+4价，二者为第ⅣA族元素，原子半径：X>W，则X为Si，W为C；Y的最高正化合价为+5价，位于第ⅤA族，Y的原子半径大于C而小于S，则Y为P；Z的最高正化合价为+6价，位于第ⅥA族，Z的原子半径大于C而小N于P，则Z为S。硅位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A正确；磷元素形成的单质有白磷、红磷等，白磷易自燃，B正确；非金属性：O>S，则简单气态氢化物热稳定性：，C错误；碳元素可以形成种类繁多的有机物，D正确。
11.答案：C
解析：本题考查原电池基本概念及工作原理等。海洋电池装置简单，可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，A正确；该电池正极上得电子生成，负极上Al失电子生成，遇反应生成，则总反应为，B正确；该电池工作时，化学能转化为电能，C错误；在空气中铝板表面会形成致密的氧化膜，保护铝不继续被氧化，D正确。
12.答案：C
解析：本题考查化学反应速率的影响因素的探究。为了确保草酸浓度不变，混合液的总体积要保持不变，故，实验1和实验2中各反应物的浓度都相同，但实验2的温度比实验1高，所以反应速率快，溶液褪色的时间短，，实验3与实验4比较，实验4未使用催化剂，反应速率相对较慢，溶液褪色的时间长，，A正确；比较反应速率快慢，既可以利用溶液褪色的时间，也可以通过比较相同时间产生体积，B正确；用表示该反应速率，（实验3）=，C错误；与实验1相比，实验3中溶液的浓度小，则用表示该反应速率，（实验3）<（实验1），D正确。
13.答案：D
解析：如果铜丝过量，浓硫酸也不可能全部消耗，因为随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，A错误；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，换成高锰酸钾溶液，由高锰酸钾溶液紫色褪去，可以验证的还原性，不能验证二氧化硫的相同性质，B错误；石蕊试液变红但不褪色，说明水溶液有酸性，并且二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，不能证明二氧化硫没有漂白性，C错误；把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，反应的化学方程式是，也可以制备二氧化硫气体，完成同样的实验，D正确。
14.答案：A
解析：本题以我国科学家最新成就——为原料人工合 成淀粉为背景，体现化学学科核心价值。以合成过程中部分路线的物质为载体，考查学生理解与辨析、分析与推测能力。A项为反应①化学方程式，参照流程中物质的转化可进一步推出，A 项正确；B项考查HCHO的性质，其水溶液为福尔马林溶液，它能使蛋白质变性而用于保存动物标本，B项错误；C 项考查化合物a，其中存在官能团羟基和羰基，均不与NaOH 溶液反应，C项错误；D 项淀粉遇变蓝，但食盐中我们加入的一般是，不含，D项错误。正确答案选 A
15.答案：C
解析：本题考查化学反应热与化学平衡移动。根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，则，A正确；从平原到高原时，空气中的氧气含量减少，使反应①的平衡逆向移动，则人体血液中降低，使人体因缺氧而感到不适，B正确；由A项分析及题中条件得，则，故，C错误；CO中毒的人的血液中较大而较小，转到高压氧仓中治疗，氧气含量增大，反应③的平衡逆向移动使增大，从而缓解症状，D正确。
16.答案：C
解析：本题考查弱电解质的电离。向的次磷酸中加入0.5mol氢氧化钠，NaOH过量，只生成，说明是一元酸，A错误；次磷酸为弱酸，则浓度均为的次磷酸与盐酸相比，前者导电能力弱，B错误；次磷酸为一元弱酸，电离方程式为，C正确；溶液中不存在和，故根据电荷守恒可得，D错误。
17.答案：（1）溶液、稀氨水；在洁净的试管中，向硝酸银溶液中边振荡边逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解
（2）在酸性条件下，氧化了银；①0.1；；②不能；③
（3）pH=2、的硝酸盐溶液
（4）猜想①②均正确（或在该条件下，都能氧化银）
解析：本题考查银氨溶液的配制及银镜溶解反应的探究。
（1）配制银氨溶液时，应使用洁净的试管，向硝酸银溶液中加稀氨水，注意控制稀氨水的滴加量，即逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解为止，需要的试剂是溶液、稀氨水。
（2）在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化银：①采用控制变量法，为了确保铁离子浓度不变，应加入浓度为的酸性溶液，具有氧化性，金属银具有还原性，酸性条件下，氧化Ag得到亚铁离子和银离子，即；②该实验只能证明铁离子具有氧化性，可以氧化银，不能证明硝酸根离子没有参加反应；③如果使银镜溶解，则铁元素的化合价降低生成，此时只需检验溶液中是否存在。
（3）要证明使银镜溶解，需排除的干扰，可加入pH=2、的硝酸盐溶液。
（4）通过上述实验可证明在该条件下，都能氧化银镜。
18.答案：（1）负；
（2）
（3）
（4）1.6mol
（5）温度高，微生物死亡，无法进行硝化反应
（6）①-165；②
解析：（1）根据装置图中物质的转化关系，判断出元素的化合价变化情况，进而可以确定电池的正、负极，然后根据放电规律即可以写出电极反应式。
（2）和（3）类似，先写出反应物和生成物，再利用氧化还原规律配平反应物和生成物，接着利用电荷守恒和物料守恒写出离子方程式和电极反应式。
（4）电池两极的电极反应式分别为，由题意可知，通入的物质的量为1mol，则转移的电子的物质的量为8mol，由此可得消耗的物质的量为1.6mol，结合曝气池中发生的反应：，理论上可以处理的物质的量为1.6mol。
（5）微生物在高温下会死亡，所以不宜高温下进行。
（6）①目标反应=反应Ⅱ－反应I，则；

19.答案：（1）适量增大酸的浓度、加热、搅拌等（任写两条）
（2）；；
（3）作铵态氨肥,注意不能和其他碱性肥料混合施用（答案合理即可）
（4）800；3
（5）70%
解析：本题考查无机工艺流程，涉及化学反应速率、流程分析离子方程式的书写等知识。
（1）用稀硫酸浸取时，为了加快浸取速率，可以将矿石粉碎、适当增大酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。
（2）加入的目的是将氧化为；调节pH的目的是将沉淀为并过滤除去，而镁离子不能沉淀，根据表格数据可知，控制pH范围为。
（3）滤液3的溶质主要是硫酸铵，含有铵根离子，在农业上可用作氮肥，不能和其他碱性肥料混合施用。
（4）根据图乙可知，活性氧化镁百分含量最高的点对应的温度为800℃，保温时间为3h。
（5）1.00t水菱镁矿石含有MgO 420kg，经过该工艺流程得到的活性氧化镁为294 kg，则氧化镁的产率为。
20.答案：（1）；Be原子的价电子排布为，2s轨道为全满状态，原子能量低，更稳定，第一电离能较大
（2）正四面体形；；
（3）杂化；共价键、氢键
（4）；8；
解析：本题考查物质结构与性质，涉及基态原子的电子排布图、杂化类型及空间构型、电离方程式、等电子体的电子式、晶胞计算等。
（1）基态B原子核外有5个电子，则基态硼原子的电子排布图为。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，Be原子核外2s轨道处于全满状态，原子的能量较低，较稳定，具有较大的第一电离能，则第一电离能Be大于B。
（2）B原子最外层只有3个电子，中B原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形。硼酸显弱酸性与配离子有关，则在水溶液中电离出氢离子的同时有生成，故硼酸电离有水参与，硼酸的电离方程式为。等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒，则与互为等电子体的分子可以为甲烷、甲硅烷，电子式为或。
（3）在硼酸的层状结构中B的孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，故为杂化；硼酸晶体是层状结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，故层内存在的作用力有共价键、氢键。
（4）由晶胞结构知，白球位于晶胞的8个顶点和6个面心，故个数为，黑球位于晶胞内部，个数为8，黑球与白球的数目比为2:1，该钠的氧化物D的化学式为；由晶胞示意图可知，晶胞中O原子的配位数为8；已知该晶体的密度为，则晶胞的体积，则。
21.答案：（1）羧基
（2）氯气、光照；
（3）
（4）；取代反应（或酯化反应）
（5）16；
（6）
解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型、官能团、有机反应、同分异构体以及有机合成等知识。
（1）观察I的结构简式，可知其中的含氧官能团为羧基。
（2）与在光照条件下发生取代反应生成；观察K的结构简式，可知其分子式为。
（3）由分析可知，D的结构简式为。
（4）I和J反应生成K的化学方程式是，其反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（5）M的相对分子质量比G多14，即多一个结构，G的不饱和度为6，则M的不饱和度也为6，根据①分子中除苯环外没有其他环状结构：②苯环与直接相连；则取代基为2个时，可以是或，有6种同分异构体，取代基有3个时，可以是，有10种同分异构体，共16种结构。其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。
（6）以E为原料合成一种重要的有机合成中间体（），由题中E→F→G的流程可先生成，然后参照D+G→H的流程使与在条件下反应生成，将其水解可得目标产物，据此写出合成路线。