天津市部分区2022-2023学年高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

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2022-2023学年度第一学期期中练习高三化学注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23   K 39   Mn 55   第Ⅰ卷  选择题 本卷共包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分。1．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是A．CH3CH2OH能使蛋白质变性   B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76   D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．下列说法不正确的是A．胶体和溶液都会发生光的散射，即分散质粒子发光         　 B．硫酸钡溶液导电性很弱，但硫酸钡属于强电解质C．豆腐的制作，可选用石膏或氯化镁作凝固剂  D．煤的气化主要反应为：C＋H2O(g)　　CO＋H2　3．能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是A．通入H2S气体，有黄色沉淀B．加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失     C．加入铜粉，溶液变为蓝色 D．滴加少量KI溶液，溶液颜色变深，滴加少量淀粉溶液出现蓝色4．出土的锡青铜文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡不能对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不是化学反应过程5．下列去除杂质（括号内物质为杂质）的方法或试剂，不正确的是 物质（杂质）方法或试剂A.SO2（H2S）酸性KMnO4溶液B.Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C.NaCl（I2）升华法D.NO（NO2）通过盛有水的洗气瓶6．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－　　　  B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C．K＋、Ba2＋、OH－、I－　　　　　  D．Na＋、S2－、Br－、ClO－7．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是　     A．该过程的总反应：C6H6O＋7O2           6CO2＋3H2OB．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1 C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．该过程中BMO表现较强氧化性8．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氦）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．X的相对原子质量为26     B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的          D．Y仅有一种含氧酸9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子C．30 g甲醛和30 g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NAD．1 mol Cl2 溶于足量水中，转移电子的数目为NA10．某温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算标况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ② H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是      A．Fe3＋ 的作用是增大过氧化氢的分解速率  B．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H ＝E1－E2＜0 D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应11．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况） 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列推断不正确的是     A．M曲线表明，溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和 NaHCO3B．M曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积（标准状况）是112 mL。C．N曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3D．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.25 mol/L12．已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有Cl－、ClO－和ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。下列说法不正确的是     A．t1前，氧化产物是Ca(ClO)2B．0 ~ t1的过程为吸热反应，t1 ~ t2的过程为放热反应C．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：5Cl2＋10OH－＝7Cl－＋2ClO－＋ClO3－＋5H2OD．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol选择题答案栏：题号123456789101112选项            第Ⅱ卷  本卷共4题，共64分13．（16分）按要求完成下列问题。（1）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________。（2） X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为_______________。（3）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在____________________。（4）漂白粉（有效成分Ca(ClO)2）与空气中CO2和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________________________。（5）完成氧化还原反应的离子方程式：  _____Cr2O72－＋_____Fe2＋＋_____ ＝_____Cr3＋＋_____Fe3＋＋_____（6）一定条件下金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。将4.80　g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。 ①　甲的化学式　　　　。 ②　甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：____________________________________________________________。 ③　NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：____________________________________________________________。④　甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。14．（16分）某小组同学进行有关NO2气体的系列实验。      实验Ⅰ：图甲，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸。（1）烧瓶中产生气体的颜色是________________________；试管中发生反应的化学方程式 ____________________________________。（2）烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_______（“变深”“变浅”或“不变”）。实验Ⅱ：某学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”，实该小组的同学设计了乙丙两种方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）。实验装置图乙：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?____________（填“正确”或“不正确”）；理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。实验装置图丙：（5）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_____________________________________________________________________。（6）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确____________（填“正确”或“不正确”）；理由是______________________________________________________________。15．（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3，白色片状晶体，溶于水和酒精等，对人体的受伤组织有防腐消毒作用）的工艺流程如图所示：     （1）硼在元素周期表中的位置为__________________________________________；硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为____________。（2）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：     _____________________________________________________________________。（3）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣1”中分离，“浸渣1”中还剩余的物质是______________________________（化学式）。（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是：______________________________；然后再调节溶液的pH约为5，目的是：___________________________________________________________________________________________________。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），其电子式为_______________。（6）H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是______。a．H3BO3是一元酸b．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c．硼酸和过量NaOH溶液反应的方程式为H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]16．（16分）KMnO4是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：     回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________________________________________。（2）“平炉”中发生的化学方程式为：____________________________________________________________。（3）“平炉”中需要加压，其目的是____________________________________。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应（同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”），反应中生成KMnO4、MnO2和__________________（化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________。阴极逸出的气体是__________________（化学式）。③“电解法”和“CO2歧化法”，K2MnO4的理论利用率之比为_______。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.080　g样品，溶解后定容于100　mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000　mol•L－1的H2C2O4标准溶液20.00　mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00　mL，该样品的纯度为________________________。 2022～2023学年度第一学期期中练习高三化学参考答案题号123456789101112选项DABCABDBCCDB13.（16分）（1）34    H2SeO4（2）三角锥  （3）氢键（以上每空1分，以下每空2分）（4）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（5）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（6）①　NaH            ② 4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl③　NaAlH4＋2H2O＝NaAlO2＋4H2↑  ④3NaH＋Fe2O3＝2Fe＋3NaOH14.（16分）（1）红棕色（2分）　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）（2）变浅（2分）（3）2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑ （2分）（4）正确（1分）Cu(NO3)2分解产生的O2的体枳分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧  （2分） （5）4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O（2分）  （6）不正确（1分）       可能是由于产生大量的水蒸气所致，水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以结论不正确（2分）15.（16分，每空2分）（1）第二周期 ⅢA族    1:4（2）Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4　2MgSO4＋2H3BO3  （3）SiO2和CaSO4   （4）将Fe2＋氧化为Fe3＋    使Al3＋与Fe3＋形成氢氧化物而除去 （5）          （6）ac   16.（16分，每空2分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率（2）2MnO2＋4KOH＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（3）增大反应物的浓度，加快化学反应速率（4）①　KHCO3　 　②　MnO42－－e－＝MnO4－　 H2　　　③　3∶2（5）93.63%