辽宁省鞍山市第一中学2022-2023学年高三化学上学期第二次模拟试题（Word版附答案）

鞍山市第一中学23届高三二模考试化学科试卷

命题、校对：邹海彬 王艺静

可能用到的原子量： H—1  C—12   S—32   Cl—35.5   O—16  N—14   Mg—24     Na—23   K—39  Fe—56 

I 卷  (共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．下列说法错误的是（    ）

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素　　

B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．碳酸钠和碳酸氢钠都可用做食用碱

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．四氯化碳的电子式   B．CO2、SO2、NO2的分子空间结构相同

C．O3和O2互为同位素        D．基态B原子价电子轨道表示式

3．屠呦呦等科学家受东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”可治疟疾的启发用易挥发的乙醚提取青蒿有效成分，最终分离出一种无色结晶，并命名为青蒿素。下列说法错误的是（    ）

A．“以水二升渍，绞取汁”涉及到的分离操作是浸取、过滤。

B．用“水渍、绞汁” 替代“水煎”说明青蒿素高温会被破坏

C．乙醚的作用与水相同，但沸点较水高

D．青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中

4．下列说法正确的是（    ）

A．向100mL3mol·L－1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解

B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O

5．有机物水杨酸、阿司匹林、贝诺酯都具有很好的解热镇痛作用，其结构如下，下列说法正确的是（      ）

水杨酸           阿司匹林              贝诺酯

A．从水杨酸到阿司匹林再到贝诺酯的水溶性依次减弱

B．水杨酸中的氧原子都是sp3杂化

C．比阿司匹林少1个碳原子的阿司匹林同系物共有6种结构

D．1mol贝诺酯与NaOH反应，最多消耗3molNaOH

6．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛（CH3CH＝CHCHO）的反应历程示意图如下。下列说法正确的是（    ）

A．反应中只有极性键的断裂和形成

B．反应①的活化能小于反应②的活化能

C．－CH2CHO中的碳原子的杂化方式是sp2

D．反应过程中有4种中间体

7．一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．该化合物的化学式是K2NiF4

B．Ni位于F原子构成的八面体空隙中

C．图中A、B原子间的距离为pm

D．该晶体结构由3个晶胞组成

8．钯（Pd）是航天、航空领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯钯的流程如下。下列说法错误的是

A．中和时发生的主要反应是NH3＋H2PdCl6＝(NH4)2 PdCl6↓

B．1mol(NH4)2 PdCl6中有8mol配位键

C．酸浸时可用浓H2SO4代替浓盐酸，提高反应速率

D．热还原生成的气体冷却后生成的固体和剩余气体物质的量之比为1∶2

9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（    ）

10．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯（LixC6），N极为钴酸锂（LiCoO2），电解质为六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯溶液（无水）。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，M电极反应式为：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B．放电时，Li＋由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：LiCoO2－xe－＝xLi＋＋Li1－xCoO2

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SO42―

B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO42―、NO3―

C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NO3―

D．与铝反应能产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、Cl―、NO3―

12．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关说法和反应的离子方程式中都正确的是

A．甲产生绿色气体：2MnO42－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋

D．丁可用于制备漂白粉：Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－

13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应S2－＋Cu2＋＝CuS↓

B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中n(Fe2＋)：n(O2)＝1：4

D．若要吸收34gH2S，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

14．某矿物类饲料添加剂由M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成，其结构式如图所示。其中基态W、Y原子的电子都填充了3个能级，都有2个未成对电子。基态Z2＋的最外层有18种电子运动状态。下列说法正确的是（    ）

A．氢化物沸点：Y＞X＞W

B．Z元素位于d区，基态原子没有未成对电子

C．第一电离能：M＜W＜X＜Y

D．该化合物易溶于水是因为能与水形成分子间氢键

15．如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法错误的是（    ）

A．a为电源负极

B．交换膜是只允许阳离子通过

C．充电过程中，光能直接转化为电能

D．充电时的总反应为9NaI＋Na2S4＝3NaI3＋4Na2S

I 卷  (共45分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表

回答下列问题：

⑴　Mn元素位于元素周期表的位置是_____________，基态Mn2＋的价层电子排布式为___________

⑵　溶浸过程中H2O2的主要作用是___________________，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是___________________

⑶　调pH过程中，理论上pH的最小值是_____

⑷　母液中的主要成分是________（填化学式）。该物质可以进行循环利用，在不添加额外试剂的情况下，该物质生成本流程中溶浸步骤原料之一的化学反应方程式是：______________________________

⑸　氧化反应后，溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

17．（13分）按照要求完成反应方程式

⑴　下表是某些物质的标准生成热（△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变）数据

则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：

_____________________________________________________________

⑵　置换反应的通式可以表示为：单质⑴＋化合物⑴＝化合物⑵＋单质⑵

请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

① 所涉及的元素的原子序数都小于20；② 6种单质分属6个不同的主族。

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

⑶　向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________

⑷　两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。写出一个可能的化学方程式：

________________________________________________________________________

18．（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如表所示：

实验步骤如下：

回答下列问题：

⑴ 仪器b的名称是______， 丙装置的作用是______。

将仪器b中溶液加入到仪器c中的操作是__________________________________

⑶ 步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质______。(写化学式)

⑷ 仪器c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_____________________________。

19．（14分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。合成路线如图：

已知：①R－OHR－Cl；②

回答下列问题：

⑴ H中含氧官能团的名称为____________。

⑵ F生成G的方程式为____________________________________。

⑶ 反应①的类型为___________，反应②的条件是___________。

⑷ 反应③的目的是____________________________________。

⑸ A→B的反应会有多种产物，其中与B互为同分异构体的产物X的结构简式为_____，相同温度下，X在水中的溶解度比B在水中的溶解度_____（填“高”“低”或“相同”）。

⑹ 芳香族化合物Y与C互为同分异构体，符合下列条件的Y的结构有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为____________。

① 分子中含有硝基且与苯环直接相连

② 能与NaHCO3溶液发生反应

鞍山市第一中学23届高三二模考试化学科试卷参考答案

～5  ADCBA  6～10 BD  A或C都对 DB   11～15 BBDDC

16（14分）⑴ 第四周期第ⅦB族（2分，周期和族各1分）   3d5（2分）

⑵ 将＋3价Mn元素还原为Mn2＋ （2分） 

　　Mn2O3＋H2O2＋4H＋＝2 Mn2＋＋O2↑＋3H2O（2分，未配平或配平错误不得分）

⑶ 4.9 （2分） ⑷ (NH4)2SO4（1分）

(NH4)2SO4＝NH3↑＋NH4HSO4（2分，无加热也可）

⑸ 减小（1分）

17（13分）⑴ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  △H＝－90.5kJ/mol（3分）

⑵ 2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑  2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （Cl2＋H2S＝2HCl＋S）

2Mg＋CO2＝2MgO＋C（各2分）

⑶ 2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

⑷ HClO＋H2SO3＝HCl＋H2SO4（2分）或H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4

（其它合理答案也行）

18（14分）⑴ 蒸馏烧瓶（1分） 防止空气进入仪器c中将甘氨酸亚铁氧化（2分）

⑵ 先后打开K3、K1，一段时间后，在丙装置的导管口收集气体并验纯（2分）

　　打开K2、关闭K3（1分）

⑶ Fe(OH)2（1分）

⑷ FeSO4＋2NH2CH2COOH＋2NaOH＝(NH2CH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O（2分）

⑸ 防止Fe2＋（或FeSO4）被氧化（1分）

冰醋酸或乙醇（或酒精）（1分，任写一种即可）　    重结晶（1分）

⑹ (NH2CH2COO)2Fe是弱电解质，难于电离，溶液中的离子浓度小（2分）

19（14分）⑴ 羟基、醚键（2分，各1分，错一个从得分中扣1分）

⑵ CH3CHO＋HCN（2分）

⑶ 取代反应（1分，少“反应”也可）

　　浓硫酸，加热（1分，少任何一个或有错误均不得分）

⑷ 屏蔽一定位置的官能团，使下一步反应在指定位置发生（2分，“占位”或“保护羟基”得１分）

⑸ （1分）  低（1分）⑹ 13（2分）    （2分）