高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液教课内容课件ppt

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基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.知道强弱电解质的区别,理解弱电解质的电离特点,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。3.通过不同电解质溶液的导电实验,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的大小以及离子所带电荷的多少。
一、水的电离1.水的电离纯水中存在少量的H+和OH-,是由水分子电离产生的:H2O H++OH-。
2.水的离子积常数(1)表达式:水的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡,KW=c平(H+)·c平(OH-)。(2)影响因素——温度。①25 ℃时:KW=1.0×10-14 ml2·L-2。 ②水的电离是吸热的可逆过程,故温度升高,KW增大。③水的离子积常数只受温度的影响,与c(H+)、c(OH-)的变化无关。(3)应用:在一定温度下,任何稀的电解质溶液中的H+和OH-浓度的乘积都是一个常数。若知道了该温度下水的离子积常数和溶液中的c平(H+),就可以求出c平(OH-);同样,若知道了溶液中的c平(OH-),就可以求出c平(H+)。
　水的离子积常数不是水的电离常数
【微思考1】常温时,水电离出的c水(H+)为1×10-13 ml·L-1时,溶液的酸碱性如何?
提示水电离产生的c水(H+)=1.0×10-13 ml·L-1,说明水的电离平衡受到抑制,有两种情况:①该溶液可能显酸性,c溶液(H+)=0.1 ml·L-1;②该溶液可能显碱性,c溶液(OH-)=0.1 ml·L-1。故溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
【微思考2】酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。提示酸性溶液中存在OH-,碱性溶液存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离平衡。
二、电解质在水溶液中的存在形态1.强、弱电解质的定义强电解质:在稀的水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质:在稀的水溶液中部分电离的电解质。
2.电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态
3.电离方程式书写电离方程式时,强电解质用“==”,弱电解质用“ ”。如:(1)NaCl的电离方程式为NaCl==Na++Cl-。(2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOH CH3COO-+H+,NH3·H2O N +OH-。
4.溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂分子相互吸引的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态:由于溶剂化作用,电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
【微思考3】导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗?
提示不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系,溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小,而弱电解质溶液的浓度很大,则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大,其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)25 ℃时,0.1 ml·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13 ml2·L-2。(　　)(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1,则c(OH-)= 。(　　)(3)25 ℃时,0.01 ml·L-1的盐酸中,c(OH-)=1.0×10-12 ml·L-1。(　　)(4)强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物。(　　)(5)强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱。(　　)
(6)一定温度下,向纯水中加入NaOH,由于NaOH电离出的OH-抑制H2O的电离,故KW减小。(　　)(7)纯水加热时,c(H+)和c(OH-)均增大。(　　)
Mg与滴有酚酞的冷水和热水的反应
1.在两支试管中你分别观察到什么现象?提示盛冷水的试管中:镁带表面有少量气泡产生,在镁带周围溶液变为极浅的红色;盛热水的试管中:镁带表面有大量气泡产生,溶液变为红色。
2.为什么镁与冷水和热水反应的剧烈程度不同?提示由于温度升高使水的电离平衡正向移动,H+浓度增大,所以热水中化学反应速率增大。
1.影响水电离平衡的因素
【微点拨】①水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律,归纳为:
②KW的适用范围:不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。③任何水溶液中,由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。
2.水电离出的c水(H+)和c水(OH-)的计算(25 ℃)(1)中性溶液:c平(H+)=c平(OH-)=1×10-7 ml·L-1。(2)溶质为酸的溶液:H+来源于酸和水的电离,而OH-只来源于水。c水(H+)=c平(OH-)。如0.1 ml·L-1的HCl溶液中c水(H+)=c平(OH-)=1×10-13 ml·L-1。(3)溶质为碱的溶液:OH-来源于碱和水的电离,而H+只来源于水。c水(OH-)=c平(H+)。如0.1 ml·L-1的NaOH溶液中c水(OH-)=c平(H+)=1×10-13 ml·L-1。
【典例1】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A.4 ℃时,纯水中c平(H+)=1×10-7 ml·L-1B.温度升高,纯水中的c平(H+)增大,c平(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.在纯水中加入少量硫酸,可抑制水的电离,使水的离子积减小
答案 C　解析 25 ℃时,纯水中c平(H+)=1×10-7 ml·L-1,4 ℃时,纯水的电离程度减小,c平(H+)<1×10-7 ml·L-1,A错误;温度升高,水的电离平衡向右移动,c平(H+)与c平(OH-)均增大,B错误;水是一种极弱的电解质,电离程度很小,25 ℃时,纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7 ml·L-1,所以纯水中主要存在形态是水分子,C正确;水的离子积不受溶液酸碱性的影响,温度不变,水的离子积不变,D错误。
易错警示　水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,KW增大,即加热可促进水的电离,但水电离产生的H+浓度和OH-浓度一定相等;酸和碱会抑制水的电离,温度不变,KW不变。
变式训练1-1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　)A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c平(H+)·c平(OH-),所以KW随溶液中c平(H+)和c平(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
答案 C　解析 水的离子积常数的表达式是KW=c平(H+)·c平(OH-),但是KW是温度的函数,不随溶液中c平(H+)和c平(OH-)的变化而变化,A错误,C正确;水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),B、D错误。
变式训练1-2(1)向水中加入0.1 ml·L-1的盐酸,水的电离平衡向　　　　　　方向移动。 (2)25 ℃时,0.01 ml·L-1的盐酸中,c平(H+)=　　　　　　 ml·L-1,c平(OH-)=　　　　　　 ml·L-1,水电离出来的c水(H+)=　　　　　　 ml·L-1。 (3)某温度下测得纯水中c平(H+)=2×10-7 ml·L-1,则此时c平(OH-)=　　　　　　;该温度下向纯水中加盐酸使c平(H+)=5×10-6 ml·L-1,则此时c平(OH-)=　　　　　　。 
答案 (1)逆　(2)0.01　1.0×10-12　1.0×10-12(3)2×10-7 ml·L-1　8×10-9 ml·L-1
解析 (1)向水中加酸会抑制水的电离。(2)加入盐酸,抑制水的电离,水电离出的H+可忽略不计,溶液中c平(H+)=0.01 ml·L-1,溶液中的c平(OH-)= =1.0×10-12 ml·L-1,水电离出来的c水(H+)=c平(OH-)=1.0×10-12 ml·L-1。(3)纯水中c平(H+)=c平(OH-),则c平(OH-)=2×10-7 ml·L-1,则该温度下KW=4×10-14 ml2·L-2,加入盐酸后,c平(OH-)= ml·L-1=8×10-9 ml·L-1。
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH溶液、氨水、HCl溶液、CH3COOH溶液,⑤中盛有1 ml·L-1的NaOH溶液。
1.根据①~④灯泡的明亮程度你能对电解质进行分类吗?依据是什么?提示能。依据电解质在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质。2.对比①、⑤灯泡的明亮程度,你认为电解质溶液导电能力与什么因素有关?提示与电解质溶液中离子的浓度有关。
1.强电解质与弱电解质的比较
2.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时常用符号“==”。如H2SO4==2H++S 、Ba(OH)2==Ba2++2OH-。
(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时常用符号“ ”。①一元弱酸、弱碱:
②多元弱酸分步电离。必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3的电离:
③多元弱碱分步电离,要求一步写出:如Fe(OH)3的电离方程式为:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。
(3)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,在稀溶液中不存在酸式酸根离子,如
【典例2】关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)A.强电解质在稀的水溶液中溶解后可完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
答案B解析判断强弱电解质就是看电解质在稀的水溶液中是否完全电离,A项正确。溶液导电能力强并不能说明溶质是完全电离的,B项不正确。同一弱电解质的浓度不同,溶液的导电能力不同,C项正确。因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电,D项正确。
易错警示　只含共价键的电解质(H2O除外)只有在水溶液里才能发生电离,液态时均不电离。
变式训练2-1下列电离方程式正确的是(　　)
变式训练2-2现有以下物质:a.NaCl晶体　b.液态SO2　c.液态醋酸　d.汞　e.固体BaSO4　f.稀硫酸　g.酒精(C2H5OH)　h.熔融的KNO3　i.NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号):(1)以上物质能导电的是　　　　; (2)以上物质属于电解质的是　　　　,属于强电解质的是　　　　; (3)以上物质属于非电解质的是　　　　。 
答案(1)dfh　(2)acehi　aehi　(3)bg解析某种状态的物质是否导电是看其有没有自由移动的离子或自由电子,电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质,也不是非电解质。
答案A解析水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。25 ℃时,水的离子积常数KW=1.0×10-14 ml2·L-2。
1.25 ℃时,在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积常数是(　　)A.1.0×10-14 ml2·L-2B.1.0×10-13 ml2·L-×10-14 ml2·L-×10-15 ml2·L-2
2.常温下,某溶液中由水电离出的c水(H+)=1.0×10-13 ml·L-1,该溶液可能是(　　)A.二氧化硫水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.硫酸钠水溶液
3.如果25 ℃时,KW=1.0×10-14 ml2·L-2,100 ℃时,KW=5.5×10-13 ml2·L-2,这说明(　　)A.25 ℃时水的电离平衡常数较大B.前者c平(H+)较后者大C.水的电离是一个吸热过程D.KW与温度无直接关系答案C解析由题意可知,温度对水的离子积有影响,温度升高时KW增大,即c平(H+)、c平(OH-)都增大,说明水的电离程度增大。
4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c平(H+)>c平(OH-)的操作是(　　)A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体
解析A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c平(OH-)>c平(H+);B项中c平(H+)=c平(OH-);C项中通入CO2:CO2+H2O H2CO3,H2CO3 H++HC ,故c平(H+)>c平(OH-);D项中c平(H+)=c平(OH-),故选C。
5.(1)下列物质中,属于强电解质的是　　　　　　(填字母,下同),属于弱电解质的是　　　　,属于非电解质的是　　　　　　。 a.KClb.CH3COOH c.铝f.石灰水 g.盐酸(2)下列电离方程式书写正确的是　　　　　　。