天津市五校2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附答案）

这是一份天津市五校2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年度第一学期期中五校联考高二化学出题学校：芦台一中 宝坻一中可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分。）1．下列说法不正确的是A．物质发生化学变化都伴有能量的变化B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应C．室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH > 0D．已知：； ，则2．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/molB．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)     ΔH=-38.6 kJ/molC．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molD．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．SO2的水溶液能导电，故SO2属于电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强  B．升高温度  C．使用催化剂  D．多充入O25．将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0 并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是选项改变条件平衡移动方向A．使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B．升高温度平衡向逆反应方向移动C．再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动D．向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动6．下列说法错误的是A．向0.1mol∙L−1的CH3COOH溶液中，加入少量冰醋酸后，溶液中c(H+)增大B．向0.1mol∙L−1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大C．CuCl2溶液存在 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ [CuCl4]2−(黄色)+4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变蓝D．分别向甲容器（恒温恒容）中充入1mol PCl5，乙容器（绝热恒容）充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应    PCl5 (g) PCl3 (g)＋Cl2 (g)ΔH＞0，平衡时K（甲）＜K（乙）  7．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，下列说法不正确的是A．ΔS＞0 B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能C．升高温度可以提高活化分子的百分数D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＜－641.6 kJ·mol－18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．溶液的导电性a>b>cC．a、b、c三点KW的数值相同D．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液，中和氢氧化钠的能力相同 10．下列说法正确的是A．H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q111．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是   A．对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C．图③可以表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大12．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关三种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应     B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ    D．进程Ⅱ中，X没有催化作用13．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．在D点时v正<v逆B．反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动14．均在常温下，下列说法不正确的是A．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低B．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1:10C．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m > nD．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。15．下列方案设计能达到实验目的的是A．甲装置可以定量测定化学反应速率。B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．丁装置可以准确测定中和热16．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)      N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是     A．实验①，0～20min，v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大二、填空题（本题共3小题，共52分）17．（共16分）请回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3①CH3COOH的电离方程式是_______________________________。②该溶液中由水电离出的H+浓度是___________________mol•L-1。③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____________________________。（2）现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），回答下列问题：①常温下0.10mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是____（填标号）。A．c(H+)  B．  C．c(H+)•c(OH-) D．②取10mL乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH（甲）__________ pH（乙）（填“>”“<”或“=”）。④取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的H2在相同条件下体积相同，则pH（盐酸）___________pH（醋酸）（填“>”“<”或“=”）。（3）已知25°C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式电离平衡常数以下说法不正确的是_______。（填选项）A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．表中三种酸，酸性最强的是D．向溶液中通入气体，可以发生反应：ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3-18.（共18分）（1）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，降低CO2含量成为研究热点。下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。a．植树造林，保护植被b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气（2）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：      已知一定条件下：反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)  ΔH1=+90.7kJ/mol反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH3=+49.5kJ/mol该条件下反应II的热化学方程式是_________________________。（3）一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t°C60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。②若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为________________，（保留两位有效数字）CO的转化率是_________________（保留三位有效数字）。③下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是_____________（填标号）．A．混合气体的密度不再随时间改变     B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变C．c(CO)不再随时间改变      D．容器内的压强不再随时间改变E．CO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1:1④在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）T℃时，在有催化剂的恒容密闭  容器充入N2和H2。发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，右图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。①反应物X是___________________(填“N2”或“H2”)。②判断依据是___________________________________________。 19．（18分）Ⅰ．某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是___________（填编号），该步骤错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________（填正确答案标号）。A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_________。（3）本实验滴定达到终点的标志是_________。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为______mL，求得x=______。（5）讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_________ 2022～2023学年度第一学期期中五校联考高二化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分。）题号12345678910111213141516答案BDDBBBBCDBBADABC二、填空题（本题共3小题，共52分）17.（每空2分，共16分）（1）① CH3COOHCH3COO-+H+② 1 10-11 mol•L-1③ 1 10-5 （2）① A     ② 向右     ③ ＞     ④   ＜（3）A18.（每空2分，共18分）（1）d （2）H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH=- 41.2kJ·mol-1（3）①② 0.033 mol•L-1•min-1   ，66.7%  ③ C④ 小于（4）① N2 ② 反应中提高氢气的含量，会促进氮气的转化，导致氮气的转化率提高  19.（标注的除外，其余每空2分，共18分）Ⅰ.（1）①（1分）     偏大（1分）（2）B D（选对一个给1分，多选、错选不给分，）Ⅱ.（1）甲（2）锥形瓶内溶液颜色变化（3）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色。（4）10.00 mL，2（5）①偏大     ②偏小