2023安徽省卓越县中联盟高一上学期期中化学试题含解析

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“安徽卓越县中联盟”

2022-2023学年（上）高一年级阶段性测试（期中）

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.稀牛奶、墨水、淀粉溶液等都是常见的液溶胶，下列有关说法错误的是（    ）

A.它们与溶液、浊液都是混合物

B.它们都能产生丁达尔效应

C.它们的分散质都能透过半透膜

D.它们的分散质粒子直径都在1~100nm之间

2.石墨可分为天然石墨和人造石墨两大类，可用于生产耐火材料、导电材料、耐磨材料、润滑剂、耐高温密封材料等。下列有关石墨的叙述正确的是（    ）

A.人造石墨比较稳定，不能被氧化

B.石墨与互为同素异形体

C.石墨能导电，但它是非电解质

D.一定条件下，石墨转化为金刚石属于化学变化

3.在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是（    ）

A.次氯酸 B.氢氧化钡 C.硫酸钡 D.硝酸

4.下列关于氧化钠与过氧化钠的叙述正确的是（    ）

A.都是碱性氧化物  B.与水反应的产物完全相同

C.与二氧化碳的反应都是氧化还原反应 D.过氧化钠的热稳定性大于氧化钠

5.我们的生活时刻离不开化学，下列有关叙述错误的是（    ）

A.碳酸氢钠或碳酸钠都可用于治疗胃酸过多

B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

C.将鸡蛋清溶液过滤，在滤纸上得不到分散质

D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

6.下列说法正确的是（    ）

A.的水溶液能导电，是电解质

B.是弱碱，其水溶液中阴离子只有

C.CO为非金属氧化物，所以它是酸性氧化物

D.的电离方程式为

7.下列实验操作与现象均正确的是（    ）

图1  图2

A.向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，有晶体析出

B.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管中，底部有银白色的钙固体

C.可通过图1实验观察火焰的颜色来鉴别KCl和固体

D.向图2的烧杯中分别滴加溶液，只有左侧烧杯中有碳酸钙沉淀生成

8.下列有关物质的分类正确的是（    ）

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

9.氯元素的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯，氯元素的化合价及其物质类别的“价—类”二维图如图所示：

下列有关说法正确的是（    ）

A.a是电解质，

B.氢气在b中点燃，有黄色火焰

C.c常用于饮用水的消毒杀菌，其化学式为

D.若d的化学式为，则n=6

10.下列有关铜单质及其化合物的离子方程式正确的是（    ）

A.氧化铜与硫酸反应：

B.向硫酸铜溶液中加钠块：

C.常温下，铜与溶液反应：

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

11.已知：①一定温度下，将通入足量的NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液；②；③；④铁能在氯气中燃烧，也能发生反应：。下列说法错误的是（    ）

A.①混合溶液中、和的个数比不可能是6：1：1

B.②中每生成3个转移5个电子

C.由③可得出结论：的还原性大于

D.由④可得出结论：S的氧化性小于

12.小王同学通过课堂学习归纳出下列几种观点：

①具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②氧化钙固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④溶液与胶体的本质区别在于是否存在丁达尔效应

⑤金属阳离子只具有氧化性

你认为其中正确的有（    ）

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

13.已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是（    ）

A.若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、

B.若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或

C.若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含

D.若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、

14.下列有关说法错误的是（    ）

A.向饱和碳酸氢钠溶液中逐滴加稀盐酸，立即有气体放出

B.将过氧化钠加入饱和NaOH溶液中，有气体产生，恢复至原温度后溶液中的浓度增大

C.将氢氧化钠加入新制氯水中，溶液的颜色变浅甚至变为无色

D.将石蕊溶液加入久置的氯水中，溶液变红，但没有褪色

15.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液逐滴滴加到稀盐酸中，利用电导率传感器绘制的滴加过程中的电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A.溶液的pH：a>b>c>d

B.d点溶液呈中性，该点溶液中只有一种电解质

C.b、c点对应反应的离子方程式不同

D.若改用浓NaOH溶液，可能使d点的电导率高于b点的

16.是一种重要的化工原料，不能采用Cu与稀盐酸直接反应制取，但持续通入空气，并向溶液中加入，可发生如图所示的反应。

下列说法正确的是（    ）

A.反应①的离子方程式为

B.反应②中氧化剂与还原剂的质量比为32∶127

C.整个反应中，每消耗1个分子，一定转移4个电子

D.充当催化剂，且要不断添加溶液

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：

甲 乙        丙            丁

（1）过氧化钠固体呈______色，向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子方程式为________________________。

（2）若向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是________________________，原因是________________________（写出必要的化学反应）；装置丙中有气体产生的原因是________________________（用化学方程式表示）。

（3）若向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液的颜色是______，向该溶液中通入一定量的二氧化碳，溶液的颜色会变成______，反应的离子方程式为__________________。

18.（12分）氯化铁为黑棕色结晶，也有薄片状，在工业上有着广泛的应用。请回答下列有关问题：

（1）红热的铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为__________________，该反应中氧化剂与转移电子的个数之比为______。

（2）若向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液（如图所示），其离子方程式为__________________。若向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液（如图所示），继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。发生反应的化学方程式是__________________，此时用一束光照射烧杯中的液体，有光亮的“通路”出现的原因是__________________。

（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应：，该反应的离子方程式为__________________，若向氯化铁溶液中加入CuS沉淀，溶液变成蓝绿色，溶液中存在、，且有淡黄色的s析出，请写出该反应的离子方程式__________________，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。

19.（15分）氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验兴趣小组采用下图装置制备氯的含氧酸盐。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。装置A中采用高锰酸钾与浓盐酸反应：，若产生71g氯气，参加反应的还原剂的质量是______。装置B是用来除去氯气中的杂质，则装置B中盛有的试剂是______（填名称）。

（2）若采用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，该反应的化学方程式是__________________，根据反应条件判断，高锰酸钾和二氧化锰相比，______的氧化性较弱。也是强氧化剂，但实验室中一般不采用它与浓盐酸反应制备氯气，因为（未配平）。二氧化氯易爆炸，存在较大危险，且产品不纯净，该反应中和的分子数之比为______。

（3）装置C中发生的反应有，该反应的离子方程式为__________________。若采用装置E代替装置C制备，该反应的化学方程式是__________________。

（4）装置D用来吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。

20.（15分）氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料。请回答下列有关问题：

（1）可采用制得金属钠，若取少量钠放入水中，钠块熔化为闪亮小球的原因是____________________。若将钠露置在空气中，最终形成的固体的化学式是_____。上述Na、、NaCl中，属于电解质的是__________。

（2）氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的离子方程式：______________________，将产物氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，发生反应的化学方程式为漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。

（3）侯氏制碱法的反应有。侯氏制碱时经过滤、洗涤、烘干后的碳酸氢钠中可能含有碳酸钠杂质，若称量5.0g固体，采用下列装置进行实验（假设A中生成的和被B中全部吸收），若增重0.75g，装置A中发生反应的化学方程式是_____________________，该碳酸氢钠产品的纯度为_______。

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2022-2023学年（上）高一年级阶段性测试（期中）

化学·答案

1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分。

1.答案C

命题透析  本题以液溶胶为素材，考查分散系的概念和分类，意在考查识记判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨  常见的分散系有溶液、胶体和浊液，它们都是混合物，A项正确，胶体的重要性质是能产生丁达尔效应，B项正确；胶体的分散质不能透过半透膜，C项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质的粒子直径在1~100nm之间，D项正确。

2.答案 D

命题透析  本题以石墨为素材，考查物质的分类、性质和同素异形体等知识，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  人造石墨能在氧气中燃烧，点燃条件下能被氧气氧化，A项错误；石墨是单质，是化合物，二者不互为同素异形体，B项错误；石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；石墨和金刚石是不同的物质，故石墨转化为金刚石属于化学变化，D项正确。

3.答案A

命题透析  本题以强电解质为素材，考查常见化合物的分类，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  次氯酸是弱酸，氢氧化钡是强碱，硫酸钡是盐，硝酸是强酸，只有次氯酸不是强电解质，A项符合题意。

4.答案D

命题透析  本题以氧化钠和过氧化钠为素材，考查氧化钠与过氧化钠的性质异同及相关反应，意在考查归纳分析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨  氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误；过氧化钠与水反应有氧气产生，而氧化钠没有，B项错误；氧化钠与二氧化碳的反应是化合反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；氧化钠与氧气加热时反应生成过氧化钠，所以过氧化钠的热稳定性大于氧化钠，D项正确。

5.答案A

命题透析  本题以生活中的化学为素材，考查碳酸盐、胶体、次氯酸盐的性质等知识，意在考查分析归纳能力，科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨  碳酸钠溶液具有较强的碱性，不能用于治疗胃酸过多，但碳酸氢钠可以，A项错误；雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，B项正确；鸡蛋清溶液属于胶体，其分散质粒子直径较小，能透过滤纸，C项正确；“84”消毒液是由氯气和氢氧化钠溶液反应制得的，有效成分是NaClO，可利用其强氧化性来消杀，D项正确。

6.答案B

命题透析  本题以常见化合物为素材，考查一水合氨的性质、氧化物的分类和电离方程式等，意在考查归纳判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  溶于水形成，是电解质，而是非电解质，A项错误；是弱碱，电离出的阴离子全部是，B项正确；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO不能与酸反应生成盐和水，说明它不是碱性氧化物，CO也不能与碱反应生成盐和水，所以它也不是酸性氧化物，C项错误；电离方程式中不可拆分，因此的电离方程式为，D项错误。

7.答案A

命题透析  本题以钠及其化合物为素材，考查钠及其化合物的性质等，意在考查分析应用的能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，通入二氧化碳，反应时会消耗水，且生成物的质量增加，所以有碳酸氢钠晶体析出，A项正确；钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，会有氢氧化钙析出而导致溶液变成浊液，B项错误；KCl和固体的火焰的颜色相同，不能鉴别，C项错误；将碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别加入澄清石灰水中，都能得到白色沉淀，D项错误。

8.答案B

命题透析本题以物质的分类为素材，考查酸性氧化物、碱性氧化物和电解质等，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  干冰、、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，①正确；氧化铁、氧化钙、氧化铜都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，②正确；苏打是碳酸钠，属于盐，③错误；漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体都是混合物，④正确，综上所述，B项正确。

9.答案C

命题透析  本题以“价—类”二维图为素材，考查氯元素的单质及其化合物的性质，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  氯化氢是电解质，氯为价，m=1，A项错误；b是氯气，氢气能在氯气中燃烧，有苍白色的火焰，B项错误；c对应的化合价是+4价，其氧化物的化学式为，C项正确；若d的化学式为，则Cl的化合价为+7价，n=7，D项错误。

10.答案B

命题透析  本题以铜单质及其化合物为素材，考查离子方程式的书写，意在考查分析理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  氧化铜应写化学式，A项错误；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜产生，B项正确；电荷不守恒，C项错误；硫酸根离子与钡离子能生成沉淀硫酸钡，漏写离子反应，D项错误。

11.答案A

命题透析  本题以含氯物质为素材，考查氧化性与还原性的比较、得失电子数目的计算等，意在考查分析应用能力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨  将通入足量的NaOH溶液中，只有氯元素的化合价发生变化，当溶液中、和的个数比是6：1：1，可计算出得失电子数目是相等的，A项错误；中，中氯元素的化合价由+5价下降到0价，HCl中氯元素的化合价由价上升到0价，故该反应中每生成3个转移5个电子，B项正确；中是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的，C项正确；氯气将铁氧化成+3价，而S只能将铁氧化成+2价，的氧化性大于S的，D项正确。

12.答案A

命题透析  本题以化学基础知识为素材，考查对化学基本概念的理解，意在考查归纳理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨  中氯元素为中间价态，如与水或碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，①错误；氧化钙固体、纯醋酸虽然不导电，但在熔融状态下或水溶液中能导电，所以都是电解质，②错误；碱性氧化物-定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，③正确；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径，④错误；有些金属阳离子，如为中间价态，既有氧化性，又有还原性，⑤错误。

13.答案C

命题透析  本题以离子共存为素材，考查离子共存，意在考查识别判断能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  若加入盐酸后有气体产生，说明原溶液中一定含有，则一定不含、，A项正确；若加入后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡，也可能是氢氧化镁，B项正确；若加入溶液后有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl，也可能是，C项错误；若加入苏打后无现象，只能说明不含有、，但可能含有、、、，D项正确。

14.答案B

命题透析  本题以化学反应为素材，考查化学反应原理，意在考查分析应用能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨  向饱和碳酸氢钠溶液中逐滴加稀盐酸，立即有气体产生，A项正确；过氧化钠与水反应，饱和溶液中有晶体析出，恢复至原温度后仍是饱和溶液，故溶液中的浓度不变，B项错误；新制氯水中有氯气，加入NaOH后消耗氯水中的，溶液的颜色会变浅甚至变为无色，C项正确；久置的氯水就是稀盐酸，向其中加入石蕊溶液，溶液只变红，D项正确。

15.答案D

命题透析  本题以电导率为素材，考查酸碱反应时离子浓度的变化，意在考查实验探究能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  随着NaOH溶液的滴入，盐酸被消耗，溶液的pH变大，恰好完全反应时，溶液为中性，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液的pH会继续变大，A项错误；酸碱恰好完全反应生成NaCl，c点是恰好完全反应的点，则d点溶液中有NaCl和NaOH两种电解质，b、c点对应反应的离子方程式均为，B、C项错误；若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，D项正确。

16.答案C

命题透析  本题以氯化铜的制备为素材，考查化学反应原理，意在考查理解计算能力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨  根据反应①可以写出化学方程式：，改写成离子方程式：，A项错误；反应②的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，二者的质量比为32∶508，B项错误：总反应为，每消耗1个分子，一定转移4个电子，C项正确；具有催化作用，在该过程中先参与反应后生成，是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，反应过程中无需添加溶液，D项错误。

17.答案（1）淡黄（1分）  （2分）

（2）溶液先变红后褪色（2分）  ，HCl使溶液变紅，HClO使溶液褪色（合理即可，2分）  （2分）

（3）（1分）

（4）红色（1分）  浅红色（1分）  （2分）

命题透析  本题以化学反应中颜色变化为素材，考查过氧化钠、氯气和碳酸钠的性质等，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  （1）淡黄色的过氧化钠能与水发生反应生成氢氧化钠和氧气。

（2）氯气溶于水中，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，加入紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色。光照条件下，次氯酸会分解。

（3）新制氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会有白色沉淀生成。

（4）碳酸钠有较强的碱性，加入酚酞溶液后，溶液显红色，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碱性较弱的碳酸氢钠，溶液的碱性变弱，顏色变为浅红色。

18.答案（1）（2分）  1：2（1分）

（2）（1分）  （2分）  胶体粒子对光线散射（合理即可，1分）

（3）（2分）  （3分）

命题透析  本题以氯化铁为素材，考查氢氧化铁胶体的制备和性质、氯气的性质和单线桥等，意在考查分析理解能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨  （1）红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，化学方程式为，氧化剂是氯气，氯气与转移电子的个数之比为1∶2。

（2）氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续加热，会得到氢氧化铁胶体，用一束光照射，因为胶体粒子对光线散射，可看到一条光亮的“通路”。

（3）氯化亚铁与氯化铁都可以改写成离子形式，离子反应可写成：。CuS是难溶物质，应保留化学式，反应的离子方程式为，可用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

19.答案（1）（圆底）烧瓶（1分）  73g（2分）  饱和食盐水（1分）

（2）（2分）  二氧化锰或（1分）  2∶1（2分）

（3）（2分）  （2分）

（4）1∶1（2分）

命题透析  本题以氯气的制备与性质为素材，考查氯气的制备原理、除杂、氧化还原反应等，意在考查实验探

究能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  （1）高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，还原剂是HCl，根据关系式：10HCl（还原剂），可以计算出作还原剂的HCl的质量是73g。浓盐酸易挥发，氯气中会含有杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置B中盛有的试剂是饱和食盐水。

（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，高锰酸钾与浓盐酸反应时，不需要加热，根据反应条件可得出二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾；通过得失电子守恒可配平化学方程式：，故该反应中和的分子数之比为2∶1。

（3）根据反应产物是，可推知另一反应产物应是KCl，化学方程式为。

（4）若不加热，则反应为，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶1。

20.答案（1）钠与水反应放热，且钠熔点低（合理即可，2分）  （2分）  NaCl（2分）

（2）（2分）  （2分）  （1分）

（3）（2分）  84%（2分）

命题透析  本题以氯化钠的应用为素材，考查钠单质和氯气的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，意在考查实验探究能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨  （1）钠与水反应剧烈，放出热量，且钠块熔点低，熔化成小球；钠露置在空气中，表面变暗生成氧化钠，再与水反应，生成白色固体氢氧化钠，然后潮解，慢慢与二氧化碳反应生成白色块状物质（），最后风化生成白色粉末状物质碳酸钠。Na、、NaCl中，Na、是单质，既不是电解质也不是非电解质，NaCl属于电解质。

（2）根据题干信息写出反应：，然后改写成离子方程式；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是有效成分。

（3）碳酸氢钠受热发生分解：。

（增重）

168            30

m           0.75g

m=4.2g，该碳酸氢钠产品的纯度为84%。