陕西省咸阳市武功县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） (1)

武功县2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14   O—16

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）

1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色pH如下图）的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色（已知细菌繁殖会产生较多）（    ）

A.棕色               B。 黄色                    C。红色          D。紫色

2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（    ）

A．生物柴油不属于化石能源

B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应

D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能

3．下列措施不能使的醋酸导电性增强的是（    ）

A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通

4．反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

5．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性↵溶液滴定溶液

C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作

D．④是碱式滴定管排气泡的操作

6．下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

7．如图为可逆反应：  正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系示意图，如果在时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示变化的是（    ）

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

8．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（    ）

A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小

C．向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①

②

下列判断不正确的是（    ）

A．①中的为气态，②中的为固态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．固态碘升华时将吸热

D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

10．时，溶液中由水电离出的，该溶液的pH为（    ）

A．13 B．12 C．11 D．2

11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图），假设气体不液化，下列说法正确的是（    ）

A．a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压强为b的压强的2倍

C．a'、b'的颜色一样深

D．a'中的一定比b'中的小

12．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

13．我国科技工作者运用DFT计算研究在不同催化剂和表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是（    ）

A．、作催化剂时\分解产生的相同

B．反应在和表面进行时均为放热过程

C．吸附在催化剂表面的过程

D．反应对总反应的速率影响相对较大

14．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．曲线代表溶液

B．水的电离程度：点点

C．从点到点，溶液中减小（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

15．已知反应在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如表：

下列叙述中正确的是（    ）

A．该反应的平衡常数表达式为：

B．该时刻正、逆反应速率的大小：

C．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

D．平衡时，

16．一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（10分）化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：

I．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

（1）仪器的名称为______。

（2）取溶液和稀硫酸进行实验，实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

D．用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数

II．上述实验用的硫酸需要用标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

（3）以上步骤有错误的个数为_____个。

（4）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____（填仪器名称）。

（5）步骤⑤滴定时眼睛应注视_____，判断到达滴定终点的现象是_____。

（6）以下是实验数据记录表：

从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是______（填字母）。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水     B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡   D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

18．（10分）化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：

请回答下列问题：

（1）的燃烧热=______。

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为______。

（3）工业废气中的可用碱液吸收．发生的反应如下：

①反应的=______（用含a、b的代数式表示）．

②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为______（用含a或b的代数式表示）．

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是，的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

写出利用和制备的热化学方程式：______.

19．（8分）研究含氮化合物具有重要意义．

（1）碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：。

①下列可以作为反应达到平衡的判断依据是______（填字母）。

A．

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是______（填字母）。

A．该反应

B．平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大

C．放热反应在常温下一定容易进行

D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

（2）在不同温度下，反应的平衡常数K如表：

①该反应的______（填“>”、“=”或“<”）0．

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时，的转化率随时间变化曲线。

④时，在容积为的密闭容器中通入和，发生反应，时反应达到平衡，内=______（此温度下不考虑与的反应）。

20．（12分）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

（1）常温常压下，溶于水达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数=______（已知，结果保留1位小数）。

（2）已知的第二级电离常数，的电离常数，写出下列所发生反应的离子方程式：

a．与按物质的量之比1：1恰好反应：______。

b．少量通入过量的溶液中：______。

（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由上述数据可计算正常人体血液的约为______，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则图中______（填“I”或“II”）线表示，碳酸的两级电离常数与的关系为=______（用含m、n的式子表示）。

21．（12分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。

（1）催化重整可得到合成气（和），其工艺过程涉及如下反应：

反应i：

反应ii：  

反应iii：

反应iv：         

则=______。

（2）其他条件不变，反应i在不同催化剂（I、II、III）作用下进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图1所示。

①a点所代表的状态______（填“是”、“不是”或“不确定是”）平衡状态。

②b点的转化率高于c点，原因是________。

③图2表示初始投料比为1：3或1：4（投料比用、表示），的平衡转化率在不同温度（、）下与压强的关系。=______，判断与的大小关系，并说明理由：______。

（3）在一刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂并加热至使其发生反应i。

①研究表明的生成速率，某时刻测得，则=______。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数=______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

武功县2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A  2．C  3．A  4．B  5．D  6．C  7．A  8．C  9．D  10．B

11．B  12．D  13．A  14．C  15．D  16．B

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（10分）（1）环形玻璃搅拌棒

（2）B

（3）2（2分）

（4）酸式滴定管

（5）锥形瓶中溶液颜色变化  滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色（2分）

（6）BC（2分）（其余每空1分）

18．（10分）（1）－283

（2）   

（3）（1）

（2）

（4）   （每空2分）

19．（8分）（1）①AC

②A（1分）

（2）①>（1分）

③0.02（其余每空2分）

20．（12分）（1）

（2）  

（3）7.4变大（1分）

（4）II（1分）   （其余每空2分）

21．（12分）（1）+247

（2）①不是（1分）

②b和c都末达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高

③1：4（1分）  ，正反应为吸热，温度升高，平衡正向移动，甲烷的转化率增大

（3）①1.56

②259.2（其余每空2分）