2018-2022年天津中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题06 溶液及溶解度曲线（学生卷+教师卷）

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1．（2022天津市中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C ；（2）丙乙甲 ；甲 ； 乙丙甲 ；（3）C ；8
【解析】【小问1详解】A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；【小问2详解】①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；【小问3详解】①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
2.（2021天津市中考）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．面粉B．硝酸钾
C．泥沙D．花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36．0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
【答案】（1）B；（2）①36．0；②68；③2。
【解析】（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36．0g。②20℃时，氯化钠的溶解度为36．0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。③40℃时氯化钾的溶解度为40．0g，100g水中最多能溶解40．0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34．0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36．0g﹣34．0g＝2g。故答案为：（1）B；（2）①36．0；②68；③2。
3．（2021天津市中考）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．bcadB．bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
【答案】（1）短缺；（2）B； （3）C（4）①5；②B；③50；（5）①2H2O2H2↑+O2↑；②氢、氧
【解析】（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；故选：B；（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；故选：C；（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，50g×10%＝（x+50g）×5%，解之得 x＝50g；
故填：50；（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
4．（2020天津市中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A． 硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】（1）A ；（2） B ；（3）①相等；②1:2；③C；（4）3；0
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A；（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等；②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2；③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C；（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
5．（2019天津市中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0．9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
【答案】（1）①CBA；②C；③100 ；④小于；（2）漏斗；（3）4．5 ； 500
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4．5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0．9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0．9%x，x=500g。
6．（2019天津市中考）下列有关说法正确的是（ ）
A． 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B． 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C． 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D． 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
【答案】B
【解析】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。
7．（2018天津市中考）溶液与人们生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油
C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0．1%)。
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】（1） D；（2）C；（3）①甲；②B ；28．6% ；③ >
【解析】(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选C。(3)①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g,溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28．6%。③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
7．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是 （填序号）。
A．植物油B．碳酸钙C．蔗糖D．面粉
(2)用洗洁精洗刷碗筷油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(3)如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①60℃时，NaCl的溶解度是___________g.
②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_________g。
③在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是_________（填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是_________。
(4)在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为_________g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为_________g。
【答案】(1)C；(2)乳化；(3) 37.3 ；28.1 ；NaCl；37.3g【解析】(1)A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；B、碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；D、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选C；(2)用洗洁精洗刷碗筷油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；(3)①由图可知，60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则析出固体的质量为：49.0g-20.9g=28.1g；③在60℃时，分别取XgNaC1和XgKNO3固体于烧杯中，分别加入100g水，甲中固体有部分未溶解，乙中固体全部溶解，说明该温度下，甲中固体的溶解度小于乙中固体的溶解度，则加入甲烧杯中的固体是NaCl；60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，甲中有部分固体未溶解，故X＞37.3g，该温度下，硝酸钾的溶解度为110g，乙中固体全部溶解，且再向乙中加入Xg同种固体，仍然能全部溶解，故X≤55g，故X的取值范围是37.3g2．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是___________。
(2)t3℃时，50g水与50g甲混合，所得溶液的质量为___________g。
(3)t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是___________。
(4)欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是___________（任写一种）。
(5)将100gt2℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是___________（填字母）。
【答案】(1)t2℃时，甲和乙的溶解度相等；(2)70；(3)丙；(4)增加溶剂##升高温度；(5)C
【解析】将100gt2℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，由甲的溶解度曲线可知：
(1)由溶解度曲线可知：P点（交点）的含义是t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故填：t2℃时，甲和乙的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知：t3℃时，甲的溶解度是40g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲40g，则50g水中最多溶解甲20g，所得溶液的质量为70g，故填：70g；(3)由溶解度曲线可知：t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，物晶体析出，丙的溶解减小，有晶体析出，所以有晶体析出的是丙，故填：丙；(4)欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取增加溶剂或升高温度的方法，故填：增加溶剂（或升高温度）；(5)由分析可知：A、B、D不符合题意，C符合题意，故选C。
3．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵B．烧碱
C．氯化钠D．浓硫酸
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故不符合题意；C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故不符合题意；D、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故不符合题意。故选A。
4．（2022天津下里庄初级中学二模）水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0．1%）。
【答案】（1）玻璃棒；（2）煮沸；（3）MnCl2；（4）1：2；（5）①相等；；②＜；③23．1%
【解析】(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(3)化学反应前后原子个数不变,反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1:2；（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；③将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23．1%。
5．（2021天津嘉陵道中学二模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 （填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）NaCl；（2）C；（3）③②①④；（4）0.1%
【解析】（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④；
（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算即可。溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；同理，0.1mL溶液质量为0.1g，1.0mL溶液质量为1.0g，所以，溶液a中溶质的质量分数=1.0g/4.0g×100%=25%；
溶液b的质量分数=0．1g×25%/1.0g=2.5%；溶液c的质量分数=0.1g×2.5%/1.0g=0.25%；溶液d的质量分数=0.4g×0.25%/1.0g=0.1%； 故答案为：0.1%。
6．（2022天津市林亭口高级中学二模 ）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。故选A。
7．（2021天津市王庄子中学二模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【答案】B
【解析】溶液必须是均一、稳定的混合物，不分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，A错误；溶质可以是固体，也可以是液体或气体，所以B正确；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙溶液，C错误；溶液只要配好，质量分数不变，D错误。故选B。
8．（2022天津市东塔庄镇初级中学二模 ）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选C。
9．（2022天津市海河中学三模）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．白糖B．泥沙
C．牛奶D．花生油
【答案】A
【解析】A．白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；B．泥沙不溶于水，把
少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；C．牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅
拌，不能得到溶液；D．花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充分搅拌，不能得到溶液。故选A。
10．（2022天津市第七中学二模）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOHB．NH4NO3
C．浓硫酸D．NaCl
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。故选D。
11．(2022天津市第二南开中学)下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
【答案】D
【解析】溶液是均一的，稳定的混合物，冰水混合物是纯净物，D不符合题意。故选D。
12．（2022天津市新华中学一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C、食盐溶液水形成溶液，故错误；D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。
13．（ 2022天津市兴南中学一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选D。
14．（2022天津市邦均镇初级中学三模 ）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70．0g稀释成质量分数为20．0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0．1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。
A．托盘天平B．药匙
C．胶头滴管D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】（1）63．9g；（2）30．0；（3）CD；（4）AC
【解析】（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63．9g；（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70．0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则 20g=（70．0g+x）×20% 解得：x=30．0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
15．（2022天津市大白庄高级中学二模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选D。
16．（2022天津市求真高级中学一模）某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。
【解析】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④．其中操作错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35．7
36．0
36．6
37．3
38．4
KCl
27．6
34．0
40．0
45．5
51．1
选项
操作
甲的溶解度
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
A
从t2℃升温至t3℃
变大
变大
变大
不变
B
从t2℃降温至t1℃
变小
变小
变小
不变
C
恒温蒸发10g水
不变
变小
变小
不变
D
保持t2℃不变，再加入10g甲固体
变大
不变
变大
变大
选项
操作
甲的溶解度
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
A
从t2℃升温至t3℃
变大
溶液由饱和变为不饱和溶液
不变
不变
不变
B
从t2℃降温至t1℃
变小
有晶体析出
变小
变小
变小
C
恒温蒸发10g水
不变
蒸发10个水，水中溶解的溶质析出
变小
变小
不变
D
保持t2℃不变，再加入10g甲固体
变大
加入10g甲固体，不再溶解
不变
不变
不变