山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷（含答案）

2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测

化学试卷

（考试时间：下午2：30—4：00）

说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分．

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

第Ⅰ卷（选择题  共43分）

一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分．每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（    ）

A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化

B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适

C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂

2．下列物质的化学式和分类均正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

3．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．乙醛的结构简式：             B．甲烷的空间填充模型：

C．的结构示意图：      D．过氧化钠的电子式：

4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A．在氮水中：

B．在氯化钠溶液中：

C．在醋酸溶液中：

D．在硝酸银溶液中：

5．古医典富载化学知识，下列物质在变化中表现氧化性的是（    ）

A．金：“虽被火亦未熟”

B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解

C．石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物

D．石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

6．化学是材料科学的基础，下列说法不正确的是（    ）

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料

C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D．制造5G芯片的氯化铝属于无机非金属材料

7．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

8．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（    ）

A．

B．

C．

D．

9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）

A．装置甲：稀释浓硫酸                          B．装置乙：制备并检验气体的某些性质

C．装置丙：用手捂住广口瓶检查装置的气密性      D．装置丁：收集

10．对下列现象或事实的解释错误的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

11．下列说法不正确的是（    ）

A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本

B．油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油

C．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆

D．中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

12．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图．下列关于崖柏素的说法错误的是（    ）

A．可使酸性溶液褪色         B．可与溶液反应

C．分子中无手性碳原子              D．分子中的碳原子可能全部共平面

13．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（    ）

A．与足量的S反应转移的电子数为

B．标准状况下，苯含有键的数目为

C．的溶液中离子数为

D．和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

14．下列实验对应的离子方程式不正确的是（    ）

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将少量通入溶液：

C．将少量通入溶液：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

15．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，中所含质子的数目为

B．端发生的电极反应可能为：

C．能溶于水，其分子的空间结构为V形

D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为

16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差．它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂．下列说法不正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键

17．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体．下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是（    ）

A．简单氢化物的热稳定性：

B．简单氢化物的还原性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

18．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为（未配平，中、S的化合价与中相同）．下列说法错误的是（    ）

A．该反应中氧化剂是被氧化

B．中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形

C．参加反应的

D．基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素

第Ⅱ卷（非选择题  共57分）

二、非选择题（本题包括5小题，共57分）

19．（12分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素．回答下列问题：

（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_________________（填化学名称），其电子式为_________________．

（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂．在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_________________，该方法的缺点是_________________．

（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_________________．

①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：

ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱．

ⅱ．随降低，_________________．

②经补充实验证实了①中的分析，则b是_________________．

（4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红棕色被体Y，则X为________________（填化学式）．

②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为________________________．

20．（12分）过二硫酸钠（，其中S的化合价为）是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等．某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究．已知：．

回答下列问题：

（1）中含有的过氧键（键）数目为______________．

（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示（部分夹持仪器已略去）．有关反应的化学方程式为______________________________，装置A的适宜加热方式为_______________．

②装置B的作用是______________________________，反应过程中需要持续通入，的主要原因是______________________________．

（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体．采用“减压蒸发浓缩”的原因是______________________________．

（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得．称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为．达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______________，成品中过二硫酸钠的含量为_______________（用含m、V的代数式表示，需化简）．

21．（9分）二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾可用于无机合成、功能材料制备．回答下列有关问题：

（1）基态氧原子的电子排布式为__________________，以下氧原子的激发态中能量最高的是__________________（填字母）．

a．     b．    c．

（2）二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾是一种配合物．

①其中配位体的化学式是__________________，配位原子是氧而不是碳的原因是____________________________________．

②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为__________________，草酸分子中含有的键数目为__________________（阿伏加德罗常数的值为），键能大于键能的判断依据是__________________．

22．（14分）金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视．

（1）与具有相同的电子构型，小于，原因是__________________．是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是__________________，其中心原子的杂化轨道类型为__________________．

（2）晶胞如图所示，已知品胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_________________（列出计算式）．

（3）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有和少量），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂．

时相关物质的参数如下：①的溶解度：

②：

回答下列间题：

①“沉淀1”为__________________________________．

②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：．

通过计算解释可用于转化的原因：__________________________________．

③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_________________、_________________、洗涤．

④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备．查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：ⅰ．是白色固体：ⅱ．尚未从溶液中分离出来．为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀．上述现象说明，在该实验条件下_________________（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为_________________．

23．（10分）2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕．由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上．胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

回答以下问题：

（1）A的化学名称是_________________，胡椒碱的分子式是_________________，新泽茉莉醛中含有的官能团是_________________（填名称）．

（2）X的结构简式为_________________．

（3）反应②的反应类型为_________________，写出反应④的化学方程式：________________________．

（4）新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是_________________（写出两种即可，要求写结构简式）．

a．属于芳香化合物，且不含其他环状结构    b．核磁共振氢谱显示有4组吸收峰    c．能发生银镜反应

2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测

化学参考答案及评价建议

一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分．）

二、非选择题（本题包括5小题，共57分）

19．（共12分，除标注外，每空2分）

（1）次氯酸   

（2）   生成氯气，污染环境（或产物不易分离等其他合理答案，1分）

（3）①   的还原性减弱（或氧化性增强等其他合理答案，1分）

②固体或浓溶液

（4）①

②

20．（共12分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）①   水浴加热（写油浴也对，1分）

②吸收生成的氨气   将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应

（3）使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解

（4）淀粉溶液   

21．（共9分，除标注外，每空1分）

（1）

（2）①   氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对

②键长小于键长（或中共用电子对数多等）

22．（共14分，除标注外，每空1分）

（1）当具有相同的电子层结构时，核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大正四面体  

（2）

（3）①

②反应的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质

③蒸发浓缩   趁热过滤

④不稳定  

23．（共10分，除标注外，每空2分）

（1）氯乙烯      醛基、醚键

（2）

（3）消去反应

（4）