湖北省黄石市四区2022-2023学年九年级上学期期中联考化学试题(含答案)

湖北省黄石市四区2022-2023学年九年级上学期期中联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是

A．点燃“飞扬”火炬

B．硅胶浆料在模具中冷却成型

C．用绒线手工编织领奖花束

D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰

2．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是

A．氧气 B．二氧化硫 C．氮气 D．水蒸气

3．下列关于空气的说法错误的是

A．空气是一种混合物 B．空气是一种宝贵的资源

C．稀有气体化学性质不活泼，可以做保护气 D．空气中氧气的质量分数约为21%

4．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．读取液体体积

C．取用粉末药品 D．滴加液体

5．下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

6．下列化学用语解释正确的是

A．C60——60个碳原子 B．2K——2个钾元素

C．O2——氧气由2个氧原子构成 D．3H＋——3个氢离子

7．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是

A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2

8．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31 B．该反应是化合反应

C．丁为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7:4

9．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快

B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D．海水变为淡水，水分子化学性质不变

10．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水

D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

二、科普阅读题

11．阅读短文回答下列问题

新型灭菌消毒剂——C1O2

几年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂C1O2。

在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g C1O2。C1O2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的C1O2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气（C12）对饮用水进行消毒。

(1)C1O2的名称是      。

A．二氧化氯 B．氯化二氧

(2)1L水中大约能溶解2.9gC1O2是属于        。

A．物理性质 B．化学性质

(3)C1O2中氯、氧元素的质量比为        。

A．71:32 B．71:64

(4)Na2CO3       氧化物。

A．是 B．不是

三、填空题

12．根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号 ________ ；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号 __；

（3）标出溶剂中氧元素的化合价 _______________ ；

（4）写出该溶液中溶质的化学式 ______________ 。

13．“见著知微”是化学学习应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、杭天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮元素位于元素周期表第_______周期，图1-B中x=_________。

(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_________选项。

(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为________。

14．对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

(1)图中①对应的作用是_______。

(2)对应②实验室的操作是过滤，过滤操作所需仪器为铁架台、烧杯、漏斗和________。

(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是_______。

(4)习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议_______。

四、实验题

15．某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

(1)仪器④的名称是______。

(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。组装氧气的收集装置，可选用________（填序号）。

(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因可能是_______。

五、科学探究题

16．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)写出磷燃烧的化学方程式_______。

【实验结论】

(2)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想________正确。

(3)课本上用红磷燃烧的方法_______（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量。

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(4)在图2中_______（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。

【反思与评价】

(5)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

六、计算题

17．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。

参考答案：

1．A

2．B

3．D

4．C

5．B

6．D

7．B

8．C

9．C

10．B

11．(1)A

(2)A

(3)B

(4)B

12．     Al     Cl﹣          AlCl3

13．(1)     二     7

(2)D

(3)

14．(1)吸附杂质

(2)玻璃棒

(3)煮沸

(4)工业废水经过处理后再排放

15．(1)水槽

(2)          ②④⑤（或③⑤）

(3)试管口没有塞棉花

16．(1)

(2)①

(3)不能

(4)C

(5)铁

17．(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。

解得：=1g

答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。

(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中