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    安徽省六安一中,阜阳一中,合肥八中等校2022届高三化学上学期联考试题(Word版附解析)

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    安徽省六安一中,阜阳一中,合肥八中等校2022届高三化学上学期联考试题(Word版附解析)

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    这是一份安徽省六安一中,阜阳一中,合肥八中等校2022届高三化学上学期联考试题(Word版附解析),共28页。试卷主要包含了5 Fe 56, 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    2022届名校高三精品卷
    化学试卷
    可能用到的相对原质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
    第Ⅰ卷(选择题 共48分)
    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
    1. 下列有关化学与生活的说法中,错误的是
    A. 疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性
    B. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物
    C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
    D. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
    2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
    B. 在0.1mol NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA
    C. 常温常压下,22.4L CH4含有的分子数为NA
    D. 1mol Na2O2与过量的CO2反应,转移电子的数目为2NA
    3. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是
    A. 液氯、氯水、、HClO、
    B. 生石灰、碱石灰、石灰石、、
    C. 胆矾、漂白粉、、、
    D. 乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
    4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A. 能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH、、HCO
    B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na+、K+、Cl-、CO
    C. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、、、
    D. =0.1mol/L的溶液:Mg2+、K+、、
    5. 下列离子方程式书写正确的是
    A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:
    B NaClO溶液中通入少量SO2:
    C. FeI2溶液中通入少量Cl2:
    D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:
    6. 对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是
    A. Cu3P既氧化产物也是还原产物
    B. 11molP参与反应时,该反应中有15mol电子发生转移
    C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5
    D. CuSO4仅作氧化剂,发生还原反应
    7. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液
    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和盐酸
    ④Al2(SO4)3溶液和氨水
    ⑤AgNO3溶液和氨水
    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④⑤
    8. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为
    A. 2.925 g B. 5.85 g C. 6.56 g D. 无法确定
    9. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2,生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 当V≤V1时,发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2O
    B. 当V>V3时,发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=
    C. 当V=时,溶液中的阴离子为和OH-,且两者的物质的量浓度之比为1:2
    D. 图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3
    10. 现有和的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示,则原溶液中与的物质的量之比为

    A. 4:3 B. 2:3 C. 1:4 D. 1:3
    11. 现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是
    A. 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B. 反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
    C. 反应后残留固体为3.2 g D. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
    12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达正确的是
    A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的
    B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式
    C. Fe在Cl2中燃烧产物
    D. 分散质粒子直径与分散系种类
    13. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
    ①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
    ②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
    ③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
    下列说法正确的是
    A. V1=V3>V2 B. V2>V1=V3
    C. V1=V2>V3 D. V1>V3>V2
    14. 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

    A. 图A可用于制备氢氧化亚铁
    B. 图B可用于制备NaHCO3
    C. 图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性
    D. 图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应
    15. 二氧化锰的有关转化关系如图所示,下列有关说法中正确的是

    A. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④中转移的电子数之比为1:2
    B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
    C. 反应①③④中MnO2均作催化剂
    D. 反应①中生成的Cl2经干燥后,不可用钢瓶贮运
    16. 如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是

    A. 电源B极是正极
    B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1
    C. 欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
    D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明Fe(OH)3胶体带正电荷
    第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
    二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
    17. 矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,在生活和生产中有着重要应用。
    (1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。
    a.混合物 b.电解质 c.氧化物 d.离子化合物
    (2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性,绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀,写出相关离子方程式:___________。
    (3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe,S的化合价分别为+3、+6,x=2时,y=___________,采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数,将样品加热到110℃时,只失掉3个结晶水,失重10.8%,黄矾的化学式为___________。
    18. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
    (1)铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是___________(填字母)。
    A. 可以还原乙醇,故可用来鉴别司机是否酒后驾驶
    B. 污水中铬一般以存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬
    C. 人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
    D. 1mol 得到6 mol电子时,还原产物是
    (2)工业上利用铬铁矿(FeO、)冶炼铬的工艺流程如图所示:

    “水浸”的浸出液的主要成分为,向浸出液中加入进行“还原”操作,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___________。
    (3)常温下的溶度积,若要使完全沉淀pH为___________[降至 可认为完全沉淀]。
    (4)操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其内容分别是___________、铝热反应。
    (5)是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式___________。
    (6)+6价铬的化合物毒性较大,必须进行无害化处理。
    ①用亚硫酸钠处理含的酸性废液,将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式:___________。
    ②工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液,被阳极区生成的离子还原为,生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水,则至少需要消耗的铁为___________g。
    19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂,主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒,也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略),所得NaClO2具有纯度高的优点。

    已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题
    (1)装置A用来制取,发生反应的离子方程式为___________。
    (2)装置B的作用是___________。
    (3)研究测得C装置吸收液中与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________,___________。

    (4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
    (5)充分反应后,为从产品溶液中获取晶体,从下列选项中选出合理的操作并排序:___________→___________→___________→干燥。
    a.趁热过滤 b.50℃水洗涤 c.加热蒸发结晶 d.冰水洗涤
    e.55℃恒温减压蒸发结晶
    (6)准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 的标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的平均值为 mL。(已知:、)
    ①达到滴定终点时的现象为___________。
    ②该样品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示,结果化成最简)。
    20. 氮氧化物()造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
    (1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:



    则反应 ___________
    (2)可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为: ,在3 L密闭容器中,通入0.1mol 和0.2mol ,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内的物质的量(n)数据见下表:
    反应时间/min
    2
    4
    6
    8
    10
    的物质的量n/mol
    0.04
    0.06
    0.07
    0.075
    0.075
    ①由表中数据,计算0~4min内:___________,的转化率为___________。
    ②该温度下的平衡常数K的值为___________。
    (3)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为,反应的离子方程式为___________。
    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是___________。


    2022届名校高三精品卷
    化学试卷
    可能用到的相对原质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
    第Ⅰ卷(选择题 共48分)
    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
    1. 下列有关化学与生活的说法中,错误的是
    A. 疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性
    B. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物
    C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
    D. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.高温易使蛋白质变质,疫苗的主要成分为蛋白质,所以应冷藏存放,避免变质,A正确;
    B.油脂的分子量较小,不是高分子化合物,B错误;
    C.小苏打和氢氧化铝碱性较弱,对人体无害,且可以中和胃酸,可以作内服药治疗胃酸过多,C正确;
    D.“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗,从而降低碳的排放;用太阳能替代化石燃料可以减少CO2的排放,减少温室气体的排放,D正确;
    综上所述答案为B。
    2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
    B. 在0.1mol NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA
    C. 常温常压下,22.4L CH4含有的分子数为NA
    D. 1mol Na2O2与过量的CO2反应,转移电子的数目为2NA
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有50×46%=23g乙醇,含27g水,所以含有的氧原子物质的量为+=2mol,个数为2NA,A正确;
    B.0.1mol NaHSO4晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根,阳离子与阴离子总数为0.2NA,B错误;
    C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L甲烷物质的量小于1mol,C错误;
    D.1mol Na2O2与过量的CO2反应生成0.5molO2,有1molO原子由-1价变为0价,转移1mol电子,D错误;
    综上所述答案为A。
    3. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是
    A. 液氯、氯水、、HClO、
    B. 生石灰、碱石灰、石灰石、、
    C. 胆矾、漂白粉、、、
    D. 乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.液氯、均是单质,既不是电解质又不是非电解质,故A错误;
    B.在水溶液中完全电离,是强电解质,故B错误;
    C.胆矾化学式是,属于纯净物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物;是强电解质;在水溶液中部分电离,属于弱电解质;自身不能电离,是非电解质,故C正确;
    D.乙酸在水溶液中部分电离,乙酸是弱电解质;乙醇不能电离,乙醇是非电解质,故D错误;
    选C。
    4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A. 能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH、、HCO
    B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na+、K+、Cl-、CO
    C. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、、、
    D. =0.1mol/L的溶液:Mg2+、K+、、
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.能溶解Al(OH)3的溶液既可能显酸性,也可能显碱性,酸性环境中HCO不能大量存在,碱性环境中NH、HCO不能大量存在,A不符合题意;
    B.使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性,四种离子相互之间不反应,也不与氢氧根反应,可以大量共存,B符合题意;
    C.使甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在,且硝酸根会将亚铁离子氧化,C不符合题意;
    D.=0.1mol/L溶液显碱性,镁离子不能大量存在,D不符合题意;
    综上所述答案为B。
    5. 下列离子方程式书写正确的是
    A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:
    B. NaClO溶液中通入少量SO2:
    C. FeI2溶液中通入少量Cl2:
    D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀,离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓,A错误;
    B.SO2少量时会有HClO生成,正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO+Cl-+2HClO,B错误;
    C.I-还原性强于Fe2+,通入少量Cl2先和I-反应,离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,C错误;
    D.Ca(OH)2少量,二者1:1反应,化学方程式为离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O,D正确;
    综上所述答案为D。
    6. 对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是
    A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物
    B. 11molP参与反应时,该反应中有15mol电子发生转移
    C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5
    D. CuSO4仅作氧化剂,发生还原反应
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,P的化合价既升高又降低,其中5molP化合价降低,6molP化合价升高,Cu的化合价降低;
    A.Cu3P中Cu的化合价为+1,P的化合价为-3,Cu的化合价从+2降低到+1,P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价,生成物Cu3P中只有元素化合价降低,所以是还原产物,故A错误;
    B.11molP参与反应时,其中有6molP化合价从0价升高到+5价,作还原剂,共有30mol电子发生转移,故B错误;
    C.11molP参与反应时,其中有5molP化合价降低,发生还原反应,6molP化合价升高,发生氧化反应,发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6,故C错误;
    D.反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,故D正确;
    答案选D。
    7. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液
    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和盐酸
    ④Al2(SO4)3溶液和氨水
    ⑤AgNO3溶液和氨水
    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④⑤
    【答案】A
    【解析】
    【详解】由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以选项①③中滴加顺序不同,现象不同。同样⑤中也不同的,因为将氨水滴入硝酸银中则产生银氨溶液,反之得到白色沉淀。②④中和顺序不同,都是形成白色沉淀,答案选A。
    8. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为
    A. 2.925 g B. 5.85 g C. 6.56 g D. 无法确定
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    【详解】根据物料守恒,最终溶液的溶质是NaCl,n(固体)=n(Na+)=cV=100 mL × 0.5 mol/L ×10-3= 0.05 mol,m(NaCl)=nM= 0.05 × (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g,
    答案选A。
    9. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2,生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 当V≤V1时,发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2O
    B. 当V>V3时,发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=
    C. 当V=时,溶液中的阴离子为和OH-,且两者的物质的量浓度之比为1:2
    D. 图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3
    【答案】B
    【解析】
    【分析】向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氢氧化钙消耗完时,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,当氢氧化钠完全反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠,当碳酸钠反应后,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,以此解答。
    【详解】A. 由分析可知,向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当V≤V1时,发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故A错误;
    B. 当V>V3时, 溶液中的OH-都转化为,总反应相当于CO2和OH-反应生成碳酸根,总反应离子方程式为OH-+CO2=,故B正确;
    C. V1-V2时发生的反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,当V= 时,NaOH刚好完全反应,溶液中的阴离子为,故C错误;
    D. 0-V1发生反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;V1-V2时发生的反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;V2-V3时发生反应:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;则V1=V3-V2,由于NaOH和Ca(OH)2的比例未知,无法比较V1和V2的关系,故D错误;
    故选B。
    10. 现有和的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示,则原溶液中与的物质的量之比为

    A. 4:3 B. 2:3 C. 1:4 D. 1:3
    【答案】B
    【解析】
    【分析】首先写出发生镁离子和铝离子与氢氧根反应的离子方程式,然后发生反应氢氧化铝的溶解,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol,根据离子方程式,可知沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.5mol,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量,据此确定溶液中SO与Cl-的物质的量之比。
    【详解】首先发生反应Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓、Al3++3OH−═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH−═AlO+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol,根据离子方程式Al3++3OH−═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.4mol,则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.4mol−0.3mol=0.1mol,Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓、Al3++3OH−═Al(OH)3↓,则n(Mg2+):n(Al3+)=: =1:2,根据MgCl2和Al2(SO4)3的化学式,故Cl−与SO的物质的量之比为:(1×2):(2×)=2:3,B项符合题意;
    答案选B。
    11. 现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是
    A. 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol B. 反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
    C. 反应后残留固体为3.2 g D. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    【详解】n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol,n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol, n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)==0.1mol,根据氧化性Fe3+>Cu2+,铁粉会先和Fe3+反应,若铁粉有剩余,再和Cu2+反应,


    A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol,故A错误;
    B.反应后的溶液中不存在Fe3+,但是还剩余0.05 mol Cu2+,故B错误;
    C.反应后残留固体为生成的铜单质,其质量为0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g,故C正确;
    D.反应后残留固体只有铜单质,铁粉已经反应完全,故D错误;
    答案选C。
    12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达正确的是
    A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的
    B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式
    C. Fe在Cl2中燃烧产物
    D. 分散质粒子直径与分散系种类
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.当n(NaOH):n(SO2)≤1,发生反应NaOH+SO2=NaHSO3,当n(NaOH):n(SO2)≥2时,发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,当1≤n(NaOH):n(SO2)≤2时,Na2SO3和NaHSO3同时存在,A正确;
    B.当溶液中铝元素只以Al3+的形式存在时,发生的反应应为4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O,此时应满足n(HCl):n(NaAlO2)≥4,B错误;
    C.Fe在Cl2中燃烧时只生成FeCl3,不会生成FeCl2,C错误;
    D.分散系按照分散质粒度大小可以分为溶液分散质粒子直径小于10-9m(1nm),胶体为10-9~10-7m(1nm~100nm),浊液大于10-7m(100nm),D错误;
    答案为A。
    13. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
    ①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
    ②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
    ③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
    下列说法正确的是
    A. V1=V3>V2 B. V2>V1=V3
    C. V1=V2>V3 D. V1>V3>V2
    【答案】A
    【解析】
    【详解】假设每份含2mol铝,
    ①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol;
    ②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe,铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁,9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol;
    ③能和盐酸反应生成氢气的只有铝,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气;
    所以V1=V3>V2,故选A。
    14. 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

    A. 图A可用于制备氢氧化亚铁
    B. 图B可用于制备NaHCO3
    C. 图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
    D 图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.图中左侧盛放稀硫酸的试管侧面导管应有一个止水夹,其次导管应插入液面以下,这样才能利用氢气排尽空气,之后关闭止水夹,将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中制取氢氧化亚铁,故A错误;
    B.氨气极易溶于水,应有防倒吸装置,且应先通入氨气,再通入二氧化碳,故B错误;
    C.碳酸氢钠稳定性较差,应放在温度较低的小试管中,故C错误;
    D.将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中,若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应,则气球会鼓起来,可以达到目的,故D正确;
    综上所述答案为D。
    15. 二氧化锰的有关转化关系如图所示,下列有关说法中正确的是

    A. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④中转移的电子数之比为1:2
    B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
    C. 反应①③④中MnO2均作催化剂
    D. 反应①中生成的Cl2经干燥后,不可用钢瓶贮运
    【答案】A
    【解析】
    【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,③为2H2O22H2O+O2↑,④为2KClO32KCl+3O2↑,⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,⑥为3Mn+2O2Mn3O4,据此分析解答。
    【详解】A.相同条件下生成3molO2,反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2,故A正确;
    B.反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4,故B错误;
    C.反应①中MnO2作氧化剂,反应③、④中MnO2作催化剂,故C错误;
    D.反应①生成的Cl2经干燥后,常温下与Fe不能发生反应,所以可用钢瓶贮运,故D错误;
    故选A。
    16. 如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是

    A. 电源B极是正极
    B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1
    C. 欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
    D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明Fe(OH)3胶体带正电荷
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极,A错误;
    B.甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,E电极上氯离子放电生成氯气,F电极上氢离子放电生成氢气,所以甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成;生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol电子,生成1mol氯气时需要2mol电子,生成1mol氢气时需要2mol子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2,B错误;
    C.若用丙装置给铜镀银,G应该是Ag,H是Cu,电镀液是AgNO3溶液,C正确;
    D.丁装置中Y电极是阴极,如果Y极附近红褐色变深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷,Fe(OH)3胶体是不带电的,D错误;
    故选C。
    第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
    二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
    17. 矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,在生活和生产中有着重要应用。
    (1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。
    a.混合物 b.电解质 c.氧化物 d.离子化合物
    (2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性,绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀,写出相关的离子方程式:___________。
    (3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe,S化合价分别为+3、+6,x=2时,y=___________,采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数,将样品加热到110℃时,只失掉3个结晶水,失重10.8%,黄矾的化学式为___________。
    【答案】(1)bd (2) ①. 酸 ②.
    (3) ①. 9 ②. Fe2S2O9•10H2O
    【解析】
    【分析】
    【小问1详解】
    CuSO4•5H2O属于盐,为电解质、属于离子化合物,故选bd;
    【小问2详解】
    FeSO4•7H2O溶于水产生Fe2+,亚铁离子水解使溶液显酸性;久置出现红褐色沉淀,说明亚铁离子被空气中的氧气氧化,生成氢氧化铁成,根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为
    【小问3详解】
    各元素化合价之和为0,所以3x+6×2-2y=0,其中x=2,解得y=9;该物质的化学式为:Fe2S2O9•zH2O,将样品加热到110℃时,只失掉3个结晶水,失重10.8%,所以有×100%=10.8%,解得z=10,所以黄矾的化学式为:Fe2S2O9•10H2O。
    18. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
    (1)铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是___________(填字母)。
    A. 可以还原乙醇,故可用来鉴别司机是否酒后驾驶
    B. 污水中铬一般以存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬
    C. 人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
    D. 1mol 得到6 mol电子时,还原产物是
    (2)工业上利用铬铁矿(FeO、)冶炼铬的工艺流程如图所示:

    “水浸”的浸出液的主要成分为,向浸出液中加入进行“还原”操作,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___________。
    (3)常温下的溶度积,若要使完全沉淀pH为___________[降至 可认为完全沉淀]。
    (4)操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其内容分别是___________、铝热反应。
    (5)是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式___________。
    (6)+6价铬的化合物毒性较大,必须进行无害化处理。
    ①用亚硫酸钠处理含的酸性废液,将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式:___________。
    ②工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液,被阳极区生成的离子还原为,生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水,则至少需要消耗的铁为___________g。
    【答案】(1)BCD (2)
    (3)5(或≥5) (4)灼烧使分解
    (5)、
    (6) ①. ②. 537.6
    【解析】
    【分析】
    【小问1详解】
    A.可以氧化乙醇,故可用来鉴别司机是否酒后驾驶,故A错误;
    B.氧气具有氧化性,污水中铬一般以存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬,故B正确;
    C.人体内六价铬超标,服用维生素C,可以把六价铬还原为三价铬,缓解毒性,说明维生素C具有还原性,故C正确;
    D.1mol 得到6 mol电子时,铬元素化合价由+6降低为+3,还原产物是,故D正确;
    选BCD;
    【小问2详解】
    根据流程图可知,被还原为Cr(OH)3,S2-被氧化为SO,则发生反应的离子方程式为;
    【小问3详解】
    常温下的溶度积,若要使完全沉淀,,pH≥5;
    【小问4详解】
    加热分解为,铝和反应生成Cr,所以操作a是灼烧使分解、铝热反应;
    【小问5详解】
    是两性氢氧化物,与NaOH反应生成、稀硫酸反应生成。
    【小问6详解】
    ①用亚硫酸钠处理含的酸性废液,被还原为+3价的铬离子,被氧化为,反应的离子方程式;
    ②用铁作电极电解废液,阳极铁失电子生成Fe2+,Fe2+把还原为,若要处理含1.6mol 污水需要转移9.6mol电子,根据得失电子守恒,需要9.6molFe2+,则至少需要消耗的铁为9.6mol×56g/mol=537.6g。
    19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂,主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒,也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略),所得NaClO2具有纯度高的优点。

    已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题
    (1)装置A用来制取,发生反应的离子方程式为___________。
    (2)装置B的作用是___________。
    (3)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________,___________。

    (4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
    (5)充分反应后,为从产品溶液中获取晶体,从下列选项中选出合理的操作并排序:___________→___________→___________→干燥。
    a.趁热过滤 b.50℃水洗涤 c.加热蒸发结晶 d.冰水洗涤
    e.55℃恒温减压蒸发结晶
    (6)准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 的标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的平均值为 mL。(已知:、)
    ①达到滴定终点时的现象为___________。
    ②该样品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示,结果化成最简)。
    【答案】(1)
    (2)防止倒吸 (3) ①. 4 ②. 0.8
    (4)防止温度过高,分解成和NaCl,同时,受热易分解
    (5) ①. e ②. a ③. b
    (6) ①. 滴入最后一滴标准溶液时,溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复 ②.
    【解析】
    【分析】本实验产生污染性气体,直接排放会污染环境,故需要尾气处理,关闭装置最左侧的活塞,装置A中发生反应:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+2H2O+O2↑,生成ClO2气体,ClO2气体经装置B进入装置C,发生反应:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,得NaClO2溶液,经减压,55℃蒸发结晶;趁热过滤; 用38℃~60℃的温水洗涤;低于60℃干燥,得晶体NaClO2•3H2O,据此分析解题。
    【小问1详解】
    装置A用来制取,反应物为NaClO3、H2O2、H2SO4,生成物为ClO2则Cl的化合价降低,故必然有元素的化合价升高,故H2O2中O的化合价升高为0价,故产物还有O2、Na2SO4和H2O,根据氧化还原反应配平原则可知,发生反应的离子方程式为,故答案为:;
    【小问2详解】
    由装置图可知,装置B的作用是防止倒吸,起到安全瓶的作用,故答案为:防止倒吸;
    【小问3详解】
    由图像所示信息可知,由4mol/L增大到5mol/L时对NaClO2的含量没有影响,故则最佳条件为4,由0.8到0.9对NaClO2的含量没有影响,故0.8,故答案为:4;0.8;
    【小问4详解】
    由已知信息可知,NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同时H2O2受热易分解,故C装置采用“冰水浴”的目的是防止温度过高,NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同时,H2O2受热易分解,故答案为:防止温度过高,NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同时,H2O2受热易分解;
    【小问5详解】
    由分析可知,充分反应后,为从产品溶液中获取晶体,从下列选项中选出合理的操作并排序:55℃恒温减压蒸发结晶→趁热过滤→50℃水洗涤→干燥,故答案为:e;a;b;
    【小问6详解】
    ①由于I2遇到淀粉溶液显蓝色,故达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复,故答案为:滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复;
    ②根据滴定过程中发生的离子方程式:和,可找出关系式为:~2I2~4 Na2S2O3,故有:n()=n(Na2S2O3)=×××10-3 L=2.5cV×10-4mol,该样品中NaClO2的质量分数为=,故答案为:。
    20. 氮氧化物()造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
    (1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:



    则反应 ___________
    (2)可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为: ,在3 L密闭容器中,通入0.1mol 和0.2mol ,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内的物质的量(n)数据见下表:
    反应时间/min
    2
    4
    6
    8
    10
    的物质的量n/mol
    0.04
    0.06
    0.07
    0.075
    0.075
    ①由表中数据,计算0~4min内:___________,的转化率为___________。
    ②该温度下的平衡常数K的值为___________。
    (3)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为,反应的离子方程式为___________。
    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是___________。
    【答案】(1) kJ/mol
    (2) ①. 0.01 ②. 60% ③. 0.675
    (3) ①. ②. 次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强
    【解析】
    【分析】
    【小问1详解】
    由盖斯定律可知,反应—①可得反应,则△H= kJ/mol,故答案为: kJ/mol;
    【小问2详解】
    ①由表格数据可知,0~4min内,二氧化氮的反应速率为×2=0.01 ,甲烷的转化率为×100%=60%,故答案为:0.01 ;60%;
    ②由表格数据可知,平衡时二氧化碳的物质的量为0.075mol,则平衡时甲烷、二氧化氮、二氧化碳、水蒸气和氮气的浓度分别为、、、和,该温度下的平衡常数K的值为=0.675,故答案为:0.675;
    【小问3详解】
    ①由图可知,电解饱和食盐水时,阳极生成的气体为氯气,碱性条件下,氯气与一氧化氮反应生成氯离子、一氧化氮和水,反应的离子方程式为;
    ②由图可知,电解质溶液pH越小,一氧化氮去除率越高,说明氯气与氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸钠在溶液pH较小时氧化性较强,能使一氧化氮完全反应,使一氧化氮的去除率越高,故答案为:次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强。

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