湖南省长沙市明达高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试卷

明达中学2023届高三年级10月月考

化学试卷

时量：75分钟  满分：100分     命题：宋涛    审题：胡智庆

可能用到的相对原子质量：H- 1  C- 12  O- 16  Na -23  Mg-24  Si-28  S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学是严谨的,诗歌是浪漫的。严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描述的反应中不属于氧化还原反应的是

A．宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”

B．南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

C．唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

D．唐朝李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”

2.生活处处是化学，化学与生活密不可分。下列陈述正确并且有因果关系的是

A．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作光感电池

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

3. 下列表示不正确的是

A. 磷原子结构示意图： B. 溴苯分子式：C6H5Br

C. 乙烯的球棍模型： D. SiF4的电子式：

4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.2.4gMg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA

B.78g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA

C.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA

D.电解过量的饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数一定为2NA

5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

6．侯氏制碱法原理是：，析出碳酸氢钠，下列实验关于实验装置及原理设计说法不合理的是

            甲                                      乙

              丙                                     丁

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合

B.用装置乙生成CO2速率很慢的原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以从导管b通入氨气，再从导管a通入二氧化碳气体

D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，最好采用减压过滤

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A. SO2 CaSO3CaSO4

B. Fe3O4(s) Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2FeO

8. 在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是

A. 为氧化剂，其中元素被还原

B. 配平化学方程式后的化学计量数均为

C. 反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为∶3

D. 每生成时，转移电子

9.五颜六色的水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图,下列说法错误的是

A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co+6H+=2Co3++3H2↑

B.溶液1转化为溶液2时加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋

C.操作I用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯

D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

10.下列关于物质的制备或者生产过程的说法正确的是

A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替

B.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，向饱和食盐水中先通入CO2，然后通入NH3

C.实验室中为了制得能较长时间稳定存在的氢氧化亚铁，可以把盛有煮沸又冷却后的氢氧化钠的长滴管插入新制的硫酸亚铁溶液液面下

D.海水提镁的过程中，为尽快得到干燥纯净的氯化镁，可以直接蒸干氯化镁溶液

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

B．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

12. 将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.4mol·L-1 B．0.2mol·L-1

C．0.1mol·L-1 D．0.8mol·L-1

13. 向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是

A. a点时溶液中存在

B. 段溶液中水电离出的浓度先增大后减小

C.

D. ab段发生反应离子方程式为HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是（   ）

A. 用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含：

B. 用酸性溶液除去中的：

C. 用足量溶液吸收尾气：

D. 用作电极电解溶液：

三、非选择题（本大题包括4个小题，共54分。）

15.（12分，每空2分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。

（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。则B的电子式为：__________________，生产B物质的化学方程式

                                                    。

（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1mol·L－1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：E溶液的PH值为         ，

E→ C反应的离子方程式为________________________________________。

（3）若A为短周期元素的固体非金属单质，标准状况下2.24L C气体通入1L 0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中溶质化学式为_______。

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______________________________________________。

16．（本题18分，每空2分）甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)

(2)“'还原”时的还原产物是_________。

(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)

(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。

(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：

①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。

②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定

用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________% (保留2位小数) 。

17．铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。

i.FeSO4·H2O结构如图所示：

(1)Fe2+价层电子排布式为_______。

(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。

(3)与和的作用分别为_______。

ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。

(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。

②检验反应是否进行完全的操作是_______。

(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g，焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。                         

18.（共14分。）有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的名称为_______，由E生成F的反应类型是_______。

（2）M中所含官能团的名称是_______，分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。

（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为___________________。

（4）G结构简式为_____________。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。

a.遇FeCl3溶液显紫色            

b.能发生银镜反应

c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1

明达中学高三年级10十月月考化学答案

一、单选

1、B 2、A 3、D 4、B 5、B 6、C 7、B 8、C 9、A 10、C

二、不定项选择

11、D 12、A 13、BD 14、B

三、填空题

15.(每空2分，共12分)

（1）   2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ +Cl2↑    

（2）1            3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)    NaHSO3            

（4）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O=8[Al(OH)4]-+3NH3↑  

16．(1)     Al、Si     MnO2

(2)Fe2＋、Cu

(3)     Fe2＋+=FeCO3↓+CO2↑+H2O     硫酸铵

(4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O

(5)     KSCN溶液     100 mL容量瓶、量筒     19.20

17．(1)3d6

(2)硫酸根离子的键角大于水分子；水分子中的孤电子对较多，孤电子对与成键电子对的排斥力较大；

(3)配位键；氢键

(4)      从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2—3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全

(5)  防止产品中的铁元素能被空气中的氧气氧化    

18.（1）    ①. 1，3，5-三甲苯    ②. 加成反应 

（2）    ①. 酯基    ②. 无 

（3）  

（4）    （5）或（写一种即可）。