中考化学复习微专题15酸碱盐__物质的除杂精讲课件

这是一份中考化学复习微专题15酸碱盐__物质的除杂精讲课件，共23页。PPT课件主要包含了Na2CO3，玻璃棒，稀盐酸，蒸发皿中出现较多固体，BaOH2，K2CO3，HCl，不再产生气泡为止，碳酸钾，有白色沉淀生成等内容，欢迎下载使用。

例1　(2021，萧山区三模)下列依据实验目的所进行的操作正确的是( )
物理方法有：过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体)、降温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质)、蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去)、吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质)、溶解法(将杂质溶解于水中而除去)。化学方法有：加热法(将受热易分解的物质加热而除去)、转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去)、气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去)、沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)、溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)。
跟踪训练1－1　下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是( )
跟踪训练1－2　除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是( )
跟踪训练1－3　为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )
跟踪训练1－4　用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A－D提供的试剂及操作方法中选择：A．加适量稀盐酸，搅拌，蒸发，结晶B．加适量稀盐酸，搅拌，过滤，洗涤沉淀C．加适量水，溶解，过滤，洗涤沉淀D．加适量水，溶解，过滤，蒸发，结晶(1)碳酸钙中含有少量碳酸钠杂质_____。(2)铜粉中含有少量杂质铁粉_________。(3)氯化钠中含有少量碳酸钠杂质_____。(4)KCl中含有少量二氧化锰杂质_____。
例2　主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________________；(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是__________溶液；(3)滤液②中含有的阴离子有______种；(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______________________________________________________。
MgCl2、Na2SO4
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
主题Ⅱ：从海水中提取镁从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)海水晒盐处理后的母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______________________________________。(2)实验室检验MgCl2溶液中含有Cl－的方法是______________________________________________________________________________________________________________。
使MgCl2的含量更高
取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl－
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数(样品杂质仅含碳酸钠)小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0 g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200 g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 
(1)第__________次实验，氯化钡溶液完全反应。(2)求50 g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)、除去KCl溶液中的K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试剂(K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓，过滤除去)
2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，过滤除去)。再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过滤除去)。3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，过滤除去]。
跟踪训练2－1　某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_________等。(2)写出滤液中所含离子的符号_____________________________。X溶液为________溶液。
K＋、Cl－、OH－、CO32－
(3)蒸发操作中，观察到_________________________时就可熄灭酒精灯。跟踪训练2－2　为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B_________、C________。(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是__________________________________________________________________。(3)实验Ⅱ中有关化学方程式是_________________________________________________________________________________。(4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到___________________的时候，就应停止再加。
完全除去MgCl2和MgSO4
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
跟踪训练2－3　实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的__________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH＝7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为___________________________________________________。
(b)过滤、_____________(选填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。(c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
白色沉淀溶解，有气泡产生
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
跟踪训练2－4　有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：(填写物质的名称)(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是______________；一定没有的物质是____________________；不能确定的物质是__________。
(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是____________________________。
硫酸钠、氯化钡、硝酸钾