2021【KS5U解析】宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷含解析

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2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷
第I卷（选择题 共 52 分）
一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）
1. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；
B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故D错误；
故答案选A。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是④⑤⑥⑦，答案为B。
3. 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. 与的反应
C. 灼热的木炭与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
B．与反应产生BaCl2、NH3·H2O，该反应中元素化合价不变，因此反应不是氧化还原反应，反应发生吸收热量，因此属于吸热反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2的反应产生CO，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中吸收热量，故反应属于吸热反应，C符合题意；
D．在甲烷燃烧中，反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；发生反应放出热量，因此反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为C。
4. 下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 氯酸钾分解制氧气
C. 盐酸与NaOH溶液反应
D. 工业上用H2还原Fe2O3制Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
图示反应中反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此表示的反应为放热反应。
【详解】A．煅烧石灰石制生石灰的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，A不符合题意；
B．氯酸钾分解制氧气的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，B不符合题意；
C．盐酸与NaOH溶液反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，与图象表示的放热反应符合，C符合题意；
D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图象表示的放热反应不符合，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。
6. 在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol
D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】
25℃、101 kPa，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，因此正确的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol，或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2 CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1453 kJ/mol，所以D正确；这是一个放热反应，A、B中ΔH都大于0，都是吸热反应，故A、B错误；C、生成物中的水是气体，不符合题意，故C错误。本题正确答案为D。
7. 在298k时有下面两个反应：
①C(s)+O2(g) =CO (g)H1= -110.5kJ/mol
②C(s)+O2(g) = CO2(g)H2= -3935kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H为
A. +283.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol
C. -172.5kJ/mol D. -504kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律，将①×2-②，整理可得：C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H=-110.5×2-(-393.5)=+172.5kJ/mol，故合理选项是B。
8. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变
【答案】C
【解析】
【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H