山西省长治市、忻州市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高二年级2022~2023学年10月月考

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在名的指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．

4．本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第二章．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．

1．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办．下列有关说法正确的是（    ）

A．比赛用的冰壶，其材质为花岗岩，其主要成分含有硅酸盐

B．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂

C．氢能源大巴车使用的氢燃料电池放电时化学能全部转化为电能

D．火炬使用氢气为燃料实现了二氧化碳零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生焰色

2．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（    ）

A．重水中含有的质子数为

B．熔融的中含有的阳离子数目为

C．含有键的数目为

D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．氢氟酸可与反应，可用于刻蚀石英制作艺术品

C．浓具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而使蔗糖炭化

D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，W、Y可以分别与原子个数比为、的两种化合物，Z的原子序数为X的2倍．下列叙述错误的（    ）

A．原子半径：

B．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强

C．可用W、X或Y、X形成的化合物制备X的单质

D．与能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．分子中有2种官能团                        B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体   D．该物质最多能与发生反应

6．下列有关能源与能量的说法正确的是（    ）

A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知，则金刚石比石墨稳定

D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用装置a测定氯水的              B．用装置b蒸馏海水得到淡水

C．用装置c测定反应热                  D．用装置d比较和的催化效果

8．下列说法正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨水加水不断稀释，减小

C．升高温度，纯水的增大

D．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍

9．在条件下，的燃烧热分别、、，则的为（    ）

A．    B．    C．    D．

10．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是（    ）

A．       B．

C．       D．

11．某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．时间段内，         B．时间段内平衡向右移动

C．时刻改变的条件是降低温度                D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物

12．时，的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是（    ）

A．新平衡时的体积分数增大                    B．新平衡时的转化率不变

C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小       D．新平衡时的浓度减小

13．实验测得与发生加成反应的历程如图．下列说法正确的是（    ）

A．

B．降低温度有利于提高的平衡转化率

C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应

D．加入催化剂，均减小，反应速率加快

14．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

下列说法正确的是（    ）

A．的酸性弱于

B．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离程度不变

C．常温下，溶液达到电离平衡时，溶液中

D．反应能够发生

二、非选择题：本题共5大题，共58分．

15．（12分）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，工业上以硫铁矿（主要成分为）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下：

回答下列问题：

（1）在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体是______________（填化学式）；培烧后得到的固体主要成分为，焙烧时反应的化学方程式是_____________________．

（2）滤渣1的成分为__________________（填化学式）．

（3）“还原”过程中与有关的离子方程式为____________________；加入粉还原后，可用_______________（填试剂）检验还原反应是否已经完全反应．

（4）“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是______________________．

（5）生成的固体需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________________．

（6）将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后再加入少量铁粉．铁粉的作用是_________________．

16．（12分）氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛．德国化学家哈伯因为发明氨的合成而获得诺贝尔化学奖．合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示（a、b均大于零）．

回答下列问题：

（1）根据图示，反应的_____________．

（2）在时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为．则在时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为_______________．

（3）在和（1）相同的条件下，向密闭容器中充入，充分反应，反应热为，则__________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”），理由是______________________________．

（4）用催化还原，可以消除氨氧化物污染．已知：

若还原至并生成，则该反应的__________（用含x、y的式子表示）．

（5）（X为卤素原子）的能量关系如下图所示．

___________（填“>”或“<”），__________________________．

17．（11分）某校化学兴趣小组利用右图装置探究制备氨气的反应速率．回答下列问题：

（1）设计以下实验方案通过测定相同时间内生成的质量探究影响反应速率的因素．[已知：的质量相同、实验过程中温度变化基本相同]

①______________．

②设计实验1和实验3的目的是_________________．

（2）根据实验1的结果绘制出如右图所示的反应速率曲线：

①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示时间内的平均反应速率为_________________（用代数式表示）；

②若向氨水中加入与实验1相同质量的粉末状，则与实验1相比，时反应速率_________（填“快”“慢”“相等”或“无法确定”），其原因是_____________．

（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图是氨氧燃料电池示意图．

①该电池中，外电路电流的流动方向为__________________________（填“从a电极到b电极”或“从b电极到a电极”）．向___________（填“a电极”或“b电极”）移动．

②每消耗（标准状况下），转移电子___________．

18．（11分）物质的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐．回答下列问题：

（1）根据的变化关系，写出物质的化学式：B______________，C____________．

（2）写出A的电离方程式：_______________________．

（3）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：__________________________．

（4）某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下：

①计算A溶液的浓度为______________________（保留四位有效数字）．．

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是______________（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是__________________．

19．（12分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料．回答下列问题：

（1）工业上用丙烯加成法制备1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯，反应原理如下：

①

②

已知反应的活化能，则该反应的活化能____________．

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示．

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率___________（保留2位小数）．

（3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示．图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表_________，________（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为_________（保留1位小数），该反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为．已知该反应的，，为正、逆反应速率常数．温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与的关系是_____________．温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度___________（填“>”“<”或“=”）．

高二年级2022~2023学年10月月考·化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．【答案】A

2．【答案】C

3．【答案】B

4．【答案】D

5．【答案】B

6．【答案】A

7．【答案】B

8．【答案】B

9．【答案】C

10．【答案】A

11．【答案】D

12．【答案】B

13．【答案】B

14．【答案】C

二、非选择题：本题共5大题，共58分．

15．【答案】

（1）     

（2）

（3）   溶液（或溶液或溶液）

（4）不稳定，温度过高易发生分解，且温度过高会导致氨气大量挥发（或其他合理答案）

（5）取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（或其他合理答案）

（6）防止价的铁元素被氧化

16．【答案】

（1）

（2）

（3）小于因为该反应为可逆反应，不能全部生成氨气，放出的热量少，所以

（4）

（5）>   

17．【答案】

（1）①10

②探究氨水浓度对的影响

（2）①

②快     a．起始时氨水浓度比实验1的大；b．起始时溶液的体积比实验1的少，（与）反应放热使得溶液温度相对较高（或其他合理答案）

（3）①从b电极到a电极     b电极

②1.5

18．【答案】

（1）

（2）

（3）

（4）①0.200    2

②c滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

19．【答案】

（1）132

（2）0.08

（3）丙烷   大于    33.3   0.025（或）

（4）    <