专题02 电解质及其电离（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02  电解质及其电离

【知识梳理】

【归纳总结】

1．电解质和非电解质的比较

2．电解质的种类

3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)

(1)干燥的NaCl固体  不  导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子  不能  自由移动，故氯化钠固体不  导电。

(2)电解质导电必须具备的条件：有  自由移动  的离子。

(3)NaCl固体溶于水时，在  水分子  的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够  自由移动  的带电粒子，故NaCl溶液  可  导电。

(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的  Na＋  和  Cl－  ，故熔融NaCl也能导电。

4．从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。

②实例。

(2)碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。

②实例。

(3)盐

①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__

的化合物是盐。

②实例。

【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。

5．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。

(2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。

①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由

第一步电离决定，

如H2CO3的电离方程式为   H2CO3⇌H＋＋HCO   、   HCO⇌H＋＋CO    。

②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，

如Fe(OH)3的电离方程式为   Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－   。

③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，

如NaHSO4溶于水中：   NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO   ，

在熔融状态下：   NaHSO4===Na＋＋HSO   ；

NaHCO3溶于水中：   NaHCO3===Na＋＋HCO   ，   HCO ⇌ H＋＋CO    。

(3)书写电离方程式的注意要点：

①原子与电荷必须要守恒       

②原子团不能拆开写

③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数

④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”

【方法探究】

1.电解质判断的三个角度

（1）从物质类别判断

（2）从物质性质看

电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

（3）从是否自身电离看

电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。

特别提醒：

1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3  、NH3·H2O是电解质。

3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

【专题过关】

1．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是

A．CaCO3 B．S C．FeCl2 D．Fe

2．下列有关电解质的描述中正确的是

A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质

B．非电解质都是非金属氧化物

C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子

D．电解质都易溶于水

3．下列物质不属于电解质的是

A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu

4．下列物质属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．熔融的硫酸钾 C．金属铝 D．盐酸

5．（2022·浙江·湖州中学高一阶段练习）下列物质属于电解质且能导电的是

A．食醋 B．Cu C． D．熔融氯化钠

6．下列说法正确的是

A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强

B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

7．下列叙述不正确的是

A．石墨有较好的导电性，但不是电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质

D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质

8．下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．Na能导电，所以Na是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质

9．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

10．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－

B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质

C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱

D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质

11．下列说法正确的是

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子

12．依据下列实验事实，所得结论正确的是

13．实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO

C．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-

15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－

C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

16．回答下列问题：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

(2)请写出下列物质电离方程式

NH4Cl：_______

Ba(OH)2：_______

NaHCO3：_______