江苏省海安市立发中学2022-2023学年高一上学期第一阶段学情检测化学试卷（含答案）

2022-2023学年度上学期第一阶段学情检测

高一化学

（考试时间75分钟，总分100分）

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

A．盐酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液

2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是

A．碱——①④              B．纯净物——③④⑤ 

C．混合物——②⑤              D．盐——①⑥

3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A．置换反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应

4．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

   A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH　　　B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

   C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH　　　D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

5．下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．NaOH只有在水溶液中才能导电

C．氨水能导电，故氨水属于电解质

D．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质

6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液

7．下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑    

C．向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O        

D．氢氧化钡溶液加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2               B．NaOH和CO2  

C．Na2O2和CO2              D．木炭（C）和O2

9．已知有下列三个反应：

①；      ②；

③ ④ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

下列有关说法正确的是

A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、

B 根据以上方程式可以得到氧化性：

C. 可以推理得到

D. 在反应③中有1个生成，则被还原的为2个

10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+　K+　CH3COO－　Cl－        B．Na+　Cu2+   SO   NO

C．NH4+　Na+　SO　Cl－           D．Ba2+　K+   HCO    NO

12．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A. C →CO2     B. H2O2→O2 

C. SO2→ S     D. KMnO4→MnO2

13．有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验：

①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液：

②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生：

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

根据上述实验现象判断，该白色固体中可能含有

A．Na2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．KNO3

14．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C．若有1个NO发生还原反应，则转移8个电子

D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物

第II卷（非选择题，共58分）

15.(14分)请回答下列问题

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②冰水混合物  ③纯醋酸  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙  液氨。

这些物质中能导电的有_________________；

属于电解质的有_________________；

属于电解质并且能导电的是____________（以上均填序号）

（2）写出下列反应的离子方程式

    ①碳酸镁与稀盐酸反应_________________________________________________。   

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________。

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________。

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸钠溶液：________________________________。

16.（16分）Ⅰ..HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

（3）与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a．Cl2    b．Fe    c．H2O2    d．HNO3

Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4  +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目          。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是                    。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性               （选填“强”或“弱”）。

（4）若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2             个。

（5）用单线桥法标出电子转移的方向和数目

6 MnO +5 CuS + 28 H+    5 Cu2+ + 5 SO2↑ +6 Mn2+ + 14 H2O

17.（18分）钠及其化合物学习与探究

Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

有碱生成    溶液变红        钠四处游动       钠浮在水面上有气体产生 钠的密度比水小  钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低 

请填写下表中的空格从中选择，填序号：

（2）写出钠与水反应的离子方程式___________________________________________

Ⅱ某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】

装置中反应的离子方程式是                      。

已知盐酸具有挥发性，装置中的试剂是饱和溶液，中反应的离子方程式是                          。

装置中的试剂是                 。

【进行实验】

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。

步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是                       、                          。

过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：____________________。

18.（10分）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。

【实验装置】如图所示。

【实验原理】

溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少即离子浓度及离子所带电荷数决定。观察______________________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验过程与记录】

整个过程中混合溶液的导电能力用电流表示可近似地用图中的         填字母曲线表示。

溶液和溶液的离子反应方程式____________________________________________________

下列三种情况与上述实验中离子方程式相同的是______填字母。

A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性

B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀

C.向溶液中逐滴加入溶液至过量