湖南省部分市（州）学校2022-2023学年高三上学期第一次复习联考（二）化学试题（含答案）

这是一份湖南省部分市（州）学校2022-2023学年高三上学期第一次复习联考（二）化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了已知，某同学利用氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
2023届高三一轮复习联考（二）湖南卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择題时，选出每小題答案后，用铅管把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是（    ）A．青矾中含有二价铁离子 B．青矾需密封保存C．青矾的水溶液显酸性 D．“烧之赤色”过程中发生还原反应2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．26 g 与混合气体中含键的数目为D．1 mol 固体中含离子总数为个3．对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是（    ）A．向饱和溶液中通入：B．等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合：C．向溶液中加入过量的浓氨水：D．向浴液中滴加过量的浓氨水：4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．的溶液：、、、B．溶液，、、、C．水电离的的溶液：、、、D．的溶液：、、、5．部分含氮、硫元素的化合物的价一类二维图如图所示。下列关于各物质的说法锗误的是（    ）A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、gC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．实验室中产生的h可用溶液吸收6．如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是（    ）A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C．E溶液与C溶液反应的离子方程式为D．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g7．已知过氧化铬的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于酸生成铬（Ⅲ）盐并放出氧气，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（    ）A．中Cr元素的化合价+10B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C．过氧化铬具有较强的氧化性D．上述反应每转移0.2 mol电子就能生成2.24 L 8．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（    ）A．燃烧的热化学方程式为  B．的燃烧执为C．比稳定D．是放热反应9．某同学利用氧化还原反应：设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和琼脂，下列说法正确的是（    ）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a电极到b电极C．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为10．漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是（    ）A．A装置中反应的化学方程式为B．B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化C．取C装置中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化D．D装置溶液变黄色，证明还原性：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业上在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（    ）A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步㵵为Ⅲ→ⅣC．使用催化剂降低了反应的D．反应的热化学方程式为  12．下列图示能完成相应实验的是（    ）ABCD准确称量NaOH固体制备制取喷泉实验13．对氨基莑酚（，俗称PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．电源a为负极B．电极c上发生的电极反应式为C．离子交换膜最好用质子交换膜D．当生成1 mol 时，右侧生成的在标准状况下体积为44.8 L14．有研究人员以硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）为原料生产聚合硫酸铁（其中），其流程如下：下列说法错误的是（    ）A．碱浸液中含有B．检验酸浸后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水C．的作用是氧化滤液中的D．为加快速率，“氰化、水解、聚合”可以在高温下进行三、非选择题：包括4小题，共54分。15．（15分）氮化锶（）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。Ⅰ．利用装置A和C制备（1）锶与镁位于______族，属于______区．（2）由装置A制备的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）装置A中a导管的作用是________________________。（4）操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯______（填“A”或“C”），理由是____________。Ⅱ．利用装置B和C制备利用装置B从空气中提纯（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是____________。（6）氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为________________________。Ⅲ．测定产品的纯度步骤：称取4.50 g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00 mL 1.00 mol/L的盐酸完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧瓶中量取20.00 mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00 mL NaOH溶液。（7）产品纯度为______%（计算结果保留一位小数）。16．（12分）废旧锡铬合金主要含Sn、Cr、SnO、，还有少量的Pb。采用如下工艺流程回收锡并制备．已知：“熔融氧化”反应的还原产物为。回答下列问題：（1）Cr是24号元素，它的价层电子排布式是___________________。（2）“热熔”获得的熔渣主要是__________（填化学式）。（3）物相4在转化为前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是____________________。（4）“熔融氧化”的化学方程式是______________________________。（5）溶液“调pH”是将pH调______（填“大”或“小”），原因是______________________________。（6）“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至10℃，结晶过滤的方法分离得到产物，其原因是_______________。17．（14分）某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。【查阅资料】（1）为砖红色固体，不溶于水；（2）为黄色固体，不溶于水；（3）为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。【实验探究】实验1：①向的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。实验2：向90 ℃ 的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。（1）某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：________________________。（2）若要进一步检验黄色沉淀中有，可采用的具体实验方法为________________________。（3）经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现性，写出该实验中反应的离子方程式：________________________。（4）某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做______（填“正”或“负”）极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为________________________。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：________________________。18．（13分）、的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。（1）和可以合成简单有机物，已知、合成、的能量变化如下图所示，计算  ______。已知键能数据如下表。化学键键能/（kJ·mol-1）436326A464414则的键能为_____________________。（2）已知：反应1：  反应2：  假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是______（填字母）。A． B．C． D．（3）催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知  ．则  ..______。该反应进程中总反应速率由第______（“1”或“2”）步决定。（4）在催化剂作用下，、同时发生如下反应：反应1（主反应）：  反应2（副反应）：  其压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）的对数与温度倒数呈线性关系，如图所示。其中表示主反应的变化曲线为______（填“”或“”）。 
2023届高三一轮复习联考（二）湖南卷化学参考答案及评分意见1．D【解析】D．“烧之赤色”过程中2价铁被氧化成3价铁，发生氧化反应，错误。2．C【解析】A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，错误；B．NaOH溶液无体积，无法计算，错误；C．，的最简式相同即为CH，26 g则为2 mol CH，键的数目为，正确；D．由，离子组成，1 mol 含3 mol离子，错误。3．B【解析】A．向饱和溶液中通入，反应后析出固体，错误；C．浓氨水中只生成，错误；D．过量浓氨水中生成，错误。4．A【解析】B．、与发生氧化还原反应，错误；C．水电离的的溶液，可能为酸性或碱性，、不共存，错误；D．只存在于碱性溶液中，错误。5．B【解析】硝酸具有强氧化性，可以氧化、S、，A正确；浓硫酸不能干燥氨气（f），B错误；NO、CO在催化转化器中发生反应的化学方程式为，C正确；与NaOH溶液反应的化学方程式为，D正确。6．B【解析】B是，过氧化物，不符合碱性氧化物的定义，B错误。7．C【解析】A．中含过氧键，Cr元素化合价为+6，错误；B．过氧化络中没有离子键，错误；D．每转移0.2 mol电子生成标准状况下的体积为2.24 L，错误。8．B【解析】生成物的相对总能量－反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计算  ，A正确；  ，是放热反应，D正确；燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，H对应的产物是，B错误；物质的能量越低越稳定，C正确。9．D【解析】A．b是负极，发生氧化反应，错误；B．电子的流向是从b电极到a电极，错误；C．电池工作时，盐桥中的移向负极，即移向乙烧杯，错误。10．A【解析】根据氧化还原反应的归中规律，可以判断A正确；B中溶液最终褪色是因为被氧化成，B错误；C中溶液滴加氯化钡溶液一定有沉淀生成，但不能证明已被氧化，C错误；的稀溶液和的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：，D错误。11．A【解析】反应中有键的断裂和键、键的生成，A正确；反应历程中决速步骤由活化能最大的步骤决定，B错误；使用催化剂可以降低活化能，但不能改变反应热，C错误；图中给出的是单个CO分子反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1 mol CO参与反应的能量变化，D错误。12．CD【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应该放在小烧杯中称量，A错误。和浓盐酸反应制取氯气需要加热，B错误。13．D【解析】转化为，碳元素化合价升高，属于氧化反应，则c为阴极，a为负极，A正确；溶液显酸性，c电极上发生反应的电极反应式为，B正确；电解池中左侧消耗，右侧产生，故离子交换膜选用质子交换膜，C正确；d电极的反应式为：，当生成1 mol 时转移4 mol ，右侧生成的在标准状况下体积为22.4 L，D错误。14．BD【解析】酸浸液中含有和，此时检验，须考虑的干扰，不能用KSCN溶液和氯水，B错误。“氧化、水解、聚合”如果在高温下进行，氧化剂会高温分解，且会水解过度，得到产品不纯，D错误。15．（15分）（1）ⅡA（l分）    s（l分）（2）1∶1（2分）（3）平衡气压，使液体顺利流下（2分）（4）A（1分）    利用生成的将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）（2分）（5）浓硫酸（2分）（6）（2分）（7）97.3（2分）【解析】装置A中与混合加热制取。利用装置B和C制取，装置B中NaOH的作用是除去中的气体，装置B的连苯三酚的作用是除去中的，然后通入装置C，装置C中广口瓶中盛有浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气，在硬质玻璃管中与金属Sr在加热时反应得到，装置C中干燥管中的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，干扰物质的成分的检验。（2）在装置A中与混合加热发生氧化还原反应制取，制备的化学方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。（3）装置A中a导管使饱和氯化铵溶液上下相通，液体上下气压相同，这样就可以使液体在重力作用下顺利流下；（4）Sr是活泼金属元素，容易与空气中的发生反应，为防止其氧化变质，在操作中，应先点燃A装置的酒精灯，利用反应产生的排出装置内空气，使Sr处于环境中，避免其氧化变质；（5）空气中被装置B中NaOH溶液吸收，其中的被装置B中连苯三酚吸收。由于Sr金属性很强，容易与水蒸气发生反应，所以中的水蒸气可以被装置C广口瓶中的浓硫酸吸收，故装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸；（6）金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应的化学方程式为（7）用1.00 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定过剩的盐酸时，应防止氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应，所以应选择变色范围在酸性区域的甲基橙作指示剂；由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.015 mol，则产品的纯度为。16．（12分）（1）（l分）（2）（l分）（3）溶液和HC1溶液（2分）（4）（2分）（5）小（2分）  增大，使反应平衡正向移动，增大产率（2分）（6）的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小（2分）【解析】（2）Pb与硫酸反应生成难溶的．（3）滤液中含有，检查滤渣是否洗净就是检查洗涤液中是否含有，的检验试剂是溶液和HCl溶液。（4）题目信息中有“熔融氧化”反应的还原产物为，故、NaOH和反应的产物是和，方程式是（5）调节pH变小，即增大，使反应平衡正向移动，增大产率。（6）的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小。17．（14分）（1）（或）（2分）（2）将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有（2分）（3）氧化（2分）  （或、）（2分）（4）正（2分）  （或）（2分）取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成（2分）【解析】（1）与发生相互促进的水解反应，生成沉淀。（2）若要证明沉淀中有沉淀，为避免溶液中的干扰，应先将沉淀过滤，然后利用可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验。（3）实验2所得沉淀为沉淀，表现氧化性，结合题中信息溶液中有生成，可写出反应的离子方程式为（4）该装置为原电池装置，避免了和的相互促进水解反应。左侧烧杯中发生的还原反应，右侧烧杯中发生的氧化反应，所以右侧烧杯中的电极反应式为（或）；若要检验生成的，应先排除的干扰，具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀证明有生成。18．（13分）（1）（2分）  （2分）（2）A（2分）（3）（2分）  1（2分）（4）（3分）【解析】（1）根据图可写出①  、②  ，②－①×2可得出  。根据反应  ，反应物总键能－生成物总键能，代入数据可得，的键能为。（2）反应1、反应2均为放热反应，并且反应1放热多，反应1的速率快则说明反应1的活化能小，因此选A。（3）根据图像可写出反应①  ，结合反应②  ，①+②可得出总反应  。活化能越大则反应速率越慢，总反应的速率由活化能大的步骤决定，反应由第1步决定。（4）横坐标为温度的倒数，数值越大，温度越低，主反应为放热反应，降低温度时平衡常数增大，所以表示主反应的变化曲线。