2022高邮高二上学期期中化学试题Word含答案

2021- 2022 学年高二上学期期中学情调研

化学(选修)试卷2021.11

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫术的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量： H-1  O-16   Na-12  S-32

选择题(共42分)

单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是

A.工业合成氨采用500°C左右的高温，目的是提高合成氨的效率

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁

2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如右图所示：则下列说法不正确的是

A.生成CH3COOH总反应是化合反应

B.①→②过程形成了C- C键.  

C.①→②吸收能量

D. CH4 →CH3COOH过程中有C- H键发生断裂

3.在绝热密闭容器中发生反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)  △H <0，下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动

B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小.

D.反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动

4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中： K+、Fe2+、 NO3-、MnO4-

B.含有大量Fe2+的溶液中： Na+、 NO3-、 CO32-、I-

C.常温下，水电离产生c(H+)=1 ×10-14的溶液中： K+、Na+、 Cl-、SO42-

D. 的溶液中： NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl-

5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①焦炭与水反应制氢： C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)  △H1= 131.3 kJ·mol-1

②太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)   △H2= 571.6 kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢： CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g)  △H3= 206.1 kJ·mol-1

A.反应①为放热反应

B.反应②中电能转化为化学能

C.若反应③使用催化剂，△H3不变

D.反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H= -571.6 kJ·mol-1

6.利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如下图所示，下列说法正确的是

A.电极B上发生还原反应

B.O2-从电极B移向电极A

C.阴极反应： CO2-2e- = CO+ O2-

D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2 ： 3，则消耗的CH4和CO2体积比为10：7

7.常温下，下列有关说法正确的是

A.用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B.pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大

C.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH小于0.10  mol·L-1NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH<HCN

D.0.10 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，稀释n倍后pH=a+1，则n<10

8.下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H >0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

9.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是

A.装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡

B.装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡

C.盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴

D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥

10.下列叙述中不正确的是

A.常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H <0

B.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

C.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

D.常温下，0.1 mol·L -1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

11.常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8 ×10-4和1.8 ×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度： b点<c点

B.酸的电离程度： c点>d点

C.曲线II代表CH3COOH酸

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

12. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN- - 2e -+2OH- =CNO- + H2O

②2C1- - 2e-=Cl2↑

③3Cl2+2CNO- + 8OH- =N2+6Cl-+ 2CO32-+ 4H2O

下列说法正确的是

A.铁电极上发生的反应为Fe-2e- =Fe2+

B.通电过程中溶液pH不断增大

C.除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子

D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

13.室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时： c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. b点时： c(Na+) =c(CH3COO- )>c(H+)=c(OH-)

C. c点时： c(OH- )=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d点时： c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+)

14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I ： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   △H= -164.7 kJ·mol-1

反应II： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=41.2 7 kJ·mol-1

反应III： 2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)  △H= -247.1 7 kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度变化如右图所示。下列说法正确的是

A.反应I的平衡常数可表示为

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ ·mol-1

非选择题(共58分)

15. (14分)弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25°C时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

(1) 25°C时， pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为              (填序号)。

(2) 25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为                                    。

(3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)            c(OH-) (填“>”“<”或“=”)

(4)常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3· H2O的电离常数K=                  。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H+ )由大到小顺序为                。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是           (填字母， 下同)。

A. c(H+)· c(OH- )            B.

C.          D.

④根据以.上滴定曲线判断下列说法正确的是                 (溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O

两种形式)。

A.点b所示溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH -)+c(NH3·H2O)

B.点c所示溶液中： c(Cl- )=c(NH3· H2O)+c(NH4+)

C.点d所示溶液中： c(Cl- )>c(H+ )> c(NH4+)>c(OH- )

D.滴定过程中可能有： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH- )>c(Cl- )>c(H+)

16. (16分)电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：

Cl:- e- →Cl·   ，→Cl2

阳极反应历程可描述为：              ， 阳极电极反应式是               。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是           ， 正极反应式是          _。

(3)工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na2S2O5产品10.0g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量20.00 mL0.3000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500  mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00 mL。

已知： 5 S2O52- + 4MnO4- + 2H+ = 4Mn2++ 10SO42- + H2O

5 SO32-+ 2MnO4-+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O

①断滴定终点的判断依据为                     。

②计算Na2S2O5样品的纯度，写出计算过程。

17. (10分) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。

(1) CH4-CO催化重整反应为CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) +2H2(g)，化学键键能数据如下：

该催化重整反应的△H=         kJ ·mol-1

(2)对于反应，CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g)测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图1。曲线I、II 对应的平衡常数大小关系为KI         _KII(填“>”、 “=”或“<”)。

(3) TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。该反应的适宜温度为                。

(4)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为                  ，总反应化学方程式为                                   。

18.(18分)以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。

如：反应I： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)      △H1<0；

反应II： 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)   △H2<0；

(1)若在恒容的密闭容器中，充入2 molCO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

A.CO和NO的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D. v(N2)正=2v(CO)逆

(2)若在2L密闭容器中充入2 molCO和1 molNO2， 发生上述反应II，如图为平衡时CO2体积分数与温度、压强的关系。则温度： T1           T2(填 “<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的         点。

(3)某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H<0 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) ： n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=                    。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是                             。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断： TC       TD(填 “>”、<”或“=”)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。

①若高于450°C，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是                             ；

②a点            (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由                             。

2021-2022学年高二上学期期中学情调研

化学（选修）参考答案

1.   A  2.C  3.B  4.C  5.C  6.D  7.B  8.B  9.C  10.B  11.A  12.C  13.A   14.C

15.（14分，每空2分）

（1）①>③>②  

（2）CN—+CO2+H2O=HCN+HCO3—          

（3）<

（4）①10—5       ② d>c>b      ③ACD    ④D

16.（16分，每空2分，计算6分）

（1）离子失去电子变成Cl原子（Cl∙），然后Cl原子（Cl∙）结合为Cl2分子，

（2）Fe，

（3）①当滴加最后半滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色

②（1分）

由关系式可知：

（1分）与Na2S2O5反应的

(1分）

根据方程式：

可得（1分）

10.00g样品中Na2S2O5的质量

则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）

17.（10分，每空2分）

（1）+120            

（2）>

（3）250℃

（4）

18.（18分，每空2分）

（1）BD  

（2） <    E 

（3）① 0.25     

② 降低温度  

③ =

（4）①温度太高，催化剂的活性降低；反应放热，平衡向逆反应方向移动

②不是  因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高