【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题02 海水中的重要元素——钠和氯

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专题02  海水中的重要元素——钠和氯1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(   )A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C2．下列关于Cl2的说法中，不正确的是(　　)A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B3．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是(　　)A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强【答案】D4．在Cl2与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是(　　)A．与金属反应时一定表现氧化性    B．与非金属反应时表现还原性  C．与金属反应时表现酸性          D．在与非金属的化合物中均表现负价【答案】A5．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)A．电解饱和食盐水可制取金属钠   B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠   D．钠可以从四氯化钛中置换出钛【答案】A6．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　)A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．非金属单质燃烧时火焰均为无色【答案】B7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多              B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大        D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B8．将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　)A．熔成小球并在液面上游动          B．有气体生成C．溶液底部有白色物质生成          D．溶液变浑浊【答案】C9．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是(　　)A．硝酸银溶液      B．酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液      D．饱和食盐水【答案】C10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多      B．②比①多    C．一样多     D．无法比较【答案】B11．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子【答案】A 12．下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】D13．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出【答案】C14．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是(　　)A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存【答案】C15．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(　　)　A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2　B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-　C．久置氯水酸性将增强　D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性【答案】D16．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D17．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－【答案】B18．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】D19．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D20．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是(　　)A．21∶5      B．11∶3         C．4∶1  D．3∶1【答案】D21．氯元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是(    )
A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B．戊可以用做制取氧气或氯气的反应物C．甲和丙都能使氯化铁溶液褪色D．己在固态时不导电，但属于电解质【答案】C22．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是(   )A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质【答案】C23．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是(　　)A．一定含有HBr，可能含有CO2           B．一定不含CO2C．一定含有Cl2                                 D．可能含有CO2、Cl2【答案】A24．取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量(以I 计)食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)(35＋15)mg/kg待食品熟后加入碘盐①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色;②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是(　　)A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2C．一袋(200 g)食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关【答案】C25．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　)A．水是钠与硫反应的催化剂        B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应         D．滤纸逐渐变黑【答案】A26．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　)A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气【答案】C27．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(   )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C28．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL(标准状况)D．混合物中NaOH的质量2.40g【答案】D29．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3C．B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25 mL时发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCOD．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL【答案】D30．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。下列说法不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1B．c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1C．a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+ H+ = HCO3-D．b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等【答案】B