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2023山东师大附中高一上学期第一次月考化学试卷含答案
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2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,满分为100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)。1.下列有关说法不正确的是( )A.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性进展C.英国科学家道尔顿提出分子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C.可以用分类的方法预测物质的性质D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3.下列实验的描述正确的是( )A.实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染,不用放回原试剂瓶B.金属钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产物溶于水产生无色气体C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾 D.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水得蓝绿色溶液4.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是( )A.①发生反应生成了过氧化钠B.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液C.④只发生物理变化 D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠5.下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1molCO2气体的体积为22.4L B.12g镁原子的个数约为6.02×1023C.常温常压下,等体积的CO2和H2的物质的量比为1 : 1D.物质的量是七个基本物理量之一6.化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是( )A.氯气有毒,氯离子也有毒B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.将稀硫酸滴入“84”消毒液中,会减弱其杀菌消毒效果7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( )A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快D.若用久置的氯水进行实验,现象相同 8.中国科学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5,下列有关说法正确的是( )A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B.1个青蒿素分子中含有32个原子C.1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D.1 mol青蒿素中含11 mol H29.在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是( )A.气体的种类 B.分子间的平均距离C.分子本身的大小 D.气体的分子数10.在标准状况下,将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1mol H2SO4的溶液反应 ,则放出H2的体积( )A.铁和钠放出一样多 B.铁的多C.钠的多 D.无法比较二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)。11.下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作、现象结论A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有氯离子B将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内,石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成酸性物质C盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置一段时间,试管中液面上升一段距离氯气能溶于水D用小刀切割金属钠,钠表面光亮的银白色迅速变暗金属钠质软,易与水反应生成NaOH12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂C.实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O213.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L空气中含有的单质分子数为7NAB.标准状况下,2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.20 g Ne含原子个数为NA14.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色,证明试管②溶液不再呈酸性 B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色,证明Cl2与水反应了C.过程I溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+D.若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末,也会出现相同的颜色变化15.今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g,溶于水后恰好被含0.1 mol H2SO4的溶液中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 ( )A.1﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比第Ⅱ卷 非选择题(共60分)三、非选择题(本题共5小题,共60分)。16.(16分)(1)________ mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。(3)标准状况下,8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的体积为____________L,一氧化碳的质量为________g。(4)等物质的量的O2和臭氧(O3),其质量之比为________。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为__________。(5)已知某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则R的摩尔质量为_______,含有的氧原子数为_______。17.(14分)如图所示,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:(1)A、G的化学式分别为________、________。(2)写出反应①的化学方程式:______________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________。(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。①请写出A与水反应的化学方程式:_______________________________________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式),该物质在空气中久置失效的原因是___________________________、________________________(用化学方程式表示)。18.(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与CO2、H2O等反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供艇员呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2,设计出如下实验装置:(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式 。 (2)A中制取CO2的装置,应为下列图①、②、③中的图______;制备CO2的化学方程式为 。(3)B装置的作用是___________,为了检验D中收集到的气体,在取出集气瓶后,________________________________________________;(简要表述操作过程及结论)(4)反应完毕后,若标准状况下测得D中集气瓶收集到的气体(O2)体积为224 mL,则产生氧气的质量为 克。19.(12分)氯化铁是一种常见的水处理剂,需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)C装置中的试剂为 (填试剂名称),其作用是 。(3)D装置的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到C和D的作用,所装填的试剂为 (填干燥剂名称)。(4)若D中吸收了标准状况下4.48L氯气,则需要消耗NaOH的质量为 克。20.计算题(共6分)[要求:要有规范的解题步骤]将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后,固体增重2.8g,试回答下列问题:(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少?(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少?
2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题一、选择题题号12345678910选项CBDDBCCADC二、非选择题题号1112131415选项ACBCDCA16.(1)1.5 (2)36.5 (3)6.72 2.8 (4)2:3 1:1 (5)32g/mol 0.04NA或2.408×102217.(1)Cl2 O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑18.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (2)② CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (3)除去CO2中的HCl 将集气瓶正立在桌面上,将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则证明是氧气。(4)0.3219.(1)2Fe+3Cl22FeCl3;(2) 浓硫酸 防止D中的水蒸气进入B (3)尾气处理Cl2 碱石灰 (4)1620.n(CO)=0.1mol2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2͠——2CO 2 2 2 1 2 n(Na2O2) n(CO2) 0.1moln(Na2O2)=0.1mol m(Na2O2)=7.8gn(CO2)=0.1mol V(CO2)=2.24L答:消耗CO2体积为2.24L,消耗Na2O2质量为7.8g。
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