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2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第13练 氮及其化合物
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这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第13练 氮及其化合物，共13页。试卷主要包含了下图中能实现人工固氮的是等内容，欢迎下载使用。
1．下图中能实现人工固氮的是( )
【答案】D
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是( )
A． B． C．D．
【答案】D
3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
【答案】B
硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的
描述不正确的是( )
A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应
【答案】A
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝
【答案】A
6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( )
A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
【答案】C
下列说法正确的是( )
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
【答案】B
8．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
【答案】D
9．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
10．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气D．用丁装置验证氨气极易溶于水
【答案】B
11．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙检验浓氨水的挥发性：NH3+ HCl= NH4Cl
D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
12．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)( )
A．溶液体积占试管容积的2/3
B．此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4ml/L
D．若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
【答案】A
13．下列有关硝酸的说法正确的是( )
A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
【答案】D
1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是( )
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
【答案】A
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \\al(＋,4) ＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓
【答案】C
3．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )
A．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
B．二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”
C．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
D．工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
【答案】C
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2NO3-
B．将通入过量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：NH4++ OH-NH3↑+H2O
【答案】C
5．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是( )
A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C．两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
【答案】C
6．如图所示利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是( )
【答案】B
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【答案】B
8．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是( )
A．①中固体可换为只有NH4Cl
B．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
C．②中药品为无水CaCl2
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
【答案】B
9．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是( )
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
【答案】C
10．下列有关应用与物质性质没有关联的是( )
【答案】A
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
B．过量的Cu与含0.2 mlHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
C．标准状况下，2.24 LSO2所含的原子总数为0.4NA
D．1 mlN2与3 mlH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】B
12．在稀硝酸中加入铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化) ( )
A．反应中转移电子的物质的量为0.2NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为
C．反应后，H+的物质的量浓度为
D．被还原的HNO3的物质的量为
【答案】C
13．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液中有红褐色沉淀
该溶液一定是FeCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3·H2O是一种可溶性碱
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
实验操作(室温)及实验现象
将足量的铜粉加入1 mL10ml·L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
将足量的铜粉加入1 00mL0.1ml·L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
将足量的铁粉加入1 00mL0.1ml·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成
选项
应用
性质
A
液氨可用作制冷剂
NH3极易溶于水
B
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取NH3
铵盐与强碱反应会放出氨
C
工业上利用NO2与H2O反应制HNO3
NO2与H2O反应会生成HNO3和NO
D
硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
光照会使HNO3分解
14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是( )
A．参加反应的硝酸是0.4mlB．消耗氧气的体积为1.12L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mlD．参加反应的铜的质量是3.2g
【答案】B
绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法错误的是( )
A．X可以是空气，但不能过量
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为4H++NH4++5NO2-=6NO↑+4H2O
【答案】D
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【答案】C
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
【答案】A
2．(2021•浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
3．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42- 和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
【答案】C
4．羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是( )
A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C．羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
【答案】C
如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·ml-1，则下列叙述不正确的是( )
A．最终剩余气体体积约为36mL
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07ml/L
【答案】B
6．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
【答案】C
向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是( )
A．稀硝酸的浓度为0.4ml·L-1
B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
【答案】D
9．已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2，下列说法不正确的是( )
A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应
B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率
C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体
D．装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO
【答案】A
10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是( )
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C．NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2O
D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
11．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0ml
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0ml·L−1
【答案】D
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )
A．参加反应的硝酸是0.2mlB．消耗氧气的体积为1.68 L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 ml D．混合气体中含NO21.12 L
【答案】D
13．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为( )
A．5.76B．2.88 C．1.92D．0
【答案】A
14．向含有0.01 ml Cu，a ml Cu2O、b ml CuO的混合物中滴加6 ml·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是( )
A．反应过程中转移0.01 ml电子B．a：b＝1：1
C．被还原的硝酸为0.06 ml D．将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
【答案】B选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无明显现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现
象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生
钝化
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
①
②
③
1．下图中能实现人工固氮的是( )
【答案】D
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是( )
A． B． C．D．
【答案】D
3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
【答案】B
硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的
描述不正确的是( )
A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应
【答案】A
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝
【答案】A
6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( )
A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
【答案】C
下列说法正确的是( )
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
【答案】B
8．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
【答案】D
9．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
10．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气D．用丁装置验证氨气极易溶于水
【答案】B
11．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙检验浓氨水的挥发性：NH3+ HCl= NH4Cl
D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
12．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)( )
A．溶液体积占试管容积的2/3
B．此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4ml/L
D．若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
【答案】A
13．下列有关硝酸的说法正确的是( )
A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
【答案】D
1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是( )
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
【答案】A
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \\al(＋,4) ＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓
【答案】C
3．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )
A．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
B．二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”
C．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
D．工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
【答案】C
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2NO3-
B．将通入过量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：NH4++ OH-NH3↑+H2O
【答案】C
5．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是( )
A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B．图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C．两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D．图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
【答案】C
6．如图所示利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是( )
【答案】B
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【答案】B
8．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是( )
A．①中固体可换为只有NH4Cl
B．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
C．②中药品为无水CaCl2
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
【答案】B
9．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是( )
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
【答案】C
10．下列有关应用与物质性质没有关联的是( )
【答案】A
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
B．过量的Cu与含0.2 mlHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
C．标准状况下，2.24 LSO2所含的原子总数为0.4NA
D．1 mlN2与3 mlH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】B
12．在稀硝酸中加入铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化) ( )
A．反应中转移电子的物质的量为0.2NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为
C．反应后，H+的物质的量浓度为
D．被还原的HNO3的物质的量为
【答案】C
13．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液中有红褐色沉淀
该溶液一定是FeCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3·H2O是一种可溶性碱
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
实验操作(室温)及实验现象
将足量的铜粉加入1 mL10ml·L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
将足量的铜粉加入1 00mL0.1ml·L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
将足量的铁粉加入1 00mL0.1ml·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成
选项
应用
性质
A
液氨可用作制冷剂
NH3极易溶于水
B
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取NH3
铵盐与强碱反应会放出氨
C
工业上利用NO2与H2O反应制HNO3
NO2与H2O反应会生成HNO3和NO
D
硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
光照会使HNO3分解
14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4ml·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是( )
A．参加反应的硝酸是0.4mlB．消耗氧气的体积为1.12L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mlD．参加反应的铜的质量是3.2g
【答案】B
绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法错误的是( )
A．X可以是空气，但不能过量
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为4H++NH4++5NO2-=6NO↑+4H2O
【答案】D
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【答案】C
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
【答案】A
2．(2021•浙江6月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
3．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42- 和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
【答案】C
4．羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是( )
A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C．羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
【答案】C
如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·ml-1，则下列叙述不正确的是( )
A．最终剩余气体体积约为36mL
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07ml/L
【答案】B
6．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
【答案】C
向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是( )
A．稀硝酸的浓度为0.4ml·L-1
B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
【答案】D
9．已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2，下列说法不正确的是( )
A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应
B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率
C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体
D．装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO
【答案】A
10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是( )
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C．NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2O
D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
11．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0ml
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0ml·L−1
【答案】D
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )
A．参加反应的硝酸是0.2mlB．消耗氧气的体积为1.68 L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 ml D．混合气体中含NO21.12 L
【答案】D
13．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为( )
A．5.76B．2.88 C．1.92D．0
【答案】A
14．向含有0.01 ml Cu，a ml Cu2O、b ml CuO的混合物中滴加6 ml·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是( )
A．反应过程中转移0.01 ml电子B．a：b＝1：1
C．被还原的硝酸为0.06 ml D．将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
【答案】B选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无明显现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现
象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生
钝化
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
①
②
③
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