2023北京首都师范大学附属密云中学高三上学期10月阶段性练习化学试题含答案

首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学

2022.10.8

一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）

1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

3．下列比较正确的是

4．下列化学用语或图示表达正确的是

5． 维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是

A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．维生素C可保存在强碱性环境中

D．维生素C分子中含有σ键和π键

6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。

    A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2  

    B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率 

    C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成

    D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成 

7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：

已知：SOCl2 + H2O === SO2↑+ 2HCl↑

下列分析不正确的是

    A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 

    B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 

    C． II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率

    D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解

9. 下列方程式能准确解释相应事实的是

A．硫酸型酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO3

B．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO-+Cl-+2H+ ==== Cl2↑+ H2O

C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+＋HCO－ 3==== H2O＋CO2↑

D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

2H＋＋SO2－ 4＋Ba2+＋2OH− ==== BaSO4↓＋2H2O

10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

11. 聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

  下列说法正确的是

    A．PLA易溶于水

    B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%

    C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应

D．1 mol PLA完全水解，消耗1 mol NaOH

  12．下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl的电子式                          B．SO2的VSEPR模型              

C．p-p σ键电子云轮廓图                  D．CO2− 3的空间结构模型

13. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是

A．图中涉及的反应均为氧化还原反应

B．反硝化过程中含N物质被还原

C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关

D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2-的浓度

14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

下列说法不正确的是

A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl-的检验

B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液

C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关

D．由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液

二、填空题（共5道大题 共58分）

15．（9分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：

Mg2Si + 4NH4Cl + 8NH3 == SiH4 + 2MgCl2·6NH3

（1）硅在元素周期表中的位置是______，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。

（2）① SiH4的电子式是______。

② SiH4的沸点比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。

（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于______晶体（填晶体类型），一

种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。

其中Si原子的杂化轨道类型是______。

（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如上。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。

则1个Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。

已知Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为______ g·cm−3。

16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。              在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：_______，步骤ⅲ：______。

（2）步骤ⅱ中可使用Cl2，从原子结构角度说明理由______。Cl2过量时，可能无法 获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_______。

   （3）当使用H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，pH=7时I- 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_______。

 ②图2中，H2O2与I-的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是________（写出2条）。

17．（12分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：

已知：

ⅰ．R−CHO                  R−CN

ⅱ．R1−NH2 + R2−OH            R1−NH− R2 + H2O

（1）A分子中含氧官能团名称是        。

（2）下列关于B的说法正确的是        。

a．在Ni的催化下，1 mol B可与4 mol H2发生加成反应   

b．可以使酸性KMnO4溶液褪色

c．能与Na2CO3发生反应产生CO2 

d．存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体

（3）D的结构简式为        。

（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为        ，

F→G的反应类型为        。

（5）试剂a的结构简式为        。（6）J的结构简式为        。

18.（13分）软锰矿浆（主要成分MnO2）可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：

 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；

      ②金属离子沉淀的pH如下表

（1）脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是       。

（2）过程1向浆液中通入O2的目的是       。

（3）滤渣1的成分是________，过程2中发生反应的离子方程式为       。

（4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。 原因 是       。

 （5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式       。

（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）样品中MnCO3质量分数的计算式为________（用质量分数表示）。

19.（14分）某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO4固体变质的情况。将0.3 g FeSO4固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。

 【初步实验】

（1）用KSCN检验Fe3+的原理是_________（用离子方程式表示）。

（2）甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被氧化，反                   应的离子方程式为_________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是_________。

（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可      能与其它因素有关，可能的影响因素是_________。

 【继续探究】

（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：_________。

（5）由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是_______（填字母序号），理由是_________。

a.几乎未变质         b.部分变质        c.完全变质

【反思与迁移】

（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验证实验时，              需要注意的事项有__________（至少2条）。

首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学答案

一、选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）

二、填空题

15．（9分）

（1）第三周期第ⅣA族（1分）      3p（1分）

（2）①          （1分）

② 高（1分）   

SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4（1分）

（3）共价（1分）       sp3（1分）           

（4）8（1分）     （1分）

16．（10分）

（1）  过滤            萃取分液 

（2）                     

（3）做氧化剂时，反应的离子方程式为： 的浓度太小，反应正向进行受阻 

一是因为浓度增大，促进反应正向进行，二是因为过量分解产生的也能氧化 

17．（12分）

（1）羟基、醛基（2分）   （2）a b（2分）

（3）（1分）

（4）BrCH2CH2Br + 2NaOH       HOCH2CH2OH + 2NaBr （2分）

取代反应（1分）

（5）H2NCH2CH2Cl（2分）

（6）                           

18．（13分）

（1）作氧化剂吸收烟气中的，生成 

（2）将其中的氧化成，而后经过调节溶液的除去 

（3）氢氧化铁与氢氧化铝   

（4） 过小、沉淀不完全，过大转化成沉淀 

（5） （6） 

19．（14分）

（1） 

（2）           浓将氧化 

（3）氧气在酸性条件下将氧化为了 

（4） 加入滴溶液，再加入稀 

（5）     加入滴溶液，无明显现象，再加入浓溶液，无明显现象 

（6） 要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等