2023省哈尔滨三中高三上学期第二次验收考试化学含答案

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哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第二次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64  Mn—55  Zn—65Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（    ）A．金（Au）：“虽被火亦未熟"B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”D．硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（    ）A．青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料B．二氧化硅是光纤制品的基本原料C．华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（    ）A．化合物：干冰、氨水、明矾 B．混合物：漂白粉、王水、玻璃C．非电解质：乙醇、氨气、氯气 D．碱性氧化物：、、CuO4．某溶液中发生反应的过程中存在、、、、和水六种微粒，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（    ）A．被还原，发生还原反应 B．㳅原性：C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D．反应后溶液的pH增大5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（    ）A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同C．X、Z中分散系均能产生丁达尔效应D．Y中反应的离子方程式为6．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．与反应能放出的溶液中：、、、B．能使甲基橙变为黄色的溶液：、、、C．的溶液中：、、、D．的醋酸溶液中：、、、7．下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）A．溶液中加入足量溶液：B．漂白粉使用时加醋酸：C．将溶液与酸性溶液混合：D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ）ABCD用双氧水和二氧化锰制用铜片和稀硝酸制NO用浓盐酸和制用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气9．下列有关装置的说法正确的是（    ）A．锂离子电池都是一次电池，比能量较高B．镍氢电池放电时将电能转化成化学能C．铅酸电池放电后两极质量均增加，溶液电导率减小D．锌锰干电池使用时电子由碳棒流向锌筒10．以惰性电极电解下列溶液，有气体生成且溶液pH减小的是（    ）A．NaCl B． C． D．NaOH11．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是（    ） 主体物质杂质除杂试剂ANaOH溶液B水C溶液HCl溶液D溶液Cu12．某无色溶液溶液中的溶质仅由、、、、、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液（2）在（1）所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有（    ）A．、、 B．、、、C．、、、 D．、、、13．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和溶液）。下列说法正确的是（    ）A．该原电池的正极反应式为：B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C．盐桥中流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转14．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法不正确的是（    ）A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B．医用口罩以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解C．热空气吹出法从海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．“静电除尘””“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染15．已知可作为脱氯剂，20.00mL的溶液恰好把448mL（标准状况下）转化为，则产物中X元素的化合价为（    ）A．-2 B．+4 C．+6 D．+716．已知反应：，下列说法正确的是（    ）A．发生氧化反应 B．X的化学式为C．氧化产物为和X D．该反应可在瓷坩埚中进行17．某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是（    ）A．放电时正极发生氧化反应B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小C．放电时负极电极反应为：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移18．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）A．放电时，负极反应式为B．放电时，正极区溶液的pH增大C．充电时，1mol转化为转移2mol电子D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大19．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为，下列分析不正确的是（    ）A．1mol分解产生的气体体积为97.1L（标况）B．生成1mol转移6mol电子C．生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色D．将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成20．Cu完全溶于浓硝酸反应生成氮氧化物，将这些氮氧化物用NaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（    ）A．Cu与硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性B．若Cu片为51.2g，则生成0.2molC．若Cu片为51.2g，则消耗硝酸为2.5molD．若NO为0.3mol，则生成0.6molⅡ卷（共50分）二、填空题21．（1）以下几种物质为中学化学中常见的物质，请用序号填空：①Cu单质②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤固体⑥HCl气体⑦光导纤维⑧氨水⑨蔗糖晶体⑩胶体（1）上述状态下可导电的有______。（2）属于强电解质的有______。（Ⅱ）请按要求书写下列离子方程式（1）醋酸和NaOH溶液反应______。（2）Cu和稀硝酸反应______。（3）溶液与过量氨水反应______。（4）碱性条件下制备高铁酸钠：__________________________________________+____________（5）已知酸性：，请写出少量通入溶液中发生的反应的离子方程式为______。（Ⅲ）一定条件下，按下图连接装置，电压计指针发生偏转。该原电池工作一段时间后，两电极质量均增大。（1）请写出负极反应式______。（2）总反应的离子方程式______。（3）盐桥中的向______方向移动（填左或右）22．叠氮化钠（）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气；②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体，停止通入氨气并关闭止水夹；③打开止水夹，通入，继续加热a容器到210~220℃，充分反应；④反应结束后，冷却，……（5）过滤……已知：熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是______。（2）U形管1和2所装试剂可以为______（填标号）。a．浓、碱石灰 b．无水粉末、碱石灰c．无水粉末、 d．无水粉末、无水粉末（3）步骤③中生成的化学方程式为______。（4）步骤④反应结束后，进行以下操作，得到固体：取a中混合物固体操作Ⅱ的目的是______，操作Ⅳ最好选用的试剂为______。（5）实验室中，多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式______。（6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL溶液。发生反应：。（3）充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。试样中的质量分数为______（保留4位有效数字）。23．用软锰矿（含约65%及少量）和闪锌矿（ZnS约80%及少量FeS）共同生产和Zn（干电池原料），其部分生产流程如下：已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是、、、的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如下表：沉淀物开始沉淀时的pH2.74.06.47.7完全沉淀时的pH3.75.28.010.4（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。可用盐酸代替硫酸进行浸取吗？______说明原因______。（2）写出ZnS和和稀硫酸反应的离子方程式：______。过滤后，洗涤硫磺的目的是______（请答两点）（3）Ⅲ试剂X的作用是调节溶液的pH调节的范围是5.2~6.4，试剂X可以选用______；Ⅳ滤渣的成分是______。（4）电解（V）中是用惰性电极电解、的混合溶液，写出其化学方程式______。（5）从生产和Zn的角度计算，投入的软锰矿和闪锌矿质量的比值大约是______。（保留到小数点后一位）  哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第二次验收考试化学（理科）试卷答案一、选择题（1-10题，每题2分，11-20，每题3分，共50分）12345678910DABCDCCACB11121314151617181920BABCCCCDCB二、填空题（共50分）21．（每空2分，共20分）（Ⅰ）（1）①②④⑧⑩  （2）④⑤⑥（Ⅱ）（1）（2）（3）（4）（5）（Ⅲ）（1）（2）（3）左22．（每空2分，共14分）（1）反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃或熔融状态下金风钠和能二氧化硅反应而腐蚀玻璃（合理即可）（2）b（3）（4）降低的溶解度，使结晶析出    乙醚（5）（6）85.80%23．（共16分）（1）加快反应（浸取）速率（2分）不能（1分），二氧化锰具有氧化性，能把盐酸氧化生成氯气（2分）（2）.（2分）除去硫碳表面杂质（1分）；回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率（1分）（3）或或等（1分）；氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）（2分）（5）1.1（2分）