2020阜阳三中高一上学期期末考试化学试题含答案

阜阳三中2019-2020学年第一学期高一年级期末考试

化学试卷

考生注意：

1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分，考试时间为90分钟。 

2）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Al-27  Ag-108

第Ⅰ卷   选择题

说明：Ⅰ卷有18道单项选择题，每题3分，共54分。

1、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

2、下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

3、下列说法中，正确的是(　　)

A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

4、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

5、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是(　　)

A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

7、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D.氧化产物为AsO和SO

8、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同

9、下列叙述中正确的是(　　)

A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

10、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是(　　)

A.FeO    B.Fe2O3    C.Fe3O4    D.Al2O3

11、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

12、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指(　　)

A.CuO B.Cu2O

C.Cu D.Cu2(OH)2CO3

13、下列说法不正确的是(　　)

A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素

D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂

14、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

15、不能检验溶液中I－的试剂是(　　)

A.AgNO3、稀硝酸   B.氯水、CCl4

C.氯水、淀粉   D.KBr、稀盐酸

16、[Al3＋、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析]如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(　　)

A.①线表示Al3＋的物质的量的变化

B.x表示AlCl3的物质的量

C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D.④线表示AlO的物质的量的变化

17、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置，下列有关说法错误的是(　　)

A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B.②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的

18、下列有关叙述中正确的是(　　)

①酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

A.②④    B.①③    C.②③    D.①④

第Ⅱ卷  非选择题

说明：Ⅱ卷有4道填空题，共46分。

19、（10分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：

(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)制备装置类型：固体＋液体气体

(3)净化方法：用                   除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

(4)收集方法：                法或排饱和食盐水法。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是                                                                         。

(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到                  ，则证明已集满；或将湿润的                 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

20、（11分） 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

21、（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________________(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a.Cl2         b.Fe      c.H2O2      d.HNO3

(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

________________________________________________________________________。

22、（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。

回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：a__________；d__________；f________。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：___________________、________________________________________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：______________________、

________________________________________________________________________。

(4)气体B能否改用试剂A代替？________(填“能”或“不能”)；原因是_______________。

高一化学参考答案与评分标准

1~5   DADCA    6~10   DCBDC           11~15   BDCAD    16~18   BDA

( 每题3分，共54分 )

19、答案（3）饱和食盐水（4）向上排空气（5）Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全

（6）试纸立即变蓝、蓝色石蕊试纸  

（每空2分，共10分）

20、答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85 

（最后一空3分，其它空都是2分，共11分）

21、答案　(1)D

(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－

(3)c

(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

（每空2分，共12分）

22、答案　(1)SiO2　Fe(OH)3　Al(OH)3

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(3)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　CO2＋OH－===HCO

(4)不能　生成的氢氧化铝能够溶于强酸

（离子方程式每个2分，其余都是1分，共13分）