2020定州高一上学期期中考试化学含答案byfeng

www.ks5u.com定州市2019 -2020学年第一学期期中考试

高一化学试题

定州中学命题

本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题，28个小题。满分100分，时间90 分钟。I卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。

可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N - 14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn - 55 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 Ba - 137

卷I (选择题，共60分）

一、选择题:本题共25小题。1 -15题每小题2分，共30分;16 - 25题每小题3分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（ ）

A.抗氧化剂具有较强的还原性 B.①是萃取

C.②是过滤                  D.③是分液

3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+ )变为棕黄色(Fe3+ )。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（              )

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（  ）

A.与氧化钠反应 B.与氢氧化钾反应

C.与盐酸反应    D.被氧化成其它物质

5.下列分类或归类正确的是（ ）

①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质  ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤

6.下列说法正确的是（ ）

A.某物质氧化性越弱，其还原性越强

B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强

C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

D.H+ +0H- =H20可以表示所有中和反应

7.下列叙述不正确的是（ )

A.石墨有较好的导电性，但不是电解质

B. CaC03、BaS04都难溶于水，但它们都是电解质

C.实验测定冰醋酸、固体KN03均不能导电，所以CH3C00H、KN03均是非电解质

D.酒精（乙醇，纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故酒精属于非电解质

8.下列事实与胶体性质无关的是（ )

①在豆浆里加入盐卤做豆腐

②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体

③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用透析进行治疗

⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染

A.②④  B.④ C.③⑤  D.①⑥

9.某金属的硝酸盐受热分解生成N02、02某金属氧化物，已知NO2和02的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（              )

A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定

10.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（  ）

A.具有同压强、同体积的S02和N02

B.具有同温、同体积的CO和N2

C.具有同密度、同体积的N20和C02

D.具有同密度、不同质量的02和03

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

12.为了配制100 mL 1 mol • L-1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是（ ）

A.①②④ B.③④⑤ C.②③  ⑤D.①③⑤

13.下列溶液中的氯离子物质的量与50mL 1 mol/L的A1C13溶液中氯离子物质的量相等的是（              ）

A.150mL 2 mol/L 的KC1    B.75Ml 1mol/L 的 NH4C1

C.150mL 1 mol/L 的NaCl    D.75mL 2mol/L 的 CaCl2

14.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）

A. NO3- 4a B. OH-  2a C. SO42- 4a D. SO42- 8a

15.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为

dg • mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）

17.密度为pg/mL的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸溶液质量相等，则原盐酸溶液的物质的量浓度为（              ）

A. 25.4 pg/L B.12.7pg/L C. 6.97pg/L D .6.35pg/L

18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ )

19.用NA表示阿伏加德罗常数，下列选项中正确的个数是（ ）

a.lmol/L Na2C03溶液中的Na +数目为2NA

b.等质量的N02和N204相比，前者原子数小

c.Ll0.lmol/L NaHC03溶液中含氧原子数0.3NA

d.常温常压下，0.2mol C02的体积大于4.48L 100g质量分数46%的C2H5OH溶液中氧原子数目为4NA

A.l   B.2 C.3    D.4

20.某离子反应涉及H20、Cr2072-、N02、H+、N03-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A.Cr2072-中Cr化合价是+6价 

B.反应的氧化产物是NO3-

C.消耗lmol氧化剂，转移电子6mol

D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大

21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI B寸，自身发生如下变化:Fe3 + —^Fe2+，C12 —^ Cl - ,MnO；—^Mn2+ ,HN03 —^NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的KI，得到12最多的是（              ）

A.Fe3+ B.C12 C.MnO4- D. HN03

22.下表中评价不合理的是（ ）

23.溶液中氧化剂X03_的含量有1.5. xlO-2 mol，与300mL0.1 mol/L的亚硫酸钠 (Na2S03)溶液恰好反应完全，已知Na2S03被氧化为Na2S04，则还原产物中元素X 的价态是（              ）

A. +2 B. -2 C.O   D. +1

24.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）             

A.单质A、B的摩尔质量之比是1: 4

B.反应前后的气体质量之比一定是1: 4

C.生成物C中，A的质量分数为50%

D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3: 1

25.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、C1-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作:

A.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

B.另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

C.向（2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

D.将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

26.下列对该溶液的说法正确的是（）

A. 一定含有 OH-、CO32-、SO42-、C1- B.可能含有 K+、C1-

C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+     D.无法判断

第II卷（非选择题，共40分）

26.(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04&及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

称取粗盐滤液精盐 ①②③④⑤ ⑥ ⑦

(1)判断BaCl2已过量的方法是      。

(2)第⑥步中，相关的离子方程式是      。

(3)为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为                  ，需要的玻璃仪器有量筒、     。             

(4)配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是       。 

A.称量时NaCl已潮解         B.天平的砝码已锈蚀

C.定容摇勻时，液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线

27. (12分)现有下列物质：

①NaC03 . 10H20晶体②铜③硫酸溶液④C02⑤NaHS04固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(S04)3固体

(1)上述物质属于电解质的有       (填编号）。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+ +0H- =H20,写出该离子反应 对应的化学方程式                   。

(3)制取⑦的化学方程式       ;

(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式       。在以上混合物中继续滴加NaHS04溶液，请写出此步反应的离子方程式                   。

17.lg⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为       。

28. (18分）(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H_有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥 标出电子的转移的方向与数目                   ;

NaH能与水剧烈反应NaH + H20 —NaOH + H2↑,NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式                   。             

(2)配平反应方程式       。

(3)实验室用Mn02和浓盐酸制氯气的反应为Mn02 +4HC1(浓) =MnCl2+2H20+ Cl2↑。反应中，如果有17.4g纯Mn02被还原，那么：

①被氧化的氯化氢的质量为         。

②转移电子的数目为      。 

③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2S03作“脱氯剂”，脱氯后的产物为化504,氯变为-1价。若把本题中产 生的Cl2完全转化，需要Na2S03的质量为                   。             

(4)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是

2019—2020学年度第一学期期中高一化学试题答案

定州中学命题

1-5CDBCC 6-10CCBCC 11-15CDCCB 16-20CCDBD 21-25CADBC

26.(10分,除标注外每空2分）

(1) 向上层清液中继续滴加BaCb溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量

(2) (各 1 分）H++OH-=H20     2H++C032-=C02↑+H20

(3) 2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒

(4)ACD

27. (10分)(每空2分)

(1)①⑤⑥⑩

(2) 2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20

(3) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(4) H++S042— +Ba2++OH-=BaS04↓+H20

(5) 0.6mol/L

28. (18分）（除标注外每空2分）

(4 分）NaH+NH3== NaNH2+H2↑

(2)10 6 6 4 3 6

(3)① 14.6 g ② 0.4NA (3)25.2 g

(4)Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ (化简也可）