2020晋中祁县中学校高一下学期5月月考考试化学试卷含答案

这是一份2020晋中祁县中学校高一下学期5月月考考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高一年级第二学期化学5月月考试题命题人：周红丽   测试时间： 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  Zn  65  Ag  108   一、选择题（共16个小题，每个3分，每个小题只有一个正确选项，共48分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”                                                        A．第八周期第ⅠA族     B．第六周期第ⅡA族C．第七周期0族      D．第七周期第ⅦA族2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．新戊烷分子中的化学键为极性共价键         B．H、D、T互为同素异形体C．NH4Cl的电子式：        D．S2－的结构示意图：3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是                                                                                                                                                          A．Na     B． Ar    C．O     D．Fe4．下列物质中所含元素的最外层电子都达8电子稳定状态的是A．PCl5       B．BCl3      C．NaClO     D．BeCl25．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是                                                                                                  A．金属性Y>Z                B．氢化物的沸点X>W C．原子及离子半径：Z>Y>X    D．离子的还原性X>W6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2    A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量C．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJD．1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ8．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)→2HI(g)的反应类型判断错误的是A．可逆反应   B．氧化还原反应     C．吸收能量的反应       D．放出能量的反应9．反应C(s)＋H2O(g)≒CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                                                                                    ①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①②    B．③④    C．①③    D．②③10．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(s)＋3B(g)≒2C(g)＋2D(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是                                                                      A．体系的压强不再发生变化            B．2v正(B)＝3v逆(C)C．生成n mol C的同时生成n mol D     D．体系的密度不随时间改变而改变 11．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是                                                                                    A．是化学能转变为电能的装置B．M为负极，N为正极C．N上有气体放出D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N12．下列说法不正确的是A.乙烯的电子式为B.分子式为CmH20的烷烃中m为9C.与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为C3H8D.等质量的CH4、C2H6、C3H8、C4H10燃烧时，消耗O2最多的是CH413．某有机物的结构简式为对其有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能与金属钠发生反应并放出氢气；④在催化剂作用下，1mol该物质最多可以与1molH2发生加成反应；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面；⑦铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛；⑧自身不能发生酯化反应，其中正确的是 A．①②③④        B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥       D．①②③⑤⑦14.关于下列有机实验描述错误的是 A.装置1中该实验用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2B.装置2中发生了“乙醇的催化氧化”，同时可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度C.装置2中加热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮D.下图是对含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品的分离提纯操作步骤流程图，其中试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是蒸馏15．下列说法不正确的是A． 能发生酯化反应            B．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品C． 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐   D．能用加酶洗衣粉洗涤蚕丝织品 16．下列几种食物中所含物质，在人体中发生的变化及所起的作用不正确的是  A．花生油：油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．鸡蛋：蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)C．米饭：淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．白菜：纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)二、非选择题（共6个小题，52分）17．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________。（5）非金属性：A       C（填“>”,“=”,“<”），可以判断出这一结论的化学方程式是：________________________________________________________________。  18．(8分)对化学反应与能量变化关系的研究，有重要的意义。请根据以下图示回答问题（1）图1实验得出的结论是_______________________________________相应离子方程式是_______________________________________（2）图2对应的实验现象是_______________________________________（3）图2中反应的化学方程式是______________           ______该反应是个______热反应（4）图3对应的实验现象是______________________________________19．(7分)1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题Ⅰ、某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则（1）A极是电池的________极（2）负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________Ⅱ、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析（1）负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________（2）计算：①产生氢气的体积       L(标准状况)；②通过导线的电子有      mol20．（6分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。I．已知：N2＋3H22NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1)上述合成氨反应进行到________时刻达到最大反应限度。(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。II．在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，4min后达平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积恒定为5.0 L，回答下列问题：（1）以N2的浓度为纵轴，时间为横轴，画出反应过程中的C—t图(即浓度随时间变化的关系图)（2）
以H2的浓度变化表示的反应速率为               （3）H2的转化率是________21．(9分)甲烷是一种优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请回答下列问题。I．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：(1)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，___________________________，____________________________等。(2)实验中生成的油状液滴的化学式为________，其中________是工业上重要的溶剂。II．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是__________________________ __________。(3)E装置的作用是________________________(填编号)。A．收集气体  B．吸收氯气    C．防止倒吸  D．吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________________________。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。22．(12分)已知某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高聚物E，其合成路线如图所示。请回答下列问题(1)A的结构式为____________，F的名称为____________。(2)写出反应的化学方程式①_____________________________________________，反应类型为____________。②_____________________________________________，反应类型为____________。③_____________________________________________(3)实验室怎样鉴别B和D？_________________________________________________________________________________________________________。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为____________，该装置图中有一个明显的错误是__________ ___________________________。(5)写出F的同分异构体中与D互为同系物的有机物的所有结构简式：__________。                               试题答案  A 2.D3.C4.C5.B6.B7.B8.C9C10.C11.D 12.A13.D 14.D15.D16.D      17.(每空1分，共10分)　(1)C　O　Si　Na(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（5）> ,CO2＋H2O+Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO318.（8分）（1）活泼金属与酸的反应是放热反应（1分）；2Al+6H+=2Al3++3H2↑（1分）（2）闻到刺激性气味；烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏结在一起；混合物呈糊状（3分）（3）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3＋10H2O（1分）吸热（1分）（4）混合后溶液温度比原两种溶液的温度高（1分）19.（每空1分，共7分）Ⅰ、（1）负（2）负极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O正极：O2＋4e－===2O2－Ⅱ、　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)①4.48 L　②0.4mol（6分） I、(1)t2（1分）(2)（1分） II、（1）略（2分）（2）0.18 mol·L－1·min－1（1分）(3)60%（1分）　21.（每空1分，共9分）I．　(1)量筒内黄绿色气体颜色变浅　量筒内液面上升　(2)CH2Cl2、CHCl3、CCl4　；CHCl3、CCl4　II．(1)干燥混合气体　(2)吸收过量的氯气(3)CD　(4)CH4＋2Cl2C＋4HCl(5)分液   22.（每空1分，共12分）　(1)        乙酸乙酯 (2)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应②CH3COOH＋CH3CH2OH   CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)③nCH2===CH2(3)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液   导气管的下端伸入到了液面以下(5)CH3CH2CH2COOH、