2021福建省罗源一中高一10月月考化学试题含答案

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罗源一中2020-2021学年第一学期第一次月考 高  一  化  学 可能用到的相对原子质量：H—1、He—4、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、一、选择题（共50分，每小题2分，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上）1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质               B．分子           C．元素           D．同位素2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是(　　)A．KOH、Mg(OH)2     B．H2SO4、H2CO3    C．SO2、NO   D．Na2SO3、KClO33．下列关于物质分类的正确组合是（     ） 酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．3个         B．4个            C．5个            D．6个5．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法正确的是（   ）A．属于置换反应    B．属于化合反应    C．属于分解反应    D．属于复分解反应7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu         B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2      D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （      ）A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2molH和1molO D．1mol C中约含有3.612×1024个电子9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A．64gSO2含有硫原子数为2NA       B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（    ）A．1 molOH－的质量是17          B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量      D．一个钠原子的质量约为g11．下列说法中正确的是（    ）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”12．同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（      ）A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A．X3Y B．X3Y2  C．X2Y3  D．XY314．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L15．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是            (　　)①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O    ④0.2 mol H3PO4     A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③16．设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为    (      )①　        ②　        ③bNA　        ④aNAA．①② B．②③ C．③④ D．①④17．胶体区别于其他分散系的本质特征是(   )A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物C．胶体能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间18．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（   ）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉19．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(  )A．其直径比Na+的小 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液20．下列说法正确的是A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质21．下列逻辑关系图中正确的是A．         B．C．           D．22．下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl23．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（    ）A．NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．乙醇、苯 D．氯化钾、碳酸钙24．下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质25．某探究活动的内容如表所示，该活动使用了多种方法研究物质的性质，其中没有涉及的研究方法是（  ）课题金属钠与氧气反应的实验实验目的（1）探究金属钠与氧气的反应；（2）认识条件控制在实验研究中的意义试剂与仪器金属钠、镊子、小刀、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、滤纸、火柴实验步骤（1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应；（2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应实验记录实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中  在空气中加热金属钠   A．实验法     B．观察法     C．分类法     D．比较法 二、填空题（共50分）26．（9分）补充完整下列化学计算公式：（1）N=_______NA ， N表示_______________， NA表示_______________。（2）______=n M， n表示_______________， M的单位为_________________。（3）V=________Vm， V表示______________， Vm表示____________________。27．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2气体：⑴ 分子数之比为 _____________         ⑵ 物质的量之比为____________⑶ 原子总数之比为____________      ⑷ 摩尔质量之比为____________⑸ 质量之比为 _______________      ⑹ 密度之比为 _______________28．（10分）阅读下面短文，并回答问题。光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表1分散系对可见光的不同作用： 溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。(1) 产生丁达尔效应的实质是_______________________________。(2) 制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的______________溶液，继续煮沸至液体呈____________色即可。(3) 胶体区别于其他分散系的本质特征是______________(填序号)。A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子可以透过滤纸C．胶体的胶粒带有电荷D．胶体粒子的直径在1~100nm之间(4) CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是__________________________________。29．（10分）⑴ 分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。Na2CO3：______________________________________________________________NaHCO3：_____________________________________________________________NaOH：_______________________________________________________________NaHSO4：______________________________________________________________HNO3：________________________________________________________________Na2O：________________________________________________________________⑵ 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。                30．（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中①的名称是__________________，冷却水的方向是________________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________________________________________________________________________。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为；取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净；从碘水中分离出I2，选择装置____________，该分离方法的名称为_____________________________。               1-5、CCDAD    6-10、CCABD   11-15、DDDBA   16-20、BDDBD   21-25、BBCBC    26、（9分）⑴ n    微粒数目    阿伏加德罗常数    ⑵ m    物质的量    g/mol    ⑶ n    气体体积    气体摩尔体积       每空1分 27、（6分）1：1    1：1    2：3    7：16    7：16    7：16    每空1分 28、（10分）⑴ 光的散射    ⑵ FeCl3    红褐    ⑶ D    ⑷ CuSO4溶液不是胶体     每空2分 29、（10分）⑴  Na2CO3=2Na++CO32-     NaHCO3=Na++HCO3-      NaOH=Na++OH-     NaHSO4=Na++H++SO42-    HNO3=H++NO3-     Na2O=2Na++O2- ⑵  +3         ⑴每空1分   ⑵每空2分 30、（15分）⑴ 引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) （1分）    搅拌  （1分）   ⑵ 蒸馏烧瓶 （1分）   下进上出 （1分）   打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔（1分）    ⑶ B （2分）   C （2分）   稀硝酸和硝酸银溶液（2分）    D（2分）    萃取分液（2分） ⑴⑵小题每空1分   ⑶每空2分