2021盐城四县高一上学期期中联考试题化学含答案

2020-2021学年第一学期高一年级期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.本大题共23小题，每小题2分，共46分.

1．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为

A．(1)(3)(2)(5)(4)        B．(1)(2)(3)(4)(5)

C．(1)(5)(3)(2)(4)       D．(1)(3)(5)(4)(2)

2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是

A．磁流体属于溶液            B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应    D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

3．下列化学用语表示不正确的是

A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2   B．Cl－的结构示意图：

C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．H218O 的摩尔质量为20g·mol-1

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

5．下列过程主要为物理变化的是

A．百炼成钢      B．海水淡化         C．蜡烛照明   D．酿酒成醋

6．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是

A．氢氧化钠溶液   B．浓硝酸       C．稀硫酸     D．硫酸铜溶液

7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤         B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

   C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发          D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

8．下列物质转化需要加入还原剂的是

 A． SO32－→SO2   B．HCl→Cl2  C． Na→Na＋  D．SO2→S

9．月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是

A．4He原子核内含有4个质子 B．3He原子核内含有3个中子

C．3He和4He互为同位素    D．4He的最外层电子数为2，故 4He易失电子

10．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该 “隐形墨水”为

A．食盐水          B．白醋           C．淀粉溶液         D．蔗糖溶液

11．下列各项操作中，错误的是

A．蒸发浓缩溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体或固体飞溅

B．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

C．蒸馏操作时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

D．分液时现从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

12．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是

A． B． C．D．

13．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是

A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．2KClO32KCl+3O2↑

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NH3+Cl2═N2+6HCl

14．某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如右图所示，则图中n等于

A．2      B．3  C．4       D．5

15．19%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为

A．4∶95     B．4∶45    C．2∶45   D．19∶81

16．下列说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 

C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱

D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

17．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA

B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C．0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D．常温常压下，2g H2中含有的分子数为 NA

19．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是

A．0℃下， 2 mol·L一1 H2O2溶液      

B．0℃下， 5 mol·L一1 H2O2溶液

C．25℃下，2 mol·L一1 H2O2溶液      

D．25℃下，5 mol·L一1 H2O2溶液与二氧化锰

20．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

21．已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋

D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

22．下列说法中正确的是

A．从的溶液中取出，所得溶液的浓度是

B．标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1

C．欲使1L 0.5mol·L－1NaOH溶液的浓度增大一倍，可以加入10mol·L－1NaOH溶液

0.1 L，再稀释至1.5L

D．氯化钡和氯化钾溶液中，所含物质的量浓度相同

23．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6 mol·L-1，Na+浓度为2 mol·L-1，Mg2+浓度为1mol·L-1，下列说法错误的

A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol

B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1

C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2 mol·L-1

D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH

溶液200mL

二、非选择题：本大题共5小题，共46分.

24.(7分)(1)现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。 [

③画出甲元素的离子结构示意图。

25.(16分) (1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为mol。

(2)28g氮气含有的电子数为mol。

(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol·L－1 。

(4)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是(填写字母) 。

A．＋6  B．＋4C．＋3  D．＋2

(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) 。

A．只有还原性   B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是mol，则电子转移mol。

26.(10分)右图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为。

(2)实验室用此浓盐酸配制240 mL 1mol·L﹣1HCl的盐酸溶

  液，经计算需要mL浓盐酸。

(3)配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、 量

筒、玻璃棒、胶头滴管、　      　　。

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒至次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是　　　。（请填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水           B．定容时仰视刻度线

C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶         

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

27．(14分) 请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性, 并收集纯净干燥的Cl2。

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过         (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)仪器连接顺序为a→(　　)→(　　)→d→e→g→(　　)→(　　)→(　　)→l→m，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：。

(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是。

(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是。

(5)装置⑥作用是（用化学方程式表示）。

(6) 氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。

电解饱和食盐水发生的化学方程式　                                         。

28．(7分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)XFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下： 4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

(1)(NH4)XFe(SO4)2·6H2O中x＝，C(Fe2＋)＝

(2)计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。