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2021长沙望城区高一上学期期末考试化学含答案
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www.ks5u.com机密★启用前2020年下期普通高中期末质量调研检测高一化学(全卷满分：100分，考试用时：75分钟)可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 Mg 24 H 1 O 16一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个准确答案，1～10题，每题3分，11～14题，每题4分，共46分)1.按“氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是A.CO2、NaCl B.SO2、H2SO4 C.Fe2O3、NaOH D.O2、Na2SO32.下列电离方程式正确的是A.MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－ B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ D.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－3.在反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2中，发生还原反应的是A.Fe2＋ B.Br－ C.Cl2 D.Cl－4.下列说法正确的是A.0.5 mol Na2SO4中含0.5 mol Na＋B.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C.标准状况下，16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.20℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数5.将40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.05 mol/L B.0.04 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L6.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A.紫红色 B.黄色 C.绿色 D.砖红色7.有关氢氧化铝的叙述错误的是A.可溶于硫酸 B.可溶于氨水 C.可溶于氢氧化钾 D.是两性氢氧化物8.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是9.下列关于铁的性质的叙述，正确的是A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜10.下列实验的叙述中正确的是11.13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是A.13C和14C是同一种核素 B.13C原子核内中子数为6C.13C原子核内质子数为13 D.13C和14C互为同位素12.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳13.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强14.下列叙述正确的是A.共价化合物中一定含有共价键 B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键二、非选择题(本题包括4小题，共54分)15.(14分)化学与生活密切相关。回答下列问题：(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ，不用Na2O2解决该问题的化学原因是 。(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为 。(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是 (用语言描述)。16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1)元素⑥的元素名称是 。(2)在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金属性最强的是 (用所对应的元素符号表示)。(3)元素⑩的单质可能具有的性质是 (填字母)。a.能导电导热 b.能与稀盐酸反应生成氢气 c.能与氧气反应(4)在元素④、⑤、⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(5)元素②的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。(6)元素②同族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。17.(14分)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水FeCl3。 (1)写出装置A中生成氯气的化学方程式 。(2)装置B应盛放的试剂名称为 。(3)当有Cl2通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？ 。(4)F装置所起的作用是 ， 。(5)此实验装置对制备目的的实现有何缺陷？ ，应如何改进？ 。18.(12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： (1)废铁和硫酸反应的主要产物是 。(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是 。(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5～0.5。①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。2020年下学期期终考试高一化学评分标准一、选择题（1-10，每题3分,11-14，每题4分，共46分）二、非选择题（共54分）15．(除注明的外，每空2分，共14分)(1) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触 (2) NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 (4) NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO常温下易分解生成氯化氢和氧气(4分) 16．(每空2分，共14分) (1)铝 (2) Cl (3) abc (4) NaOH (5) 极性键和非极性键 (6) 正盐 17．（每空2分，共14分） (1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2)饱和食盐水 (3)能褪色 (4) 吸收未反应的氯气，以免污染空气 防止空气中的水蒸气进入E中 (5) 装置内有水蒸气，较难制得无水的FeCl3 应在C、D装置间加浓硫酸除水 18、（每空2分，共12分）（1）FeSO4 （2）4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）盐酸酸化的BaCl2溶液（4）①Fe2O3或Fe（OH）3 ② 3.5～4.0，pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 1234567ACCDCBB891011121314C DDDABA
www.ks5u.com机密★启用前2020年下期普通高中期末质量调研检测高一化学(全卷满分：100分，考试用时：75分钟)可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 Mg 24 H 1 O 16一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个准确答案，1～10题，每题3分，11～14题，每题4分，共46分)1.按“氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是A.CO2、NaCl B.SO2、H2SO4 C.Fe2O3、NaOH D.O2、Na2SO32.下列电离方程式正确的是A.MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－ B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ D.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－3.在反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2中，发生还原反应的是A.Fe2＋ B.Br－ C.Cl2 D.Cl－4.下列说法正确的是A.0.5 mol Na2SO4中含0.5 mol Na＋B.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C.标准状况下，16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.20℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数5.将40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.05 mol/L B.0.04 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L6.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A.紫红色 B.黄色 C.绿色 D.砖红色7.有关氢氧化铝的叙述错误的是A.可溶于硫酸 B.可溶于氨水 C.可溶于氢氧化钾 D.是两性氢氧化物8.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是9.下列关于铁的性质的叙述，正确的是A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜10.下列实验的叙述中正确的是11.13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是A.13C和14C是同一种核素 B.13C原子核内中子数为6C.13C原子核内质子数为13 D.13C和14C互为同位素12.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳13.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强14.下列叙述正确的是A.共价化合物中一定含有共价键 B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键二、非选择题(本题包括4小题，共54分)15.(14分)化学与生活密切相关。回答下列问题：(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ，不用Na2O2解决该问题的化学原因是 。(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为 。(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是 (用语言描述)。16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1)元素⑥的元素名称是 。(2)在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金属性最强的是 (用所对应的元素符号表示)。(3)元素⑩的单质可能具有的性质是 (填字母)。a.能导电导热 b.能与稀盐酸反应生成氢气 c.能与氧气反应(4)在元素④、⑤、⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(5)元素②的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。(6)元素②同族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。17.(14分)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水FeCl3。 (1)写出装置A中生成氯气的化学方程式 。(2)装置B应盛放的试剂名称为 。(3)当有Cl2通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？ 。(4)F装置所起的作用是 ， 。(5)此实验装置对制备目的的实现有何缺陷？ ，应如何改进？ 。18.(12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： (1)废铁和硫酸反应的主要产物是 。(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是 。(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5～0.5。①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。2020年下学期期终考试高一化学评分标准一、选择题（1-10，每题3分,11-14，每题4分，共46分）二、非选择题（共54分）15．(除注明的外，每空2分，共14分)(1) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触 (2) NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 (4) NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO常温下易分解生成氯化氢和氧气(4分) 16．(每空2分，共14分) (1)铝 (2) Cl (3) abc (4) NaOH (5) 极性键和非极性键 (6) 正盐 17．（每空2分，共14分） (1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2)饱和食盐水 (3)能褪色 (4) 吸收未反应的氯气，以免污染空气 防止空气中的水蒸气进入E中 (5) 装置内有水蒸气，较难制得无水的FeCl3 应在C、D装置间加浓硫酸除水 18、（每空2分，共12分）（1）FeSO4 （2）4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）盐酸酸化的BaCl2溶液（4）①Fe2O3或Fe（OH）3 ② 3.5～4.0，pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 1234567ACCDCBB891011121314C DDDABA
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