2021长春九台师范高中高一下学期第二阶段考试化学试卷含答案

九台区师范高中2020-2021学年度第二学期第二阶段考试

高一化学试题

考生注意 ： 本次考试90分钟，满分100分.

一、选择题.（共60分，每题3分）

1.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是(   )

A．酸雨不会对动植物产生任何影响

B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

C．酸雨指的是PH小于7的雨水

D．和的过度排放是形成酸雨的主要原因

2.石英系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。属于(   )

A．盐 B．酸 C．单质 D．氧化物

3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(   )

A.硅太阳能电池           B.锂离子电池

C.太阳能集热器             D.燃气灶

4.化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(   )

A．      B．v（B）=0.45mol/（L．ｓ）

C．     D．

5.理论上不能设计为原电池的化学反应是(   )

A.

B.

C.

D.

6.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是(   )

A.乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的

B.一个乙醇分子中含有10个原子

C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2

D.乙醇中氧元素的质量分数最大

7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（   ）

A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有3种

D.丁分子不能合成

8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1. 16 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是(   )

A.—定有甲烷                         B.—定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物           D.可能是乙烷和丙烷的混合物

9.面对突如其来的新型冠状病毒， 越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，用于生产医用口罩的无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。 下列说法错误的是(   )
A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

10.应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是(   )

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀

A.①③         B.④⑤          C.①②③          D.①④⑤

12.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为(   )

A.1mol             B.2mol             C.3mol                 D.4mol

13.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是(   )

A．N2 + O2   →2NO  B．

C． D．

14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂
B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料

15.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(   )

A. 由Fe、Cu和溶液组成的原电池中，负极反应式为：

B. 由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：

C. 由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：

D. 由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：

16.下列说法正确的是(   )

A.甲烷不能发生氧化反应            B.甲烷点燃前不需要验纯

C.二氯甲烷有2种结构              D.甲烷和异丁烷互为同系物

17.下列反应是吸热反应的是(   )

A. Al和Fe2O3反应  B. Zn和HCl反应

C.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 D. CO燃烧

18.恒容容器中发生反应I2(g)+H2(g)=2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是(   )

A.升高温度                                 B.使用催化剂

C.充入稀有气体,增大体系压强                D.增加I2和H2的起始量

19.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(   )

A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2 悬浊液,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色,新制Cu(OH)2溶液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色

20.《天工开物》中记载丝织品的处理:“凡织就犹是生丝,煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚,人汤浣之,宝色烨然。”下列有关说法不正确的是(   )

A.生丝的主要成分为蛋白质 

B.稻稿灰含有碳酸钾,其入水后溶液呈碱性
C.该过程实际就是生丝的除杂过程

D.生丝煮练之后变为熟丝,熟丝的成分是氨基酸

二.  实验题 （共40分)

21. （9分）根据下列变化关系，请回答下列问题:（A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成）

（1）写出A物质的名称            ，加B溶液的作用为          。

（2）写出D的结构简式          ，D生成的反应条件          。

（3）写出下列反应的化学方程式：

③                                                                。

⑥                                                                 。

（4）反应⑥的反应类型是          。

22.（4分）在2L密闭容器内,t℃时发生反应: ,在体系中，随时间的变化如下表:

（1）上述反应在第5min时，的转化率为__________;

（2）用表示从0~2min内该反应的平均速率=__________;

（3）t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为__________。(用字母填空,下同);

a.      b.

c.       d.

（4）.下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。

a.反应速率
b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol的同时,生成3n mol

f.消耗=消耗

g.单位时间内3mol H—H键断裂的同时6mol N—H键也断裂

23.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题:

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。
（2）反应后,装置B中发生反应的离子方程式为________________,装置C中的现象是________________,表现了SO2的________;装置D中现象是________________,发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）F装置的作用是_______________,漏斗的作用是_______________。

24.（8分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是                 。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池                 （填“正”或“负”）极，电极反应式为               ；溶液中移向           （填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为               。

（3）若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为             。

三、计算题（共9分，每空3分）

25.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.6mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:

1.前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__________
2.2min末时Y的浓度为__________
3.2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍

高一化学第二阶段考试题答案

本次考试90分钟，满分100分.

一．选择题 （共60分,每空3分）

    二．实验题 （共31分)

  21.（共9分）

（1）葡萄糖   中和稀硫酸

（2）    Cu（或Ag）作催化剂，加热(3).   

CH3COOH + CH3CH2OH   →  CH3COOC2H5  +  H2O

（4）酯化反应（或取代反应）

22.（4分）

(1)70%         (2)0.09

(3)a >c =d >b   (4)bcg

23.（10分）

（1）分液漏斗；（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还原性；有黄色沉淀生成;2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（3）吸收多余的SO2；防止倒吸

24.（8分）

（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出
（2）正       Cu  

（3）增加21.6g

三．计算题（共9分，每空3分）

25.

1.  0.1mol/（L.min）2.  0.05mol/L       3. 10/11