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    2020山西省河津中学高二10月月考化学试题含答案

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    2020山西省河津中学高二10月月考化学试题含答案

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    这是一份2020山西省河津中学高二10月月考化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    20192020学年高二10月份月考化学试题                            命题:            审核:考查时间:90分钟    考查内容:选修四第一章至第三章第二节     满分:100可能用到的相对原子质量:H1  C12   N14   O16    S: 32 一、选择题:(本题包括20小题,1-12每小题2分,13-20每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是(    )A.吸热反应使环境温度升高      B.放热反应的H>0,吸热反应的H<0C.一个化学反应中当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热,H-D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示.下列推断正确的是(  )

    A. 氮气和氧气的反应是氧化还原反应,也是放热反应B. 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量C. 1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量D. 在酒精灯加热条件下,N2和O2能发生化合反应生成NO3.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)的水溶液中,能表示水电离出的C(H+)与加入水体积V的关系是(   4. 如图曲线AB是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(  )
    A. 盐酸的物质的量浓度为1molLˉ1
    B. P点时反应恰好完全,溶液呈中性
    C. 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
    D. 酚酞不能用作本实验的指示剂 5. 下列有关热化学方程式的评价合理的是(  ) 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
    H=-57.3 kJmol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    BaSO4(s)+2H2O(l)
    H=-114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    CH3COONa(aq)+H2O(l)
    H=-57.3kJmol-1不正确;因为醋酸状态为aq,而不是lC160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)
    H=-130.3 kJmol-1不正确;因为反应热为H=-260.6kJmol-1D已知25、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)+O2(g)CO2(g)
    H=-393.51 kJmol-1不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)6. 下列示意图表示正确的是(  A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B .B图表示碳的燃烧热C .C图表示实验的环境温度20,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知:V1+V2=60mL)D .D图己知稳定性顺序:B<A<C,某反应由两步反应A  B  C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能) 7. 在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·(L·s) -1 ,则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示    A.B浓度的减少B.B浓度的增加C.C物质的量增加D.B物质的量减少8.  某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A,B发生反应:3A(g)+bB (g)cC(g)H=Q kJmol1(Q>0).12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示.下列说法正确的是(  A .前12s内,A的平均反应速率为0.025molL1s1B.12S后,A的消耗速率等于B的生成速率C .化学计量数之比b:c=1:2D .12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ9. E和F加入密闭容器中在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)=G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示下列说法正确的是(     )温度  2580230平衡常数值5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25°C时反应G(9) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C.在80°C时测得某时刻F、G浓度均为0.5mol.L-1,则此时(正)>v(逆)D.恒温恒容下向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应.其中反应速率最大的是(  )A20mL3mol/LX溶液      B20mL2mol/LX溶液C10mL4mol/LX溶液      D10mL2mol/LX溶液11.下列溶液一定呈中性的是(  )A. pH=7的溶液
    B. cH+=cOH-=10-6mol/L溶液
    C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
    D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12. 下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是(     A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电13. 如图图示与对应的叙述相符的是(  )
     A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响.则有T1>T2,b点处NO2转化率最大B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强小C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H>014.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下,将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为(  )A.Q1<Q2        B.Q1>Q2        C.Q1=Q2       D.无法确定15.在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2O2SO3的浓度分别为0.1 mol·L10.05 mol·L10.3 mol·L1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是    (  )Ac(SO2)0.35 mol·L1    c(SO3)0.35 mol·L1   Bc(O2)0.2 mol·L1Cc(SO2)c(SO3)0.15 mol·L1           Dc(SO3)c(O2)0.3 mol·L116.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L1·s1   2 s时物质A的转化率为70%用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L1·s1   2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1其中正确的是(  )A①③       B . ①④    C②③    D③④17. 下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是(  )
    A. H2SO4      B. H2SO3        C. CH3COOH          D. HNO318.I2KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq)I2KI混合溶液中I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是    A反应I2(aq)I(aq) I(aq)ΔH>0B若温度为T1T2平衡体系中I的逆反应速率分别为v1v2v1>v2C若反应达到平衡状态向混合溶液中加入KI固体平衡向右移动D状态Dvv19.CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.温度:T1>T2>T3B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)K(d) D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)20.BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2s2BaOs+O2g)达到平衡.保持温度不变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(  )A.平衡常数减小  BBaO量不变   C.氧气压强不变    DBaO2减小二、非选择题:(本题包括4小题,共52分)21.(14分)现有常温下cH+)=0.01mol/L的盐酸和cH+)=0.01mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:1)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据变大的是___
       A. cH+                               B. cH+/ cCH3COOH         
       C. cH+·cOH                 D. cOH/ cH+
    2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡          (填向左向右)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中cH+/cCH3COOH)的比值将                  (填增大减小无法确定)。
    3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)_____ pH(乙)( 填)。
    4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)           V(乙)( 填)。
    5)已知25时,三种酸的电离平衡常数如下 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×1054.3×1073.0×108K2——5.6×1011——下列四种离子结合H能力最强的是______________
      A. HCO3        B. CO32         C. ClO         D. CH3COO请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式:_________________________________________                     22.(共13分)在2L密闭容器800时发生如下反应    2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g) n(CuO)随时间的变化如表时间min012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.0201写出该反应的平衡常数表达式                   已知K(400)>K(350),则该反应是     热反应。2右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是        (选填“A”“B”800时,0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=           3 能说明该反应已达到平衡状态的是        av(CO)=v(CO2)     b.容器内压强保持不变cv(CO)=v(CO2)  d.容器内气体的密度保持不变4能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是       A.增加CuO的量      B.适当升高温度C.及时移去CO2       D.增大CO的浓度E.选择高效催化剂     F.增大压强(5)已知2CO(g) CO2(g)C(s) ΔH<0T980 KΔHTΔS0。当体系温度低于980 K时,估计ΔHTΔS________(“>”“<””)0 23.(10) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H[滴定时,1mol (CH2)6N4H1mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I:称取样品1.500g步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数                   (填偏高偏低无影响)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         (填偏大偏小无影响)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                   A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由                 色变成                色。2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20  NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L1,则该样品中氮的质量分数为          24.(共15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式__________2SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)==SiH4(g)+ 3SiCl4(g)ΔH=__________ kJ·mol−13)对于反应2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K343 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_______________________比较ab处反应速率大小:va________vb(填大于”“小于等于)。
      

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