2020郑州高二上期期末考试化学含答案

这是一份2020郑州高二上期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，已知NA为阿伏加德罗常数，已知反应等内容，欢迎下载使用。
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2019－2020学年上期期末考试
高二化学试题卷
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56
第Ⅰ卷
选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有－个选项符合题意。)
1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是

2.下列说法中正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B.用广泛pH试纸测得0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2.0
C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
D.80℃时，pH＝2的HCl与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－)
3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是
A.向反应体系Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅
B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △Hc(H2B)
16.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是
A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低
B.滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管
C.滴加最后－滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点
D.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5％
第II卷(非选择题，共52分)
17.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。
(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。
(3)难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2＋，写出该过程的离子方程式。
(4)用CO(g)还原80g Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式。
(5)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是 。
18.(10分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。
I实验步骤
(1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴 溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液，并记录初始读数。
(3)滴定。判断滴定终点的现象是 ，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。
(4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。

II实验记录
数据记录如下：

III数据处理与误差分析
(5)依据以上数据，市售白醋总酸量＝ g/(100mL)。
(6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是 。
A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；
B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；
C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；
D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；
E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；
F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。
19.(12分)垃圾是放错了位置的资源。郑州市从2019年12月1日起开始实施垃圾分类。垃圾主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和
垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。
(2)生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件，小明同学做了以下五个对照实验。

由以上实验可知，金属腐蚀的条件是 。请用电极反应式表示实验5得电子的反应过程 。
(3)防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料X可为碳棒，并将开关K置于N处；若模拟牺牲阳极的阴极保护法，电极材料X及相关操作为 。
(4)镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。
20.(10分)氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
(1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

请写出该合成氨反应的热化学方程式 。
(2)一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。

①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)＝ mol·L－1·min－1。
②相对a而言，b可能改变的条件是 。
(3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4 mol N2和12 mol H2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下图所示。

若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为 MPa。(分压＝总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp＝ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(4)下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是 。

21.(10分)醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：

(1)能证明CH3COON是弱酸的事实是 。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH