2020湖北省新高考联考协作体高二下学期期末联考化学试卷含答案

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化学试卷
注意事项：
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，每题只有一个选项是符合题目要求的。
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 （ ）
A．75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO 与洁厕灵混用消毒效果更好
C．过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D．氯仿的分子式为 CHCl3,是一种良好的有机溶剂2.以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（ ）
A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6
22Na2O+O2↑
4I-+O2+4H+2I2+2H2O
下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O B．用稀硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中放置会变蓝C．浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性
D． 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（）
键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6
立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p π 键
D．SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH4
某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的一种或者几种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，火焰颜色为黄色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是（ ）
可能为 KCl、NaClB. 一定为 NaCl、MgSO4
C. 可能为 NaCl、KCl、MgSO4D.可能为 KClMgSO4 CaCO3
下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）
X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 是地壳中含量第二高的元素，
Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不．正．确．的是（）
A．Y、Z、M 形成简单氢化物稳定性：Z＞Y＞M
B．X、Y、Z、M 的原子半径：M＞Z＞Y＞X C．Z2X4 的水溶液呈碱性
D．ZQ3 中原子最外层都满足 8 电子稳定结构
从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A 说法错误的是（）
苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种
ml 该物质与溴水反应，最多消耗 5mlBr2 C．其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应D．1ml 该分子最多与 9mlH2 发生加成反应
熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 （x=5~3， 难溶于熔融硫）。
下列说法错．误．的是（）
Na2S4 的电子式为
放电时正极反应为 xS + 2Na++2e－= Na2Sx C．充电时的阴极反应：Na－e－=Na+
Na 和 S 分别为电池的负极和正极
A
B
C
D
制备Fe(OH)2 并能较长
时间看到白色沉淀
在铁上镀铜
制备无水 MgCl2
除 Cl2 中的 HCl
5ml 0.1ml/LKI 溶液与 1ml 0.1ml/LFeCl3 溶液发生反应：
2Fe3(aq)  2I(aq) 2Fe2(aq)  I2 (aq) ， 达到平衡。下列说法不正确的是（）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动
c2 Fe2+ 
C．该反应的平衡常数 K =
c2 Fe3+  c2 I 
D．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法正确的是（图中表示链延长）（）
聚合物 P 中有酯基，能水解
聚合物 P 的合成反应为加聚反应
邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构
聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解产生
室温下，将两种浓度均为0.1m l  L1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）
33
NaHCO3-Na2CO3 混合溶液： c Na   c HCO   c CO2   c OH 
B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：c(NH3·H2O)＞c(N )＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)
D．H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液： 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C )
13.已知C H2O ]2 呈粉红色，CCl4 2 呈蓝色，ZnCl4 2 为无色。现将 CCl2 溶于水，
加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
C H2O ]2  4Cl CCl4 2   6 H2O  H
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）
由实验①可推知△H<0
等物质的量的C H2O ]2 和CCl4 2 中σ键数之比为 9:2
实验②是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
由实验③可知配离子的稳定性：
14．CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比n CH4  : n CO2   1:1条件
下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）
升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
曲线 B 表示 CO2 的平衡转化率随温度的变化
相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠
恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4 转化率能达到 Y 点的值
据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）
A．该反应可消耗温室气体 CO2
B．OH-作为中间产物参与了该催化循环
C.该催化循环中 Fe 的成键数目发生了变化
D.该反应可产生清洁燃料 H2
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：包括第16 题~第 20 题 5 个大题，共 60 分。
（12 分）I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如:
反应 I：2CO +2NON2+2CO2 ΔH1；反应 II：4CO +2NO2N2+4CO2 ΔH2<0 。
已知：反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.0kJ·ml−1，若 CO 的燃烧热ΔH 为
-283.5kJ·ml−l 则反应 I 的ΔH1= 。
若在恒容的密闭容器中，充入 2ml CO 和 1ml NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A.N2 和 CO2 的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆
混合气体的平均相对分子质量保持不变
在 2L 密闭容器中充入 2ml CO 和 1ml NO2，发生上述反应 II。
① 若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为 。
② 如图为平衡时 CO2 的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 T2(填“<”或“>”)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的 点。
II：CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如下图所示：
阴极上的反应式为 。
若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为 1∶1，则两电极消耗的 CH4 和CO2 体积比为 。（气体体积在相同条件下测定）
17.（11 分）
I：氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
写出基态 N 原子的核外电子排布图 。
3 6
NH3BH3 分子中，N—B 化学键称为配位键，其电子对由 原子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++ B O3 +9H2↑
3 6
B O3 的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。
II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原 子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为 a pm
该化合物的化学式是 。
该晶体晶胞沿 z 轴在平面的投影图中，Al 原子
构成的图为下列图形中的。
求出 Si 与 Al 之间的共价键键长是pm
4
3
18.（13 分）某化工厂排放的工业废水中主要含 Na＋、HSO3－、SO 2－，研究小组欲测定其中 HSO －的浓度，设计如下三个方案。
请回答下列问题：
利用如图所示的装置完成方案一。
①仪器 A 的名称是 。
②量气管读数前，除冷却至室温外，还应进行的操作是
。
①方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是 。
a．双氧水b．硝酸钠溶液c．H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液
②若X 为次氯酸钠，写出气体 a 与X 溶液反应的离子方程式 。
③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为 。
方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 ml·L－1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 （填标号）。该方案是否需要指示
剂？(填“是”或“否”)。
②滴定数据记录如表：
3
计算该废水试样中 HSO －的浓度为 ml·L－1。
19.（12 分）某化工厂用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3、CaO、CuO 等)制备羟基氧化镍
(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下。
请回答下列问题：
①滤渣 1 的主要成分是 。
②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是 ℃，
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
0.10
20.12
第二次
1.10
21.08
第三次
1.45
23.45
第四次
0.00
20.00
离子
Fe3＋
Fe2＋
Ni2＋
开始沉淀的 pH
2.7
7.6
7.1
沉淀完全的 pH
3.2
9.6
9.2
若酸浸时将温度控制 在 80 ℃左右，则滤渣 1 中会含有一定量的 Ni(OH)2，其原因可能是
。
操作 A 中生成 S 的反应的离子方程式为：
。
试剂 Y 用于调节溶液的 pH，则调控 pH 的范围是
。
写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式 。
沉钙时，当溶液中 c(F－)＝3.0×10－2 ml·L－1 时，通过计算确定溶液中 Ca2＋是否沉淀完全 [常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]。
20.（12 分）硝苯地平 H 是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 ．②的反应类型是 ．
（2）D 的结构简式为 ．
反应①的化学方程式为 ．
已知 M 与 G 互为同分异构体，M 在一定条体下能发生银镜反应，且能与 NaHCO3 溶液反应，满足条件的 M 有 种，其中核磁共振氢谱显示有 3 组峰，峰面积之比为 1:1:6，写出这种物质的结构简式 ．
参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备(无机试剂任选)。
化学答案
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分
二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
16. （12 分）
（1）-747.0kJ·ml−1 （2 分）（写成-747kJ·ml−1 也给 2 分，单位不带扣 1 分）
AB（2 分）（漏选一个扣 1 分 ）
①2（2 分）（带了单位，单位带正确也给分）
②<（1 分）E （1 分）
（4）CO2+2e−=CO+O2−（2 分）（5） 4∶3（2 分）
17.（11 分）
（1）（2 分）
（2）氮（或者 N）（1 分）sp3（1 分）sp2（1 分）
（3）LiAlSi （2 分） （原子顺序跟答案不一致也给分）
（4）D（2 分）
（5） 3a/4（2 分）
18.（13 分）
（1）①分液漏斗 （1 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
C
D
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
B
BD
D
CD
②调节 B 、C 装置使两液面相平（2 分）
（2）①ab （2 分）
② SO2 + ClO- + H2O = SO42-+ Cl- + 2H+（2 分）③过滤 洗涤 干燥 （2 分）
（3） ①a（1 分） 否（1 分）② 0.05 （2 分 ）
19.（12 分）
（1）①CaSO4 （1 分）②70（1 分）
随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的 Ni(OH)2 沉淀（2 分）
（2）H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+ （2 分）
（3）3.2≤PH＜7.1（2 分）
（4） （2 分）
（5）（2 分）
20.（12 分）
（1）邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯） （1 分）取代反应（1 分）
（2）（2 分）
（3）（2 分）
（4）5（2 分）（1 分）
（5）
（前面写乙醇一步被酸性高锰酸钾溶液氧化到乙酸也给分，其他格式合理也给分）（3 分）