2021黑山县黑山中学高二10月月考化学试题含答案

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黑山中学10月高二化学月考卷考试时间：90分钟 总分：100分 出题人： 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 （ ）①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A． ②③ B． ①④ C． ①⑥ D． ④⑥4、对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A. v(NH3)＝0.6 mol？ L-1？min-1 B. v(O2) ＝0.4 mol？ L-1？min-1C. v(N2)＝0.2 mol？ L-1？min-1 D. v(H2O) ＝0.3 mol？ L-1？min-15、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A． 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B． 由图b可知，该反应m+n0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。A． 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1B． 该反应的平衡常数表达式为K= C． 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D． 反应至15min时，改变的条件是降低温度10、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A． 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C． 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D． 该反应的焓变为正值11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 熵减小的化学反应不能自发进行C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 013、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（ ）A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:114、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率B．混合气体的颜色不再改变C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变15、已知反应2CO(g) ===2C(s) + O2(g) ΔH＞0 设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（ ）A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行16、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸18、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（ ）A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样19、下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ）A. 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB. 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C. 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D. 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数20、常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大21、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电_________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________。A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)22、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行。①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。23、（2020·石嘴山市第三中学高二月考）（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。24、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： (1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；滴定至终点的颜色变化为_____________________________ 。(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。(4)下列操作会使测定结果偏高的是________(填字母，双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数参考答案一、单项选择1、A2、B3、B4、A5、A6、B7、B8、C9、D10、D11、B12、D13、B14、A15、D15、D17、D18、C20、C21、(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)c