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2021邵东县一中高二上学期期中考试化学（学考）试题含答案
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邵东一中2020年下学期高二期中考试化学（学考班）试卷 考试范围：至必修一第二章 时量：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题（每小题只有一个正确答案，13×4=52分）1.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ） 2.下列行为中，符合安全要求的是（ ）节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 3.下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是（ ） A.酒精和水的混合物 B.汽油和植物油的混合物 C.四氯化碳和水 D.食盐和硝酸钾的混合物 4.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是（ ） A.物质的量浓度变为1.0 mol/L B.H+的物质的量浓度为2 mol/L C.含溶质H2SO4 196 g D.SO42-的物质的量浓度为2 mol/L 5.下列有关1 mol H2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.质量为2 g B.含氢原子数为NA C.含氢分子数为NA D.标准状况下体积约为22.4 L6.下列粒子的物质的量最多的是（ ） A.2 mol H2O B.1 mol H3PO4中的原子 C.含10NA个电子的NH4+的物质的量 D.6.02×1023个Na2CO3中Na+的物质的量7.下列化合物中，属于酸的是（ ） A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3 8.下列事实(或现象)与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入石膏水(溶质是CaSO4)制作豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 9.下列物质中属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钾 C.乙醇 D.银 10.下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl-===AgCl↓ B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl- 11.下列说法不正确的是（ ） A.分解反应不一定是氧化还原反应 B.化合反应都是氧化还原反应 C.置换反应都是氧化还原反应 D.复分解反应都是非氧化还原反应12.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A.Cl2→Cl- B.H+→H2 C.MnO4-→Mn2+ D.Zn→Zn2+ 13.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是（ ）A. C的化合价升高 B.属于氧化还原反应C.属于置换反应 D.H2O作还原剂二、非选择题（共48分，每空3分） 14.（1）现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是 、 、 。 （2）483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个(用数字表示)。 15.实验室需配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。16.（1）有下列离子：K＋、Na＋、SO42-、CO32-、NH4＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。 ①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 ②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 ③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 （2）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为： 转化1中，氧化剂是 ，转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。 邵东一中2020年下学期高二年级期中考试化学（学考班）参考答案一、选择题（每小题4分，共52分）二、填空题（每空3分，共48分）14.（共15分）分液 蒸馏 过滤 3 mol 9.0×1024 15.（共15分）容量瓶 11.7 定容 引流 ＜16.（共18分） NaNO2 氧化 还原 实验 原理m=CVM实验 仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL （仪器①）、胶头滴管实验 步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 （5） ：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考 与 探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度 (填“>”“=”或“<”)2.00 mol/L题号12345678910111213答案ACDDBBBDBABDD
邵东一中2020年下学期高二期中考试化学（学考班）试卷 考试范围：至必修一第二章 时量：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题（每小题只有一个正确答案，13×4=52分）1.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ） 2.下列行为中，符合安全要求的是（ ）节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 3.下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是（ ） A.酒精和水的混合物 B.汽油和植物油的混合物 C.四氯化碳和水 D.食盐和硝酸钾的混合物 4.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是（ ） A.物质的量浓度变为1.0 mol/L B.H+的物质的量浓度为2 mol/L C.含溶质H2SO4 196 g D.SO42-的物质的量浓度为2 mol/L 5.下列有关1 mol H2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.质量为2 g B.含氢原子数为NA C.含氢分子数为NA D.标准状况下体积约为22.4 L6.下列粒子的物质的量最多的是（ ） A.2 mol H2O B.1 mol H3PO4中的原子 C.含10NA个电子的NH4+的物质的量 D.6.02×1023个Na2CO3中Na+的物质的量7.下列化合物中，属于酸的是（ ） A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3 8.下列事实(或现象)与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入石膏水(溶质是CaSO4)制作豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 9.下列物质中属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钾 C.乙醇 D.银 10.下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl-===AgCl↓ B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl- 11.下列说法不正确的是（ ） A.分解反应不一定是氧化还原反应 B.化合反应都是氧化还原反应 C.置换反应都是氧化还原反应 D.复分解反应都是非氧化还原反应12.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A.Cl2→Cl- B.H+→H2 C.MnO4-→Mn2+ D.Zn→Zn2+ 13.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是（ ）A. C的化合价升高 B.属于氧化还原反应C.属于置换反应 D.H2O作还原剂二、非选择题（共48分，每空3分） 14.（1）现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是 、 、 。 （2）483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个(用数字表示)。 15.实验室需配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。16.（1）有下列离子：K＋、Na＋、SO42-、CO32-、NH4＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。 ①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 ②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 ③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。 （2）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为： 转化1中，氧化剂是 ，转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。 邵东一中2020年下学期高二年级期中考试化学（学考班）参考答案一、选择题（每小题4分，共52分）二、填空题（每空3分，共48分）14.（共15分）分液 蒸馏 过滤 3 mol 9.0×1024 15.（共15分）容量瓶 11.7 定容 引流 ＜16.（共18分） NaNO2 氧化 还原 实验 原理m=CVM实验 仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL （仪器①）、胶头滴管实验 步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 （5） ：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考 与 探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度 (填“>”“=”或“<”)2.00 mol/L题号12345678910111213答案ACDDBBBDBABDD
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