2021江苏省吴江汾湖高级中学高二下学期假期自主学习竞赛化学试卷含答案

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2020~2021学年第二学期汾湖高级中学假期自主学习竞赛高二化学试卷 试卷分值：100分  考试用时：75分钟一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A. 0.1 mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4—、ClO-  B. 0.1 mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32—、Br-、AlO2-C. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3—D. 0.1 mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3—2.下列变化中,气体被还原的是 (　　)A. 二氧化碳使Na2O2固体变白               B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色          D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是(　　)A. 氧化性:K2FeO4<O2                                                B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D. 常温常压下,该反应每生成22.4 L O2,转移电子的数目为4×6.02×1023个阅读下列材料，完成4—6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。4.下列有关氨的说法正确的是(    )A. NH3的空间构型为平面三角形              B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导                D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.下列有关合成氨反应的说法正确的是(    ) A. 该反应是吸热反应B. 反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D. 该反应的条件是：低温、高压、催化剂6.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是(    )            A. 生成NH3         B. 干燥NH3            C. 收集NH3     D. 吸收NH3尾气7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 (　　)① 6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1② C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2③ C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3A. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同D. 若反应①生成1.12 L O2,则转移的电子数为0.2×6.02×10238.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A. 铝片溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2—+H2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3）2++Cl-+2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3—BaCO3↓+H2O9.下列检验方法与结论相符的一组是 (　　)选项检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-B某溶液焰色反应的火焰呈黄色该溶液中只含钠离子,不含钾离子C向一种未知溶液中滴加NaOH溶液,加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，未知溶液中一定含有NH4+D某溶液先加入淀粉溶液,无变化,再滴入少量H2O2溶液,溶液变蓝原溶液中一定含有I-10.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是              (　　)A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同系物B. 1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C. 3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子11.葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是(    )A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子12.13.         二、非选择题：共4题，共48分。14.  15.从含铬废水(主要成分为Cr2O72—)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下:已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3(1) ① “还原”过程中Cr2O72—转化为Cr3+,该反应的离子方程式为___________________　。 ② “还原”时,也可用Na2S2O3做还原剂,反应中S2O32—转变为SO42—,则与等量的Cr2O72—反应消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)=　　　　。 (2) 已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH)3,“沉淀”反应的化学方程式为　                     。  16.环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知:(g)(g)+H2(g)       ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①H2(g)+I2(g)2HI(g)　      ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)　③　ΔH3=　　　　kJ·mol-1。  17.(1) ① 以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。 ② ClO2处理含CN-废水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (3) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO(NO被氧化为NO2—),可以消除污染。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:回答下列问题:(1) A→B的反应类型是　　　　　　。 (2) E中含氧官能团的名称为　　　　和　　　　。 (3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:　　　　　　　　。 (4) 写出的满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:　　　　　(不考虑立体异构)。 ①含有—SH结构;②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。 19.按照要求回答下列问题:(1) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图1所示,该晶体的化学式:　　　　。 (2) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质,其晶胞结构如图2所示,其中X原子的配位数为　　　　。 (3) 一个LiCl晶胞(如图3所示)中,Li+数目为　　　　。 图1　　　　图2　　　　图3(4) ZnO的晶胞结构如图4所示,Zn2+的配位数为　　　　。 (5) 如图5所示为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式:　　　　。 (6) 磷青铜的晶胞结构如图6所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为　　　　。 图4　　图5　　图6                   化学答案1-13  DBBBC、BACDC、DAD14．（每空2分，共10分）（1）冷凝回流防止液溴的损失（只答“冷凝回流”不得分，一定要指明回流的物质）    60℃水浴加热（只答水浴得1分）（2）（3）NaHCO3溶液（答Na2CO3溶液不得分；其他合理答案得分）（4）HSO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br－＋3H＋（化学式正确2分，配平1分，酸碱环境错误不得分，多写H＋＋HSO＝H2O＋SO2的反应不作为评分点）15.（每空2分，共8分）       16.（2分）89.3 17.（每空2分，共8分）      18.（8分） (1) 加成反应　(2) 羰基　酯基(3) (4) 或19.(1) Li3N  (2) 8   (3) 4   (4) 4   (5) Fe8N3    (6) 3∶1∶1