2021衡水武邑武罗学校高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021衡水武邑武罗学校高二上学期期中考试化学试题含答案试卷主要包含了I卷共3页，II卷共2页，可能用到的相对原子质量，3 kJ/ml B，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，II卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．I卷共3页，II卷共2页
4．可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 K-39 Ca Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27
卷I（选择题 共50分）
选择题（1-15每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。16-20每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
1．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ）
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：
A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4．已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/ml
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/ml
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/ml
B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/ml
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/ml
5．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/ml、285．8 kJ/ml、870．3 kJ/ml，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．－488．3 kJ/ml B．＋488．3 kJ/ml C．－191 kJ/ml D．＋191 kJ/ml
6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化
C．平衡移动，K值可能不变 D． K值变化，平衡一定移动
7．下列说法正确的是（ ）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•ml﹣1，则H2燃烧热为﹣241.8kJ•ml﹣1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/ml，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•ml﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•ml﹣1②可得反应
C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•ml﹣1
8．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•ml﹣1，将此温度下的1ml N2和3ml H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
A．一定小于92.0 kJ B．无法确定 C．一定等于92.0 D．一定大于92.0 kJ
9．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 ml·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1，其中正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
10．少量铁片与100mL 0.01ml/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1ml/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
13．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）
A．X代表压强 B．L1C．在C点时，CO转化率为75%
D．平衡常数：K（A）=K（B）
14．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／ml，能自发进行的合理解释是（ ）
A．是熵减反应 B．是熵增效应大于能量效应
C．是吸热反应 D．是放热反应
15．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）
② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H 下列叙述错误的是（ ）
A．反应②正方向是吸热反应
B．降低温度，反应②平衡正向移动
C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
16．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．大于p%B．小于p%C．等于p%D．无法判断
17．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B的物质的量，B的平衡转化率升高
18．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 ml、3 ml，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 ml，再通入6 ml水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
A．1.2 mlB．1.8 ml C．2.0 mlD．2.5 ml
19．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m ml A断键反应，同时pml C也断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
20．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10ml，平衡后CO物质的量为8ml，下列说法正确的是（ ）
A．反应前H2S物质的量为7ml
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。
C．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
D．CO的平衡转化率为20%
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：共4小题，共50分。
21．（10分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）。
A．燃烧CO B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．铝和稀盐酸反应 D．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用下图中的（填“a”或“b”）表示。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
已知拆开1ml H﹣H键，1mlN﹣H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
22．（8分）在一定条件下，可逆反应mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m＋n和p的关系是_____________．
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________．
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_____________．
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
23．（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。
（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
（5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： ____________
24．（18分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a ml CO与2a ml H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝（用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
高二化学答案
21．本题满分10分
（1）a；（2分）（2）放热（2分）；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）；a（2分）。
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•ml﹣1 （2分）
22．本题每空2分，满分8分
（1）m＋n＜p
（2）非气体(固体或纯液体)
（3）逆反应方向（逆向）
（4）吸热
23．本题满分14分
I.（1）检查装置的气密性（1分）；秒表（1分）
（2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）
（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等（2分）
II.（4）探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响（2分）；作为显色剂，检验I2的存在（2分）；
（5）4.0（2分）； 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大（2分）
24．本题满分18分每空2分
Ⅰ．（1）K1·K2，>；（2）加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至2 L；
Ⅱ．（1）<；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；（2）；（3）＝；（4）C。
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
化学反应
平衡
常数
温度/℃[
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
D
A
B
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
A
B
BC
B
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