2021湖州德清县三中高二下学期返校考试化学试题含答案

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德清县第三中学 2020 学年第二学期 返校考高二化学本试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（每题 2 分，共 50 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1.下列物质因水解而使溶液显酸性的是( )A. KHSO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4Cl D. Na2CO32.下列物质中是电解质，且能导电的是( )A. 氨气 B. 盐酸 C. 熔融 KCl D. 冰醋酸3.下列图示变化为吸热反应的是( )4.下列关于氮及其化合物说法，不．正．确．的是( )A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B. N2H4 可用作航天飞机的燃料C. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等5.下列化学用语正确的是( )A.甲酸甲酯的最简式 C2H4O2 B. 全氟丙烷的球棍模型C. 醛基的结构简式--COH D. 乙炔的结构简式：CHCH6.下列分子的二溴取代物只有一种的是( )A. 甲烷 B. 环氧乙烷() C. 乙烷 D. 二甲醚7.下列说法正确的是( )A. C4H10 的二氯代物有 6 种B.乙酸乙酯和 CH3CH2OCHO 互为同系物C. CH3CH2C(CH3)2CH3 的系统命名为 3，3--二甲基丁烷D. 苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应8.下列叙述与盐类水解无关的是( ) A. NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂B. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 泡沫灭火剂的成分是 NaHCO3 粉末与 Al2(SO4)3 溶液 D. 明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化9.根据图中的能量关系，可求得 C—H 的键能为( )A．414 kJ·mol－1 B．377 kJ·mol－1 C．235 kJ·mol－1 D．197 kJ·mol－110.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A. 装置①：制取氨气 B. 装置②：精炼铜C. 装置③：吸收 NH3 D. 装置④：比较金属铁、铜的活泼性11.甲烷消除 NO2 的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密 闭容器中充入一定量的 CH4 和 NO2 进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( )A. v 正(CH4)=2v 逆(NO2) B. 容器中混合气体的平均密度不再变化C. 容器中混合气体总压强不再发生变化 D. 单位时间内，消耗 1molCH4 同时生成 1molCO212.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8kJ·mol-1。一定条件下，将 1molCO 和 3mol H2 通入 2L 的恒容密闭容器中，5min 时测得 H2 的物质的量为 2.4mol。下列说法正确的是( )A.其他条件不变，增大 CO 浓度可以增加体系中活化分子百分数B. 0~5min，反应放出的热量为 27.24kJ C.反应到 5min 时，生成 0.6mol CH3OHD.第 5min 时，H2 的反应速率为 0.06mol·L-1min-113.下列说法正确的是( ) A.用酸式滴定管量取 15 mLNa2CO3 溶液 B.用广范 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH=8.56C.滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D.用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒14.下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是( ) A. 中性溶液中：Fe3+、K+、Br-、NH4+B. 与铝反应产生 H2 的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3-3C. 使甲基橙呈红色的溶液：I-、Cl-、NO -、Na+D. 透明澄清溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-15.下列反应的离子方程式错误的是( )2A. 将除去氧化膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O==2AlO -+3H2↑B. 过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3- ==3Fe2++2NO↑+4H2O+C. 向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4 +2H2OD. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3 -16.在 25℃时，下列说法错误的是( )A. 0.10mol·L-1 的 HA 溶液中=1010，该 HA 溶液的 pH=2B. pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH＞7C. pH=3 的盐酸和 pH=3 的 AlCl3 溶液中，水电离出的 c(H＋)后者大D. 10 mLpH=3 盐酸与 1mL pH=12 NaOH 混合后溶液呈中性17.一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2 和 1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2 与 SCl2 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不．正．确．的是( )A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能B. 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C. A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、DD. 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2 的平衡转化率 不变18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )4A. 将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH +的数目为 NAB. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-9NA C. 将 5.6g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D. 将1mol 氯气完全溶于水，所得溶液中 N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=NA19.下列说法不．正．确．的是( )A. pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)B. 常温下，测得 0.1 mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH=3，则 HA 一定为弱酸C. 常温下，pH=10 的氨水稀释 100 倍，所得溶液 pH=8D. 常温下，pH 均为 6 的 NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍20.在 25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液(锥形瓶内盛放 NaOH 溶液)。下列说法正 确的是( )A. 其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得 NaOH 溶液浓度偏低B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液C. 利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡D. 利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的 pH 一定为 721.如图是工业上制备硝酸的示意图。下列说法错误的是( )A. 在转化器中氨气被催化氧化为 NOB. 在吸收的过程中，过量氧气能使硝酸的产率提高C. 要得到浓硝酸可以向稀硝酸中加入生石灰再低温蒸馏D. 图中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源22.如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是( )A. 铜片释放的电子经导线流向锌片B. 若盐桥中含 KCl 饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向 ZnSO4 溶液C. 若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转D. 电池工作时，该装置中 Zn 为负极，发生氧化反应23.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) △H=akJ·mol-1，若其化学平衡常 数 K 和温度 t 的关系如表。下列叙述正确的是( )t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7A. a＜0B. 该反应的化学平衡常数表达式为：C. 在 1000℃时，反应 Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为 1.8D. 若在 4L 容器中通X 和 Y 各 1mol，在 800℃下反应，某时刻测得 X 的物质的量为mol，说明该反应已达平衡24. 25℃时，向 10mL0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 20mL0.1mol·L-1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. HCl 溶液滴加一半时：c(Cl-)>c(OH-)+c(HCO3 -)+2c(CO3 2- )B. 在 A 点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3- )>c(OH- )>c(H+ )C. 当 pH=7 时：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3 -)+2c(CO32- )D. 当 pH=5 时，溶液中 c(Na+)>2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO3 2- )25.某无色溶液由 Na+、Ba2+、Al3+、AlO2- 、Fe2+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量 NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是( )A. 该溶液中一定含有 Na+、SO42-、CO32- B. 由①②可以得出溶液中一定含有AlO2-C. 白色沉淀乙一定是 BaSO4 D. ③中产生的气体一定是 CO226.(8 分)按要求填空第Ⅱ卷 非选择题（本卷包括 5 大题，共 50 分）(1)用离子方程式表示 NaCN 溶液呈碱性的原因 。 (2)写出有机物 1，3-丁二烯的结构简式 。 (3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在 100℃时反应生成 TNT 的化学方程式 。(4)可与 H2 反应，请用系统命名法对其产物命名 。27.(10 分)已知：①R—BrR—OH(R 表示烃基)；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；③以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)写出 A 转化为 B 的化学方程式： 。(2)图中苯转化为 E、E 转化为 F 省略了条件，请写出 E、F 的结构简式：E ；F 。(3)B 分子中苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有 种同分异构体。(4)上述转化中涉及 9 个反应，其中不属于取代反应的共有 个。28.(12 分)某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石 墨)。(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是 (填化学式)，U 形管 (填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 。 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺 的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极 ， 正极 。29.(10 分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指 示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所消耗盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定 次数待测 NaOH 溶 液的体积/mL0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。30.(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K 时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由 。②900 K 时，体积比为4∶1 的 HCl 和O2 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa 范围内，HCl 的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1①写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO3 的热化学方程式： 。②用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液(不含 NaClO3)，此时 ClO－的浓度为 c0 mol/L； 加热时 NaClO 转化为 NaClO3，测得 t 时刻溶液中 ClO－浓度为 ct mol·L－1，写出该时刻溶液中 Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝ mol·L－1(用 c0、ct 表示)。③有研究表明，生成 NaClO3 的反应分两步进行： Ⅰ 2ClO－===ClO2－＋Cl－Ⅱ ClO2－＋ClO－===ClO3－＋Cl－常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO3，试用碰撞理论解释其 原因： 。第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09